高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7《物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律》考點(diǎn)3《元素周期表和元素周期律》
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考點(diǎn)3元素周期表和元素周期律1(2016甘肅部分高中第一次聯(lián)考)元素周期表中短周期的一部分如圖所示,關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B原子半徑的大小順序?yàn)椋篧ZYC離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2Y2Z3DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)解析:根據(jù)元素周期表可判斷,X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。Y(氧元素)無最高正價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z、W是同周期元素,原子半徑ZW,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W2核外有三層電子,Y2和Z3均有兩層電子,故離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2Y2Z3,C項(xiàng)正確;HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2(2016浙江省效實(shí)中學(xué)高三期中)下列各項(xiàng)中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是()選項(xiàng)理由結(jié)論A鍵能:NNClCl單質(zhì)沸點(diǎn):N2Cl2B分子中可電離的H個(gè)數(shù):H2SO4CH3COOH酸性:H2SO4CH3COOHC元素的非金屬性:NP酸性:HNO3H3PO4D氧化性:Fe3Cu2還原性:Fe2Cu解析:A項(xiàng),鍵能:NNClCl只能決定穩(wěn)定性,不能決定其沸點(diǎn)高低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),酸性強(qiáng)弱是由酸電離出H的能力強(qiáng)弱決定,而不是由酸可電離的H個(gè)數(shù)決定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由氧化性得化學(xué)反應(yīng):2Fe3Cu=Cu22Fe2,能說明還原性:CuFe2,錯(cuò)誤。答案:C3(2016湖北七市協(xié)作體3月聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 時(shí),0.1 moL/L X和W形成的化合物的水溶液pH1。下列說法正確的是()AZ與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同BY、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性C簡(jiǎn)單離子的半徑:ZRWYD因非金屬性YR,所以X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物解析:根據(jù)題意推導(dǎo)可知X、Y、Z、R、W依次為H、O、Na、S、Cl,O和Na可形成Na2O和Na2O2,與NaCl中的化學(xué)鍵可能完全相同也可能不完全相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O、Na、Cl三種元素可能形成化合物NaClO,它是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,B項(xiàng)正確;依據(jù)微粒半徑的比較方法得離子半徑大小順序?yàn)镾2ClO2Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B4(雙選)(2016揭陽高三期末)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是()AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B簡(jiǎn)單離子的半徑:XZMC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M解析:由圖象可知,該圖象原子分別為第二、三周期元素,其中X、Y、Z、M、N、R元素分別為O、F、Na、Al、Si、Cl。F、Cl的氫化物中HF為弱酸,且F沒有正價(jià),無含氧酸,A錯(cuò)誤;O、Na、Al對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)小的半徑反而大,所以離子半徑O2NaAl3,B正確;X和N組成的物質(zhì)為SiO2,能與HF反應(yīng),也能和強(qiáng)堿反應(yīng),C錯(cuò)誤;Z單質(zhì)為金屬鈉,能與水反應(yīng),因此不能從水溶液中置換出金屬Al,D正確;故選A、C。答案:AC5(2016寶雞金臺(tái)區(qū)會(huì)考)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:.(1)請(qǐng)畫出元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:_。(2)、的原子半徑由小到大的順序?yàn)開。(3)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(填化學(xué)式)。(4)、兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為_。.由表中中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:(1)若X是一種常見過渡元素金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是_;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為_,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式:_。解析:.(1)通過圖表信息可知,元素為氯元素,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)、的元素分別為O、Na、S三種元素,根據(jù)元素周期律,可得知三種元素的原子半徑的大小關(guān)系為NaSO。(3)是Na,是Al,金屬性NaAl,金屬性越強(qiáng),則該金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),因此NaOHAl(OH)3。.(1)由X是一種常見過渡金屬單質(zhì),再根據(jù)向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可推知X為Fe,A、B、C三種物質(zhì)中含有氯元素,因此,不難推斷本題考查Fe2和Fe3之間的轉(zhuǎn)化,綜合分析后可得出A:Cl2、B:FeCl3、C:FeCl2,檢驗(yàn)Fe2的方法是先加入KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后變成灰綠色,最后變成紅褐色)。在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(2)先根據(jù)題意快速聯(lián)想有關(guān)的金屬元素及其化合物,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的A是一種含有Al3的鹽。B是Al(OH)3,C是NaAlO2,A與C兩溶液發(fā)生雙水解反應(yīng):Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。答案:.(1)(2)OSSPb穩(wěn)定性:H2SeH2Sc因?yàn)樗嵝訦2SeHCl,所以非金屬性SePS,a錯(cuò)誤;b項(xiàng),同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性自上而下依次減弱,即H2SeH2S,b錯(cuò)誤;c項(xiàng),判斷非金屬性應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,即:H2SeO4HClO4,則非金屬性:SeCl,c錯(cuò)誤;d項(xiàng),根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性,與SO2類比可知SeO2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng),d正確。研究H2SeO3的化學(xué)性質(zhì)可從H2SO3的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類推,H2SO3具有還原性,能與氯氣發(fā)生反應(yīng),由此可以推出H2SeO3也具有還原性,化學(xué)方程式為H2SeO3Cl2H2O=H2SeO42HCl;H2SO3具有酸性,能與堿發(fā)生反應(yīng),則可類推H2SeO3也有酸性能與堿發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O。答案:(1)第三周期A族(2)核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))逐漸增大(3)P4(s)6H2(g)=4PH3(g)H37.2 kJmol1(4)d編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式2還原性H2SeO3Cl2H2O=H2SeO42HCl3酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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