【化學競賽試題】第一章 第1節(jié)原子結構

第1節(jié) 原子結構模型【自學目標】1了解原子核外電子的運動狀態(tài)，學會用四個量子數(shù)來表示核外電子的運動狀態(tài)；2知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，知道原子核外電子躍遷會吸收或放出光子，并了解其應用。3了解原子吸收和發(fā)射光譜分析。知道原子核外電子的能量是量子化的，了解原子核外電子的排布規(guī)律。4.了解人類探索物質(zhì)結構的歷程，認識從原子、分子等層次研究物質(zhì)的意義。討論模型方法在探索原子結構中的應用。5.知道物質(zhì)是由微粒構成的,了解研究物質(zhì)結構的基本方法和實驗手段?！咀詫W助手】1、原子結構理論發(fā)展史：1803年提出原子是一個“實心球體”的是英國化學家 ，1903年湯姆遜提出原子結構的“ ”模型，1911年盧瑟福提出了原子結構的 模型，1913年玻爾提出 的原子結構模型，建立于20世紀20年代中期的 模型已成為現(xiàn)代化學的理論基礎。2光譜分為 和 ，氫原子光譜為 。為了解釋原子的穩(wěn)定性和 的實驗事實，丹麥科學家波爾在 原子模型的基礎上提出了 的原子結構模型，該理論的重大貢獻在于指出了原子光譜源自 在不同能量的 上的躍遷，而電子所處的 的能量是 。3.核外電子的運動狀態(tài)是由 四個量子數(shù)決定的。其中，主量子數(shù)n的取值為 ，對應的符號為 ，n越大，表明電子離核的平均距離 、能量 ，因此將n值所表示的電子運動狀態(tài)稱為 。在多電子原子中，角量子數(shù)l與 一起決定著原子軌道的能量，若兩個電子所取的n、 l值均相同，就表明這兩個電子具有 。 對于確定的n值，l的取值共 個，分別是 ，對應的符號為 ，在一個電子層中，l 有多少個取值，就表示該電子層有多少個不同的 （也稱亞層）。對每一個確定的l，m值可取 ，共 個值；處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)只有 種，分別用 來表示。一旦確定了n、 l和m，就確定了 即原子軌道，再加上 ，即可完整描述原子中的電子運動狀態(tài)。4. 4p軌道的主量子數(shù)為 ，角量子數(shù)為 ，該亞層的軌道最多可以有 種空間取向，最多可容納 個電子?！舅季S點撥】【例題1】下列各電子層中不包含d亞層的是AN電子層 BM電子層 CL電子層 DK電子層【解答】本題考查學生對四個量子數(shù)的掌握情況。在一個多電子的原子中，若兩個電子所占據(jù)原子軌道的n、l相同，就表明這兩個電子具有相同的能量，我們就用電子亞層(或能級)來表達n、l相同電子運動狀態(tài)。對于確定的n值，l的取值就有n個：0、1、2、3、(n-1)，對應符號為s、p、d、f。所以，當n1(K電子層)時，l0，即為s亞層；當n2(L電子層)時，l0，1，即為s亞層和p亞層；當n3(M電子層)時，l0，1，2，即為s亞層、p亞層和d亞層；當n4(N電子層)時，l0，1，2，3，即為s亞層、p亞層、d亞層和f亞層?！敬鸢浮緾D【例題2】下列說法是否正確？如不正確，應如何改正？(1) s電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是走字形。(2) 主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩條軌道。(3) 主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道。【解答】本題是涉及電子云及量子數(shù)的概念題。必須從基本概念出發(fā)，判斷正誤。 (1)不正確，因為電子運動并無固定軌道。應改為：s電子在核外運動電子云圖像或概率分布呈球型對稱，其剖面圖是個圓。而p電子云圖或概率分布呈啞鈴型，其剖面圖是形。(2)不正確，因為n1，l0，m0，只有一個1s原子軌道。應改為主量子數(shù)為1時，在1s原子軌道中有兩個自旋相反的電子。(3)不正確，因為n3時，l只能取0、1、2，所以沒有3f。另外3s、3p、3d的電子云形狀不同，3p還有m0、1三種空間取向不同的運動狀態(tài)，有3個原子軌道，3d有m0、1、2五種空間取向，有5個原子軌道。因此應改為：主量子數(shù)為3時，有9個原子軌道?！咀晕覚z測】1下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是 （ ）AK層 BL層 CM層 DN層2下列關于電子云的說法不正確的是( )A. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念;B. 電子云是電子在核內(nèi)外空間出現(xiàn)的幾率和幾率密度C. 電子云有多種圖形,黑點圖只是其中一種;D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運動,故稱為電子云.3描述一確定的原子軌道（即一個空間運動狀態(tài)），需用以下參數(shù) （ ）A. n、l B. n、l、m C. n、l、m 、ms D. 只需n4n4時，m的最大取值為 （ ）A. 4 B. 4 C. 3 D. 05原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是 （ ）A. 1，0，0， B. 3，1，1， C. 2，2，0， D. 4，3，3，6多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的能級上，原子軌道數(shù)為（ ）A. 2l1 B. n1 C. nl1 D. 2l17玻爾理論不能解釋 （ ）A. H原子光譜為線狀光譜B. 在一給定的穩(wěn)定軌道上，運動的核外電子不發(fā)射能量-電磁波C. H原子的可見光區(qū)譜線D. H原子光譜的精細結構8 P軌道電子云形狀正確敘述為( )A. 球形對稱; B. 對頂雙球; C. 極大值在X.Y.Z軸上的紡錘形; D. 互相垂直的梅花瓣形.9首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是（ ）A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克10在多電子原子中，具有自下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是 （ ）A3，2，1， B2，1，1， C3，1，0， D3，1，1，113d能級中原子軌道的主量子數(shù)為 ，角量子數(shù)為 ，該能級的原子軌道最多可以有 種空間取向，最多可容納 個電子。12寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號： n2，l1 ； n3，l0 ； n5，l2 ； n4，l3 。13原子中的電子，下面哪些量子數(shù)組是容許的? （ ）A. n3，l1，m1 B. n3，l1，m2C. n2，l2，m1 D. n6，l0，m014關于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是( )A. 電子的自旋量子數(shù)是,在某一個軌道中有兩個電子,所以總自旋量子數(shù)是1或是0B. 磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C. 角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D. 多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l152p軌道的磁量子數(shù)可能有（ ）A. 1，2 B. 0，1，2 C. 1，2，3 D. 0，1，116 n. l.m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的( )A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目17假定有下列電子的各組量子數(shù)，其中n正確，請指出哪幾組不能存在，為什么？ABCDEFn133224l1120-13m121012ms1+1/2-1/20+1/2218 當n4時，l的可能值是多少? 軌道的總數(shù)是多少？最多容納的電子數(shù)是多少？4第 頁,共 4頁