高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題10 鐵及其化合物(含解析)1
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專題10 鐵及其化合物(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1、鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。(1)常溫下,可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是_ 。(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液,原因是(用離子方程式表示) ;(3)工業(yè)上冶煉鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (4)某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。濕棉花的作用是 ,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。實驗結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是_(填序號)。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+【答案】(1)濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)(2)2Al+2OH+ 2H2O =2AlO2 + 3H2(3)2Al2O34Al+ 3O2(4)提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2; b考點:考查了金屬及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。反應(yīng)Cl2ClO22某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫儀器名稱)(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 (3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是 。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O (相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是 A用冷水洗 B先用冷水洗,后用無水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為2500mL,實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次來第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL255225022498滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點的現(xiàn)象是 通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表示)上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 A實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗D該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低【答案】(1)分液漏斗(2)B A(或“AC”); 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(3)將鐵粉換成鐵釘或鐵塊(4)D MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O最后一滴滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色 100% BC滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡,造成高錳酸鉀溶液的體積測量結(jié)果偏大,會導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗,樣品殘留在瓶壁上,消耗高錳酸鉀溶液偏多,會導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同,不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次,錯誤??键c:本題考查化學(xué)實驗。3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(n)和加入溶液B的體積(V)關(guān)系如圖。(1)當(dāng)加入B溶液110mL時,溶液中的沉淀為(化學(xué)式)_ _ _(2)從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ; ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為 。(3)通過計算分析可知:B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為 mol/L;A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為 mol/L。【答案】(1)BaSO4、Fe(OH) 3(2)Ba2+SO42-= BaSO4Al(OH) 3+ OH= AlO2+2H2O 1:1(3)c(NaOH)= 1 mol/L; c(FeCl3)= 01 mol/L考點:本題考查鋁的性質(zhì)化學(xué)圖像分析。4鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:請回答下列問題:(1)若A為H2O(g),寫出反應(yīng)方程式:_;(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)_;(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式,并配平:Fe2O3+KNO3+KOH_+KNO2+_(4)為測定溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL已知:2Fe3+2I-2Fe2+I2 I2+2S2O32-2I-+S4O42-滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象_;溶液中鐵元素的總含量為_gL-1若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】(每空2分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不寫條件扣1分)(2)6Fe2+ClO3+6H+6Fe3+Cl+3H2O (3)1、3、2、K2FeO4、3、H2O (4)淀粉;溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色 5.6 偏高 考點:考查物質(zhì)的制備方案的設(shè)計、常見離子的檢驗、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計算等。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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