高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專(zhuān)題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)1
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專(zhuān)題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:A碳正離子(CH3+) B碳負(fù)離子(CH3)C甲基(CH3) D碳烯 (CH2)四種微粒中,鍵角為120的是 (填序號(hào))。碳負(fù)離子(CH3)的空間構(gòu)型為 ,與CH3互為等電子體的一種分子是 (填化學(xué)式)(II )在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。寫(xiě)出Cu的核外電子排布式 。化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為 。在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子軌道的雜化類(lèi)型為 ;1mol尿素分子中, 鍵的數(shù)目為 。Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則晶體的密度為 _ gcm3。【答案】(I)A; 三角錐形, NH3;(II)CNO;1s22s22p63s23p63d104 s1 或Ar 3d104 s1; +1; sp2雜化,7NA或76021023; 【解析】考點(diǎn):考查空間構(gòu)型、等電子體、電負(fù)性、電子排布式、化學(xué)鍵、晶胞的計(jì)算等知識(shí)。2元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同(1)第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如羰基鐵Fe(CO)5羰基鎳Ni(CO)4CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子423K時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列 A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸鎳溶液(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 (3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A直線形;三角錐形 BV形;三角錐形C直線形;平面三角形 DV形;平面三角形【答案】(1)CO;CN;bc;(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga;(3)d【解析】(3)H2Se分子的中心原子Se原子上含有2個(gè) 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=4,所以H2Se分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對(duì)后,實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型;BBr3分子的中心原子B原子上含有3個(gè) 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=3,所以BBr3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形故選:d3X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個(gè)電子。W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)W位于元素周期表第 周期 族,其基態(tài)原子的核外電子排布式為 。(2)Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。Y的第一電離能比Z的 (填“大”或“小”)。(3)X的最常見(jiàn)的氣體氫化物分子的VSEPR模型為 ,分子間的空間構(gòu)型是 。(4)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體。分別寫(xiě)出一種與XO2互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式 、 。XO2的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。(5)W(CN)63離子中W的陽(yáng)離子與CN之間的共價(jià)鍵稱(chēng)為 ,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 。(6)下圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,每個(gè)晶胞中含有 個(gè)R原子。【答案】(1)4(或四);VIII;Ar3d64s2;(2)強(qiáng);大;(3)四面體型;三角錐型;(4)O3、SO2;sp3;(5)配位鍵;CN能提供孤電子對(duì),F(xiàn)e3+有空軌道;(6)4;【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、配合物、晶胞計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、元素周期律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、配合物、晶胞計(jì)算等,是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用。核外電子排布需要掌握原子結(jié)構(gòu)“三、二、一”要點(diǎn):三個(gè)原理:核外電子排布三個(gè)原理能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則;兩個(gè)圖式:核外電子排布兩個(gè)表示方法電子排布式、電子排布圖;一個(gè)順序:核外電子排布順序構(gòu)造原理。雜化類(lèi)型的判斷:中心原子電子對(duì)計(jì)算公式:電子對(duì)數(shù)n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))。注意:當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”,電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”;當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí),成鍵電子數(shù)為零;根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型:一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化。4. 為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量(體積百分比)溫室效應(yīng)指數(shù)AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000.ICCl2F24.810425000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 AN2 BO2 CH2O D CO2ECH4(2)下列說(shuō)法不正確的是 AN2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體,說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化CCH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因DH2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體如:NF3CHClFCF3C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測(cè)不正確的是 A由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性異構(gòu)D第一電離能:NOF(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體B晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D可燃冰(8CH446H2O)是在低溫高壓下形成的晶體(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為: 【答案】(1)C;(2)C;(3)D;(4)ABD;(5)1s22s22p63s23p63d6(4)A甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷沸點(diǎn)很低,晶體屬于分子晶體,故A正確;B以頂點(diǎn)甲烷分子為研究對(duì)象,與之最近的甲烷分子位于面心,每個(gè)甲烷分子為12個(gè)面共用,故晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子,故B正確;CCH4晶體屬于分子晶體,熔化時(shí)需克服分子間作用力,故C錯(cuò)誤;D常溫下甲烷為氣態(tài)、水為液態(tài),形成可燃冰(8CH446H2O)晶體的條件應(yīng)是低溫高壓,故D正確,故答案為:ABD;(5)鈷離子為Co3+,離子核外電子數(shù)為24,其核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d6,故答案為:1s22s22p63s23p63d6- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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