高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(含解析)1
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專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下:實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題:(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹觯?。(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是 。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3-Fe3+SO42-。請從微粒變化的角度解釋 ?!敬鸢浮浚?)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ;加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解。(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3+6SO2Fe(SO2)63+;而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動,紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液。(3)Ba2+ + SO42- = BaSO4 (4)3Fe2+ +4H+ NO3- = 3Fe3+NO+2H2O (5)2NO+ O2 = 2NO2(6)實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+SO42;實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3-Fe3+SO42-。考點:考查離子共存,氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較,硫、氯及其化合物實驗探究化學(xué)實驗的設(shè)計和評價,物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離、提純和檢驗化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作。2硫酸性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題:(1)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱: (寫一種)。(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_(填序號)a飽和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填序號)。aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。為驗證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗: 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 ?!敬鸢浮浚?)乙烯(2)db2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O合理,Cl2SO22H2O=4H2ClSO42c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)(3)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+ SO42+4H+取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液,若不變紅則氯化鐵完全被還原考點:考查化學(xué)實驗設(shè)計與探究、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等 3已知反應(yīng): 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O; Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4; K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O(1)上述三個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號);(2)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序: ?!敬鸢浮浚?)(2)1K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+1Cr2(SO4)3+1K2SO4+7H2O (3)K2Cr2O7Fe3+I2 考點:考查氧化還原反應(yīng)的分析、配平氧化還原方程式及氧化性還原性相對強(qiáng)弱判斷。4現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化學(xué)常見物質(zhì),根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類。請回答下列問題:(1)該種分類方法叫作_。(2)淡黃色固體位于_組(填“AE”)。(3)A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有_性。(4)C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應(yīng),其化學(xué)方程式為_。(5)用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法_。(6)D組中的物質(zhì)是_?!敬鸢浮浚?)樹狀分類法(2)E (3)還原(4)4H2O(g)+3Fe高溫Fe3O4+4H2(5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2(6)F2【解析】試題分析:(1)由分類的角度可知為樹狀分類法;(2)淡黃色固體為Na2O2,可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,只有Na2O2中-1價O元素化合價發(fā)生變化,答案E;(3)【考點定位】氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的分類【名師點睛】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識,氧化還原的應(yīng)用主要集中在氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較,氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示,以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計算等。氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較:在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物;根據(jù)金屬活動順序判斷;根據(jù)反應(yīng)條件判斷;根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷等。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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