中考化學二輪復(fù)習 專題突破 專題6 綜合計算題分析對點精練
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專題6 綜合計算題分析【夯實基礎(chǔ)】1.低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用,蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答:(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是 。(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na= 。(3)若某病人每天食用585g蘋果酸鈉鹽,比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))2.無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù),它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。(1)KNO3屬于 (填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”);(2)KNO3的相對分子質(zhì)量為 ;(3)KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ;(4)要配制150kg該營養(yǎng)液,需要KNO3的質(zhì)量為 kg。3.鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行計算:(1)Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 。(2)Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。(3)求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù),并寫出計算過程。(計算結(jié)果保留至0.1%)4.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%,將50g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,則生成二氧化碳的質(zhì)量是( )A6g B8g C13.2g D20g【能力提升】5.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。6.某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的化學方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)7.某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質(zhì)量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng),生成的氣體全部逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計算:(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。8.為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g,滴定過程如圖所示。(滴定反應(yīng)為:AgNO3HClAgClHNO3,Ag的相對原子質(zhì)量為108,計算結(jié)果均保留1位小數(shù))(1)AgNO3的相對分子質(zhì)量為:_;(2)計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(3)計算恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。9.為測定某氮肥中硫酸銨的純度(及質(zhì)量分數(shù))是否與下圖標簽相符合,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。【反應(yīng)的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】10.某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少?11.某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:(1)表中 n的數(shù)值為 。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。12.小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑,其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2請回答:(1)氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。(2)小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水,其他因素忽略不計)13.某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉,為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),某同學設(shè)計了如下裝置進行實驗(N2不參加反應(yīng),不考慮外界空氣對實驗的影響)。該實驗需要測定的量:反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量和 的質(zhì)量 充分反應(yīng)后,裝置的質(zhì)量增加了0.44 g,求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。(請根據(jù)化學方程式列式計算)為達到實驗?zāi)康模瑢Ψ磻?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g?!菊n外拓展】14.胃酸主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.001)15.在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示:(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 (2)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)? 16.造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動了人類文明的發(fā)展。(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料,可以減少焚燒秸稈帶來的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n,纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(用最簡整數(shù)比表示)。(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。檢測廢水呈堿性的簡單方法是_。若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l6,現(xiàn)有廢硫酸98 t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計算過程寫在答題卡上)【中考鏈接】17.(2016哈爾濱)實驗室有98.5g碳酸鋇樣品(雜質(zhì)既不溶于水,也不與酸反應(yīng)),與100g氫元素質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)為()A12.5% B19.7% C20% N D25%18.(2016荊州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最接近于( )A10% B20% C30% D40%19.(2015宜昌)某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中,所得數(shù)據(jù)如表,則下列說法中錯誤的是()次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%20.(2016北京)如圖是某胃藥標簽。取10粒該藥品研碎后放入燒杯中,加入50 g水后充分溶解,再加入11.5 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),得到NaCl的不飽和溶液,稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3 g。(藥品中的其它成分既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))請計算:(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量。(2)該藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(3)完全反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量。參考答案1.(1)156 (2)48:5:80:23(3)5.85g NaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.85g(23/58.5)l00一2.3g5.85g C4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g(23/156)100%一0.86g5.85g NaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g答:該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。2.(1)復(fù)合肥料 (2)101 (3)39:14:48 (4)93.(1)2:3 (2)9:8 (3) 52.9%4.B 5.解:(1)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2X 0.3g= 解得x=8.4g(2)樣品中金的質(zhì)量分數(shù)=100%1.2%答:略。6.解:設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)答:該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7%7.生成二氧化碳的質(zhì)量:100g + 100g - 195.6g = 4.4g解:設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y,生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):原樣品的質(zhì)量為:10.6g+(15.6g-14.2g)=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:8.(1)170;(2)設(shè)50.0 g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x,質(zhì)量分數(shù)為aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g (1分)a100%6.8% (3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y,質(zhì)量分數(shù)為b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g 恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量50.0 g10.0 g2.8757.13 gb100%2.2% 答:略9.解:設(shè)樣品中(NH4)2SO4質(zhì)量為X(NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl132 233X 23.3gX13.2g(NH4)2SO4樣品中(NH4)2SO4的純度:13.2/15x100%=88%88%96% 所以不屬實答:標簽中硫酸銨的純度不屬實。10.解設(shè):吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O74 44296g x74:44=2.96g:x解得x=1.76g答:吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。 11.(1) 6.8 (2)66% (3)由試題分析20稀鹽酸恰好能與石灰石中的5碳酸鈣完全反應(yīng)解:設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2100 735g 20g x10073 5g(20g x)x18.3%答:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%12.(1)減?。?)解:設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x.2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2144 322.88 g x= x=0.64g則魚缸中水的溶氧量為0.64g200L=0.0032g/L因為0.0032g/L0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求13.(1)放入中的樣品 (2)解:設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 44 800.44 xx=0.8g(3)8g14.解:設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m58/0.14523=236.5/m m=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g,不能恢復(fù)到正常范圍。15.(1)7.3g (2)解:設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z,則Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 44X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% 16.(1)環(huán)境 36:5:30 (2)用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上,再與標準比色卡比較。(2)解(1)硫酸的質(zhì)量為:98 t 2O =1.96 t (2)可以處理的廢水質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O98 801421.96 t x1.6 9880 =1.96 tx1.6 x= 100 t17. D 18.B 19.C 20.(1)0.5 g10+50 g+11.5 g-64.3 g=2.2 g(2)解:設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 44x 2.2 g84/X=44/2.2g x =4.2 g=84%(3)燒杯中溶液的質(zhì)量為:64.3 g-(5 g-4.2 g)=63.5 g- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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