高考化學(第01期)大題狂練系列 專題28 化學反應速率概念及計算(含解析)1
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專題28 化學反應速率概念及計算(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1. 回答下列問題:(1)將等物質的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) B(g) xC(g) 2D(g),5min后測得c(D)0.5molL1,c(A)c(B)35,C的反應速率是0.1molL1min1。A在5min末的濃度是_。v(B)_。x_。.(2)在25時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況),在此后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是_。后4min內用HCl表示的平均反應速率是_。前2min與后4min相比,反應速率_較快,其原因是_?!敬鸢浮浚?)0.75molL1;0.05molL1min1; 2;(2)0.25mol(Lmin) 1; 0.25mol(Lmin);前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率;在其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率增大,隨著反應進行,反應物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小??键c:考查化學反應速率的計算、影響反應速率的因素等知識。2苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H+120 kJmol1溫度T下,將0.40 mol苯乙烷,充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定不同時間該容器內氣體物質的量,得到數(shù)據(jù)如下表:時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20(1)當反應進行到20 min時,該段時間內H2的平均反應速率是_。(2)該溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)是_。(3)若保持其他條件不變,用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g),當有30 kJ熱量放出時,該反應中H2的轉化率是_。此時,該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?_(填“是”或“否”),且該反應 (填序號“ 向生成C8H10方向移動”、“向生成H2方向移動”或 “平衡不移動”)(4)對于反應C8H10(g) C8H8(g)H2(g),下列說法正確的是A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)B、壓強增大該反應的平衡常數(shù)也增大C、在恒溫恒壓條件下,有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應,該反應的反應熱為H1,另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應,該反應的反應熱為H2,則H2=2H1D、T時,當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)1:1:1反應達到平衡。【答案】(1)0.004 molL1min1 (2)0.1 (3)50% 否(1分) (4)A 【解析】試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到20min時n(C8H10)0.24mol,則消耗苯乙烷的物質的量是0.4mol0.24mol0.16mol,根據(jù)方程式可知生成氫氣是0.16mol,氫氣濃度是0.16mol2L0.08mol/L,所以氫氣的平均反應速率是0.08mol/L20min0.004 molL1min1。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時n(C8H8)0.2mol,則消耗苯乙烷和生成的氫氣均是0.2mol,因此剩余苯乙烷是0.4mol0.2mol0.2mol,三種物質的濃度均是0.1mol/L,所以該溫度下的平衡常數(shù)K。(3)根據(jù)熱化學方程式可知,當有30 kJ熱量放出時,消耗氫氣的物質的量是30kJ120kJ/mol0.25mol,所以氫氣的轉化率是。此時容器中三種物質的物質的量均是0.25mol,濃度均是0.125mol,則此時濃度商0.1,所以反應沒有達到平衡狀態(tài)。(4)A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等,由于反應速率的方向是相反的,因此根據(jù)方程式可知滿足正逆反應速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài),A正確;B、平衡常數(shù)只與溫度有關系,壓強增大該反應的平衡常數(shù)不變,B錯誤;C、反應熱只與化學方程式中的化學計量數(shù)有關系,C錯誤;D、T時,當c(C8H10):c(C8H8):c(H2)1:1:1反應不一定達到平衡,因為不能說明正逆反應速率是否相等,D錯誤,答案選A。考點:考查反應熱、外界條件對平衡狀態(tài)影響、平衡狀態(tài)判斷以及有關計算 3在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)X的值等于_;(2)A的轉化率為_。(3)生成D的反應速率為_?!敬鸢浮浚?)2;(2)60%;(3)0.2mol/(Lmin)。考點:考查化學反應速率、物質的平衡轉化率的計算的知識。4利用I2O5消除CO污染的反應為:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4 molCO,測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。請回答:.(1)T2時,00.5min內的反應速率v(CO)=_。(2)T1時化學平衡常數(shù)K=_。(3)下列說法不正確的是_(填字母序號)。A容器內氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態(tài)B兩種溫度下,C點時體系中混合氣體的壓強相等Cd點時,增大體系壓強,CO的轉化率不變Db點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系:KbKd【答案】(1)mol/(Lmin);(2)1024;(3)B、D;考點:考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷的知識。- 配套講稿:
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