人教版化學(xué)必修1（課件）：第二章 第三節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)氧化劑和還原劑 1 認(rèn)識(shí)氧化劑 還原劑 氧化性 還原性等基本概念 2 了解常見的氧化劑 還原劑 3 了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 一 常見的氧化劑和還原劑1 常見氧化劑 1 部分非金屬單質(zhì) 如 等 2 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物 如 等 2 常見還原劑 1 活潑的金屬單質(zhì) 如 等 2 某些非金屬單質(zhì) 如 等 3 某些非金屬氧化物 如 等 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 Cl2 O2 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe H2 C CO SO2 一種物質(zhì)若具有氧化性 則不具有還原性 反之亦然 這種觀點(diǎn)是否正確 思考 提示 不正確 物質(zhì)是否具有氧化性或還原性 與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 有些物質(zhì)只具有氧化性 如F2 有些物質(zhì)只具有還原性 如K Ca等 也有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性 如SO2在反應(yīng)SO2 2H2S 3S 2H2O中表現(xiàn)氧化性 而在反應(yīng)SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4中表現(xiàn)還原性 思考 二 氧化還原反應(yīng)的存在1 有利于人類生活和生產(chǎn) 金屬的冶煉 電鍍 燃料的燃燒等 2 對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利 等 易燃物的自燃 食物的腐敗 鋼鐵的銹蝕 1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷在同一反應(yīng)中氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 如 Fe H2SO4 FeSO4 H2 氧化性 H2SO4 FeSO4 還原性 Fe H2 課堂互動(dòng)講練 2 根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷 1 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 2 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 常見元素 3 根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 氧化性 Cl2 I2 1 氧化性 還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得 失電子的難易程度 而與得 失電子數(shù)目的多少無關(guān) 2 元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí) 具有氧化性 但不一定具有強(qiáng)氧化性 如Na 處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性 但不一定具有強(qiáng)還原性 如F 2010年宜昌高一檢測(cè) 已知I Fe2 SO2 Cl 和H2O2均有還原性 它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2 I Fe2 H2O2 Cl 則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HIC 2Fe2 I2 2Fe3 2I D H2O2 SO2 H2SO4 解析 解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑 Fe2 是還原產(chǎn)物 故還原性為SO2 Fe2 A項(xiàng)能發(fā)生 B項(xiàng)中SO2是還原劑 HI是還原產(chǎn)物 故還原性為SO2 I B項(xiàng)正確 C項(xiàng)中Fe2 是還原劑 I 是還原產(chǎn)物 故還原性為Fe2 I 與已知信息矛盾 故C項(xiàng)錯(cuò) D項(xiàng)中SO2是還原劑 H2O2是氧化劑 故還原性為SO2 H2O2 D項(xiàng)正確 答案 C 1 已知反應(yīng) Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 2KI Br2 2KBr I2 Na2S I2 2NaI S 則下列離子還原性由強(qiáng)到弱的排列中 正確的是 A Cl Br I S2 B Br Cl I S2 C S2 Br I Cl D S2 I Br Cl 解析 選D 根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 氧化性 Cl2 Br2 還原性 Br Cl 根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 氧化性 Br2 I2 還原性 I Br 根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 氧化性 I2 S 還原性 S2 I 綜合 離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?S2 I Br Cl 1 守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降 電子有得必有失 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等 此外反應(yīng)前后質(zhì)量相等 電荷總數(shù)相等 離子反應(yīng) 2 價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài) 只有氧化性 如Fe3 KMnO4等 元素處于最低價(jià)態(tài) 只有還原性 如S2 I 等 元素處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 3 先后規(guī)律 即在氧化還原反應(yīng)中 遵循強(qiáng)者為先 即誰的氧化性 或還原性 最強(qiáng) 誰就先發(fā)生反應(yīng) 4 只相疊 不相交 規(guī)律 即同種元素不同價(jià)態(tài)之間 相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏 但不交叉 ClO2是一種廣譜型的消毒劑 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑 工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得 已知反應(yīng)中Na2SO3被氧化成Na2SO4 在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A 1 1B 2 1C 1 2D 2 3 思路點(diǎn)撥 解決此類題目要注意以下兩點(diǎn) 1 在反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)是怎樣變化的 2 根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 并使得失電子相等 答案 B 如果上述物質(zhì)反應(yīng)時(shí)NaClO3生成NaCl 則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是多少 互動(dòng)探究 2 一定條件下 PbO2與Cr3 反應(yīng) 產(chǎn)物是Cr2O72 和Pb2 則與1molCr3 反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 A 3 0molB 1 5molC 1 0molD 0 75mol解析 選B 在過程1molCr3 0 5molCr2O72 中鉻元素失3mol電子 所以在PbO2 Pb2 中鉛得2mol電子 故需PbO2的物質(zhì)的量為1 5mol 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時(shí)活頁訓(xùn)練 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全