高考化學(第01期)大題狂練系列 專題34 水的電離及影響因素(含解析)1
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專題34 水的電離及影響因素(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1請回答下列問題。(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點表示25時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100時水的電離達平衡時的離子濃度。100時1molL1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)_molL1,Kw(25)_Kw(100) (填“”、“”、“”或“”);【答案】(1) 11012 ab ;【考點定位】考查弱電解質在水溶液中的電離平衡;水的電離【名師點晴】本題考查了弱電解質電離平衡的分析判斷、鹽類水解應用、溶液酸堿性的計算判斷,注意碳酸是二元弱酸分步電離,第二部電離的平衡常數(shù)比氰酸小。2(I)、室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。 .(1)a點由水電離出的c(H+)_。(2)d點溶液溫度最高的原因是_ 。(II)電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:化學式電離常數(shù)(25)HCN K4.91010,CH3COOH K1.8105,H2CO3 K14.3107、K25.61011,一氯乙酸K1.4103(3)25時,有等濃度的:NaCN溶液,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為_。(填序號)(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關系的是( ).A B C D【答案】(1)1.01012molL1 ;(2)d點時鹽酸和氨水恰好完全反應,放熱最多;(3) ;(4)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3;(5)B考點:考查了水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定、鹽類水解、弱電解質的電離的相關知識。325時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 請回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為_。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式:_。(4)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”) _;_;_;_。(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù):理由是_?!敬鸢浮浚?)CH3COOHH2CO3HClO;(2)CO32-ClO-HCO3-CH3COO-;(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-;(4)變?。徊蛔?;變大;不變;(5);當完全電離時應該是PH=4,現(xiàn)在PH值HXCH3COOH,說明原來HX電離更多,故HX的電離平衡常數(shù)醋酸的電離平衡常數(shù)。考點:考查電離平衡常數(shù)的應用、離子方程式的書寫、稀釋對溶液中微粒濃度的影響及稀釋與溶液pH關系。4(1)常溫下,已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中,則溶液的pH=_。pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合;反應的離子方程式為_;混合溶液中,各離子的物質的量濃度大小關系是_;0.2 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計):C (H+)+C(HA)-C(OH-)=_molL-1。(2)t時,有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_。該溫度下(t),將100mL0.1 molL-1的稀H2SO4與100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=_;該溫度下(t),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_。該溫度下(t),設pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1;pH5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2,則_【答案】(1)2 ,HAOH=AH2O;c(A)c(Na)c(H)c(OH) 0.05;(2)10-12;11;pHa+pHb=10 10-2 考點:考查水溶液中的離子濃度大小關系、水的離子積、溶液的混合- 配套講稿:
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