化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》 課件一(25張PPT)(新人教選修4)
《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》 課件一(25張PPT)(新人教選修4)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》 課件一(25張PPT)(新人教選修4)(28頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象,請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活知識(shí),列舉一些能自動(dòng)發(fā)生的例子?,自然界中水總是從高處往低處流;電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng);室溫下冰塊自動(dòng)融化;墨水?dāng)U散;食鹽溶解于水;火柴棒散落等。,鎂條燃燒;酸堿中和;鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹;甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒,鋅與CuSO4溶液會(huì)自動(dòng)反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等,這些過(guò)程都是自發(fā)的,其逆過(guò)程就是非自發(fā)的。,1、自發(fā)過(guò)程:在一定條件下,不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程,2、自發(fā)反應(yīng):在給定的一組條件下,一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度,就稱為自發(fā)反應(yīng)。,【歸納小結(jié)】,如何判斷一個(gè)過(guò)程,一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?,尋找反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù),第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)?,【思考與交流】,共同特點(diǎn):HO即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低,能量越低越穩(wěn)定,HO有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)?,一般情況下,HO即放熱反應(yīng)易發(fā)生自發(fā)反應(yīng)。,日常生活中長(zhǎng)期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律能量判據(jù)(焓判據(jù))體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量H0)。,【歸納與總結(jié)】,一、能量判據(jù)(焓判據(jù)),NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.30kJ/mol,自發(fā)反應(yīng)一定要HO?,結(jié)論:HO有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,自發(fā)反應(yīng)不一定要SO,【思考與交流】,熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)因素,但不是惟一因素。,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)這個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?已知:H(298K)=178.2KJmol,S(298K)=169.6Jmol-1K-1,思考,化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢?,G=HTS,三、復(fù)合判據(jù)(自由能變化),當(dāng)G0時(shí),反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行,當(dāng)G=0時(shí),平衡狀態(tài),自主學(xué)習(xí):P36科學(xué)視野,溫度對(duì)反自發(fā)性的情況,永遠(yuǎn)是,在任何溫度都是自發(fā)反應(yīng),永遠(yuǎn)是+,在任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng),在高溫+在低溫,在低溫是自發(fā)反應(yīng)在高溫是非自發(fā)反應(yīng),在高溫在低溫+,在低溫是非自發(fā)反應(yīng)在高溫是自發(fā)反應(yīng),需要注意:,(1)很多情況下,簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng),可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果,所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(吉布斯自由能變G)將更適合于所有的過(guò)程。,(2)過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向,不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。,例如:涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件,其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的,但只有后者可以實(shí)現(xiàn);又如裝在不同地方的氣體等例子。,(3)在討論過(guò)程的方向時(shí),指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用,就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。,如:水泵可以把水從低水位升至高水位;用高溫可使石灰石分解;高溫高壓石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的例子,實(shí)現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能量,該過(guò)程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。,【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】,1下列過(guò)程是非自發(fā)的是()A、水由高處向低處流;B、天然氣的燃燒;C、鐵在潮濕空氣中生銹;D、室溫下水結(jié)成冰。2碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法中正確的是()A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大;B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量;C、其分解是吸熱反應(yīng),據(jù)能量判據(jù)碳酸銨不能自發(fā)分解;D、碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解。,D,A,3、下列說(shuō)法正確的是()A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的;B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變;C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn);D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是()A、吸熱反應(yīng);B、放熱反應(yīng);C、熵增加反應(yīng);D、熵增加或者放熱反應(yīng)。,C,D,5、250C和1.01105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是()A、是吸熱反應(yīng);B、是放熱反應(yīng);C、是熵減少的反應(yīng);D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。,D,6、下列說(shuō)法不正確的是()A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素,多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大。C.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān),C,D,8、下列反應(yīng)中,熵減小的是(),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D.2CO(g)2C(s)O2(g),7、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol,D,9.下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是,D.CO(g)C(s)1/2O2,B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(s),D,熵減,熵增,熵增,熵增,影響因素:,小結(jié):,焓減小有利于反應(yīng)自發(fā),熵增大有利于反應(yīng)自發(fā),規(guī)律方法總結(jié),自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系,1、在溫度、壓力一定的條件下,放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行2、在溫度、壓力一定的條件下,吸熱的熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí),如果二者大小相差懸殊,可能某一因素占主導(dǎo)地位4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反且二者相差不大,溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用5、無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是熵增加的過(guò)程,如兩種理想氣體的混合等。,【知識(shí)拓展】,物質(zhì)所具有的能量,H,熵變,熵,焓變,焓,計(jì)算公式,單位,符號(hào),定義,生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差,KJmol-1,混亂度,S,Jmol-1K-1,Jmol-1K-1,KJmol-1,H,S,H=H(生成物)H(反應(yīng)物),S=S(生成物)S(反應(yīng)物),生成物總熵與反應(yīng)物總熵之差,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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