人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)匯總設(shè)計(jì)

第三單元知識(shí)點(diǎn)1、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)廠組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成r* V原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。腸質(zhì)？構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、Q Nb、CI2。離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Nh）氯離子（CI-）構(gòu)成Y廣混合物（多種物質(zhì)）分類(lèi)” 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物、（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH、CHQH 6H12Q淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物2OCuO CO2無(wú)機(jī)化合物 酸HCl H 2SO HNO堿 NaOH Ca（OH 2 KOH鹽 NaCI CuSO 4NaCO3原子的結(jié)構(gòu)y中子（不帶電荷）a 原子 原子核（正電） 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位 正電荷）核外電子（每個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷）b 原 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二 核電荷數(shù)二 核外電子數(shù)c 不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒(méi)有中子） ；d. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。e 不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。f 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4 相 對(duì)原子質(zhì)量a、定義式：x原子的相對(duì)原子質(zhì)量 子實(shí)際質(zhì)量碳 12 原子實(shí)際質(zhì)量X 1/12b 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)5 元 素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子 的總稱A、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同?！緵Q定元素種類(lèi)的是：質(zhì) 子數(shù)】B、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H NG元素與原子的關(guān)系：(1) . 概念：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱。 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(2) ?區(qū)別：元素著眼于種類(lèi)不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義；原子既表示種類(lèi)又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的含義。 . 使用領(lǐng)域：元素是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成 ( 習(xí)慣上說(shuō)組成 ) ，如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說(shuō) 水是 由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”。原子是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成 ( 習(xí)慣上說(shuō)構(gòu)成) 口：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。但不能說(shuō) 一個(gè)水分子是 由氫元素和氧元素所組成?！?4) 、聯(lián)系：元素是同一類(lèi)原子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。E、元素的分類(lèi)：元素分為：金屬元素、 非金屬元素、 稀有氣體元素；非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬6、元素符號(hào)：a、 表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母表示，若第一個(gè)字母相同，第二個(gè)字母小寫(xiě)b、 意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子女口： H氫元素；表示一個(gè)氫原子【注】：1、在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義, 如3O只表示3個(gè)氧原子c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號(hào)除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：Fe: （ 1）鐵元素（2）一個(gè)鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。7、元素周期表a.發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫b.周期：每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期（7個(gè)橫行）；族：每一個(gè)縱行稱為 一個(gè)族c .原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)d.每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似8核外電子的排布A、排布特點(diǎn)：（1）電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；（2）電子在原子核外是分層排布的；（3）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布；（4）最外層電子數(shù)最多不超過(guò) 8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）B、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）含義：圓圈表示原子核 圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 弧 線表示電子層 弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)（2） 1? 18號(hào)元素原子核外電子排布規(guī)律（3）原子結(jié)構(gòu)與元素 性質(zhì)的關(guān)系兀素分最夕卜結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)層電子數(shù)穩(wěn)定性金屬兀素一般4不穩(wěn)定易失最外層電子，達(dá)到穩(wěn)結(jié)構(gòu)非金屬兀素一般4不穩(wěn)定易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8（ He 為2）穩(wěn)定一般不參加化學(xué)反應(yīng)9、離子的形成a離子：帶電荷的原子和原子團(tuán)叫離子；b、離子的分類(lèi)a.陽(yáng)離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負(fù)電 荷的原子c、離子符號(hào)的表示：A1+或A1- （ n=1時(shí)省略不寫(xiě)）d、離子符號(hào)的含義（以 Mg+為例）：Mg+表示鎂離子或表示1個(gè)鎂 離子。注意：離子符號(hào)前面的數(shù)值表示離子的個(gè)數(shù)。如：2 Mg2+表示2個(gè)鎂離子。e、原子形成離子之后：一定變：電子數(shù)一定不變：質(zhì)子數(shù) 可能變：電子層數(shù)f、離子與原子的比較區(qū)別，子種類(lèi)粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)表示原核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)中性如Na S離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)正電性如 Ns+、Mg+陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)負(fù)電性如Cl-聯(lián)系失電子得電子陽(yáng)離子J -原子-T陰離子10、物質(zhì)的構(gòu)成（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅（2）大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成：女口 HCI、CO、戰(zhàn)0、 H2、2、 Cl 2等。（3） 離子化合物由有離子構(gòu)成。NaCI等離子化合物11、三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)；b.原子核（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）決定原子的質(zhì)量；c.質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類(lèi)；d.最外層電子數(shù)一定程度上決定元素化學(xué)性質(zhì)。但是注意：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg He最外層電子數(shù)為2）;最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）