高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題29 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(含解析)1
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專題29 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)請寫出上述實(shí)驗(yàn)中可以加快氫氣生成速率的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_;(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_ (任答兩種);(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液 /mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ;反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ?!敬鸢浮浚?)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;(2)Ag2SO4(3)升高反應(yīng)溫度,適當(dāng)增加硫酸的濃度,增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))。(4)V1=30 V6=10 V9=17.5 灰黑色,暗紅色。 當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面?!究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及評價(jià)的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有內(nèi)因和外因,在內(nèi)因(反應(yīng)物不變)相同的情況下,外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率,如溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)、原電池反應(yīng)原理、固體表面積大小、溶劑、光等;在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證各組外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí),一定要采用對照實(shí)驗(yàn),只改變一個(gè)條件,其它反應(yīng)條件都相同,這樣得到的結(jié)論才是正確的。2己知:KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化,反應(yīng)的離子方程式為:O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O(I)某化學(xué)小組為探究不同條件對上述反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),完成下表中和的內(nèi)容。(限選試劑:0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液)組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腸(KI)Vc(H2SO4)V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究_對該反應(yīng)速率的影響;1組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL5mL3滴(2)在上述實(shí)驗(yàn)中,三種溶液混合的順序最合理的是_(選填下列選項(xiàng));應(yīng)記錄的內(nèi)容_。A先將硫酸溶液與淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液B先將KI溶液與硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液C先將KI溶液與淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液(3)在實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色通過查閱資料知:KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH小組同學(xué)對該描述有疑問:I2為何能與KOH共存?為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究:假設(shè)一:常溫下,I2和KOH不反應(yīng)假設(shè)二:溶液堿性弱,I2和KOH不反應(yīng)假設(shè)三:請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,完成表中的內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取少量_于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,然后逐滴加入_,觀察現(xiàn)象若_,則假設(shè)二正確(限選試劑:1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液)【答案】(1)0.2mol/L;溫度;(2)C;溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間(3)碘水;1mol/L KOH溶液;藍(lán)色不褪色??键c(diǎn):考查濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)。3回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn),是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式。I甲組同學(xué)在進(jìn)行必修二實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí),進(jìn)行了以下探究。基于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識(shí),該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理?!静殚嗁Y料】:鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式_。(2)該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。H2O2分解的相對初始速率123400.20.40.60.8X微波水熱法常規(guī)水熱法II乙組同學(xué)在進(jìn)行選修四實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,該小組設(shè)計(jì)了如下過程探究其原因:【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為(流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)):Mn2+ + CO2Mn(C2O4)n3-2nMn(III)Mn(IV)Mn2+Mn(VI)Mn(VII)Mn2+Mn2+C2O42-【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+ 對該反應(yīng)有催化作用【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(3)稱取 g草酸晶體(H2C2O42H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 (4)完成探究,記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒杯中所加試劑及用量(mL)控制條件溶液褪色時(shí)間(s)0.10 mol/LH2C2O4溶液等濃度KMnO4溶液H2O0.50 mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制溫度65 15330203020加入少量MnSO4固體3.643020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù),回答問題:x = mL,假設(shè)_成立(填“1” 、“2”或“3”)【答案】(1)2H2O2 2H2O + O2 (2)+3價(jià) 微波加熱 Co2+ (3)6.3 g 500 mL 容量瓶 (4)25 2 影響大,是反應(yīng)的催化劑,假設(shè)2成立;根據(jù)1、4比較可知K+對該反應(yīng)無影響,假設(shè)3錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。4I.為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭?%H2O2溶液,10%H2O2溶液,1mol/LFeCl3溶液,MnO2粉末儀器:試管、膠頭滴管、酒精燈(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)步驟:分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液,將試管A放入5水浴中,將試管B放入40水浴中,同時(shí)分別向兩試管中加入23滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管_(填“A”或“B”)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明_。(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟:向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液,向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯,以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測,_。(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。實(shí)驗(yàn)步驟:分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后,再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為方案(3)的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_(填是或否),說明理由_。II.請?jiān)O(shè)計(jì)“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑與用品:鎂帶(密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm)、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實(shí)驗(yàn)方案:_?!敬鸢浮縄.(1)B(1分) 升高溫度可加快H2O2的分解速率(2分)(2)再同時(shí)分別向試管A和B中加入1mL 1mol/L FeCl3溶液。(2分)(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2分)否(1分) 試管B中加入1mL FeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低(2分)II.取2支試管,向其中一支試管中加入4mL 1.0mol/L的稀硫酸,另一支試管中加入2mL 1.0mol/L的稀硫酸和2mL 蒸餾水,振蕩搖勻。(2分)將兩試管置于溫水浴箱中;(1分)剪取長度相同用砂紙打磨過的鎂帶2小段(每段0.5-1厘米);(1分)將2小段鎂帶分別置于2支試管中;并用秒表記錄鎂帶從投入至完全消失的時(shí)間。(1分)(或其他合理答案)??键c(diǎn):考查探究影響反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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