高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題12 氯及其化合物(含解析)1
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專題12 氯及其化合物(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2、Mn2等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,F(xiàn)e2、Mn2的化合價(jià)升高,說明ClO2具有_性。(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3SO2=2ClO2_。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0108mgL1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2OI2=S4O2I)加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:請回答:操作中反應(yīng)的離子方程式是_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為10 L,在操作時(shí)消耗了10103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是_mgL1?!敬鸢浮浚?)氧化;(2)K2SO4(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol12ClO22I=2ClO2I2;藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不變色ClO24I4H=Cl2I22H2O;0675考點(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書寫以及化學(xué)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識。2在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。(1)兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素,該元素在元素周期表中位置是 。(2)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫出次氯酸鈉的電子式: 。(3)常溫下,01mol/L的NaClO溶液的PH=97,原因 。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為 。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號)a水 bNH4Cl、異丙醇 cFe(NO3)3、異丙醇 dCH3COONa、異丙醇【答案】(1)第3周期A族 (2)(3)ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O(4)2Fe3+3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- d考點(diǎn):氯及其化合物的性質(zhì),溶液中的離子平衡,離子方程式的書寫。3氯氣在298 K,100 kPa時(shí),在1 L水中可溶解0.09 mol,實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的離子方程式為_;(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算);(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向_移動;(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”“減小”或“不變”),平衡將向_移動。【答案】(1)Cl2H2OHClHClO (2)K4.5104 mol2L2 (3)正反應(yīng)方向;(4)增大;正反應(yīng)方向考點(diǎn):考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識。4工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:已知:NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 。請回答下列問題:(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_。(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)通入反應(yīng)器中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂衉,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式: 。【答案】(1)3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O;降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出;HClO4沸點(diǎn)低(2)2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O(3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2(4)強(qiáng)氧化性;Cl2+2OHCl+ClO+H2O考點(diǎn):考查化學(xué)工藝流程分析。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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