高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題08 鈉及其化合物(含解析)1
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專題08 鈉及其化合物(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)制備純堿,方案如下:(一)實(shí)驗(yàn)原理:向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過(guò)量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫出相關(guān)離子方程式 。(二)實(shí)驗(yàn)裝置:所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如下圖所示:(三)實(shí)驗(yàn)步驟:(2)組裝好裝置,然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水,并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體,E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。(4)先打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時(shí),觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時(shí),再打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn),約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。(四)純堿制備:(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲得到純堿,將固體過(guò)濾、洗滌后,還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑,裝置任選),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)濃硫酸,再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質(zhì)量為 g?!敬鸢浮浚?)Na+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+ NH4+(2)檢查裝置氣密性(3)分液漏斗;鹽酸易揮發(fā),CO2混有氯化氫 (4)K2;大量白霧;K1(5)加熱;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;1.06g2過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)(1)將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中,用電火花引燃,使其完全反應(yīng)反應(yīng)后Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留三位小數(shù))(2)將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反應(yīng)(假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出,下同)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L【答案】(1)54.5%;(2)5.6L【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵,注意掌握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)中固體增加的實(shí)質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力3某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下:.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20),攪拌,測(cè)量溫度為T1 ;.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2 ;.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20),攪拌,測(cè)量溫度T3。 得到表1的數(shù)據(jù):表1T1/T2/T3/Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列問(wèn)題:(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是 (用離子方程式表示)。(2)根據(jù)試題后的附表判斷:步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_。(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水_,NaHCO3固體溶于水_(填“放熱”或“吸熱”)。(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向 盛 有10 mL水(20)的燒杯中加入10 mL ,攪拌,測(cè)量溫度為22.2。(5)結(jié)合上述探究,下列說(shuō)法正確的是_。ANaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體CNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1 g混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),稱其質(zhì)量為m2 g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _(用代數(shù)式表示)。附表:溶解度表 溫度溶解度10 20 30 40 Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g【答案】(共12分)(1)CO32+H2O HCO3+OH (2)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解(3)放熱;吸熱 (4)10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20) (5)AC(6)考點(diǎn):以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較為載體,側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 4物質(zhì)AE均含同種元素,都是化學(xué)中常見的物質(zhì),它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)。已知A是一種淡黃色的固體,B是銀白色金屬單質(zhì)。(1)反應(yīng)可用于潛水艇中制取氧氣,相關(guān)的化學(xué)方程式為:_,氧化劑是_,還原劑是_;(2)根據(jù)反應(yīng)相關(guān)的現(xiàn)象,從表格下方找出相應(yīng)性質(zhì)序號(hào)填在表格中,并在對(duì)應(yīng)的位置寫上該反應(yīng)的化學(xué)方程式?,F(xiàn)象單質(zhì)B的相關(guān)性質(zhì)(填序號(hào))相關(guān)的化學(xué)方程式I單質(zhì)B浮在水面上II熔成一個(gè)小球III四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶的聲音IV滴入酚酞試劑,溶液變紅與反應(yīng)現(xiàn)象相應(yīng)的性質(zhì):反應(yīng)后生成了酸性物質(zhì);反應(yīng)后生成了堿性物質(zhì);單質(zhì)B的熔點(diǎn)低;單質(zhì)B的密度比水的??;生成了氣體;單質(zhì)B的密度比水的密度大;(3)D和E分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),相同條件下生成等體積的氣體,則以下說(shuō)法正確的是:_(填序號(hào))消耗D的質(zhì)量較多;消耗E的質(zhì)量較多;D消耗鹽酸的體積更大 E消耗鹽酸的體積更大【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 (2).單質(zhì)B的相關(guān)性質(zhì)(填序號(hào))相關(guān)的化學(xué)方程式I2Na+2H2O=2NaOH+H2IIIIIIV(3)【考點(diǎn)定位】考查鈉元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】鈉元素是重要的金屬元素,其單質(zhì)及化合物有重要的用途。金屬鈉與鉀制成的鉀鈉合金可用于核電站的導(dǎo)熱劑;NaCl不僅可以食用,也可以用于制藥、氯堿工業(yè)、純堿工業(yè)的制取,鈉的氧化物Na2O2是常用的漂白劑,可以用于特殊環(huán)境中氧氣的來(lái)源;Na2CO3可用于印染、紡織等行業(yè);NaHCO3可用于糕點(diǎn)的制作及泡沫滅火器。在Na2O2與水或二氧化碳的反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉既作氧化劑,又作還原劑;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸是鈉鹽,都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但是前者反應(yīng)分步進(jìn)行,反應(yīng)不如后者快,制取等量的氣體前者消耗的酸多,利用二者與酸反應(yīng)的不同可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉;也可以鑒別碳酸鈉與鹽酸;二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳或加入少量鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉;碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生碳碳酸鈉、水、二氧化碳;碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水。掌握各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件是實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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