高考化學(第01期)大題狂練系列 專題15 元素及化合物綜合應用(含解析)1
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專題15 元素及化合物綜合應用(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+ 2H2O=NaAlO2+ NH3)【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查氣密性,再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見 。【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯(5)若m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況),則AIN的質量分數(shù)是_。【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(6)步驟生成沉淀的離子方程式為_(7)若在步驟中未洗滌,測定結果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?!敬鸢浮浚?)防倒吸 (2)關閉K1,打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置(3)C裝置出口處連接一個干燥裝置 (4)AD (5)41V/22400m100%(6)CO2+ AlO2+ 2H2O=HCO3 + Al(OH)3 (7)偏高(6)步驟生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為CO2+ AlO2+ 2H2O=HCO3 + Al(OH)3 。(7)若在步驟中未洗滌,沉淀不洗滌得到濾渣質量會增大,測定結果會偏高??键c:考查實驗方案設計與評價等知識。2A、B、C、D均為化學常見的純凈物,A是單質它們之間有如下的反應關系:(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分,寫出BC的化學方程式: (2)若D物質具有兩性,、反應均要用強堿溶液,反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體寫出AC的離子方程式: (3)若A是太陽能電池用的光伏材料B為A單質的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性寫出寫出BC的離子方程式: (4)若A是應用最廣泛的金屬反應用到A,、反應均用到同一種非金屬單質C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出CD的離子方程式: (5)若A為淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質B與C可反應生成A已知B的燃燒熱為586.16KJ/mol,寫出B的燃燒熱的熱的化學方程式: 【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O;(2)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2;(3)SiO2+2OHSiO32+H2O;(4)Fe+2Fe3+3Fe2+;(5)H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)H=586.16KJ/mol.【點評】本題考查了物質轉化關系的應用和性質應用,主要考查硫及其化合物性質、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質的綜合應用,用好條件是解題關鍵,題目難度中等3某化學小組的同學利用如圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請回答:(1)根據上述實驗裝置,為制備干燥NH3,可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接 。其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為 (填選項字母) a堿石灰和濃氨水 b濃H2SO4和濃氨水 c堿石灰和氯化銨 d生石灰和氯化銨(2)根據上述實驗裝置,用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2,可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接E、接E,第一個E裝置的藥品是 。(3)利用裝置F可探究Cl2與 NH3 的反應。已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3N2+6HCl實驗時打開開關1、3,關閉2,先向燒瓶中通入 (氣體名稱),然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)的現(xiàn)象為: 。裝置F中燒杯內發(fā)生反應的離子方程式為 。請設計一個實驗方案(操作過程、實驗現(xiàn)象)鑒定燒瓶內最終產物的陽離子,其方案為 。(4)一定條件下,Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應,其有機產物有 。(填化學式)【答案】(1)C ,D,a;(2)A,飽和食鹽水;(3)氯氣;黃綠色逐漸變淺甚至消失,有白煙產生; Cl2 + 2OH- Cl- +ClO- + H2O ;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體,若潤濕的紅色石蕊試紙變藍,證明固體中有NH4+;(3)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4??键c:考查實驗制備和除雜、尾氣處理、離子檢驗等知識。4工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產流程如下:試回答下列問題:(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 ;(2)實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟中應選用 試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。A稀硝酸 B氫氧化鈉溶液 C高錳酸鉀溶液 D氨水(3)檢驗步驟已經進行完全的試劑是 ;(4)步驟的反應溫度一般需控制在35以下,其目的是 ;(5)步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ;(6)步驟中,F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)110-6 molL-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由。(已知:KspFe(OH)24.910-17) ;(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀,經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為 ?!敬鸢浮?1) Fe3O48H2Fe3Fe24H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4) 防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 (6) 否 溶液中c(Fe2+)c(OH)21106(1105.5) 2 11017KspFe(OH)24.910-17,故無Fe(OH)2沉淀生成 (7)7b/10a【考點定位】考查化學流程的分析、基本儀器與基本操作、方程式的書寫、Ksp的應用、化學計算等知識?!久麕燑c晴】本題考查化學流程的分析、基本儀器與基本操作、方程式的書寫、Ksp的應用、化學計算等知識。無機化合物的制備試題很多都是將化學工藝或化學工業(yè)生產及最新科技成果融入其中,來考查考生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實驗設計和探究類試題,這是高考中一個重要的熱點。統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對一些線型工藝流程試題,對比分析流程圖中原料與產品之間的關系,弄清生產過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜、分離、提純產品的化學工藝,然后再結合題設的問題,逐一推敲解答。截段分析就是針對題目所涉及的問題在流程中的呈現(xiàn)位置進行截段,做重點分析,分析時,也要注意“前扯后掛”,不要“斷章取義”。 解題時首先要明確原料和產品(包括副產品),即箭頭進出方向,其次依據流程圖分析反應原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應知其然,弄清有關反應原理,明確目的(如沉淀反應、除雜、分離)知其所以然,最后聯(lián)系儲存的知識,有效地進行信息的利用,準確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質的分離及定量測定等基本操作有機結合起來,所以只有復習時牢固掌握實驗基礎知識,才能有效結合題中的信息,準確答題。- 配套講稿:
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- 高考化學第01期大題狂練系列 專題15 元素及化合物綜合應用含解析1 高考 化學 01 大題狂練 系列 專題 15 元素 化合物 綜合 應用 解析
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