高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.5方法規(guī)律 反應(yīng)熱的大小比較及計(jì)算課件.ppt
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,1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗(yàn),4.真題演練,方法規(guī)律: 反應(yīng)熱的大小比較及計(jì)算,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、方法指導(dǎo),1.方法指導(dǎo),對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō),HQ kJmol1,雖然“”僅表示放熱的意思,但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”,即放熱越多,H反而越小。如:,1同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時(shí),A(g)B(g)=C(g) H10,A(g)B(g)=C(l) H20, 因?yàn)?C(g)=C(l) H30,則H3H2H1,所以 H2H1。,2同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí),S(g)O2(g)=SO2(g) H10,H2,H1,C(g),C(l),則H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g) H20,一、反應(yīng)熱(H)的大小比較,二、 反應(yīng)熱的計(jì)算,其他依據(jù)和方法 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,反應(yīng)物,生成物,E1,E2,H=H(生成物)H(反應(yīng)物),H=E1(斷鍵吸)E2(成鍵放),從反應(yīng)前后能量的變化和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算,H0,(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)n(可燃物)|H|,熱化學(xué)方程式相加或相減,合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑,H,二、典例剖析,2. 典例剖析,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,【典例2】 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱: CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJmol1 請(qǐng)寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 _。,【思維點(diǎn)撥】寫(xiě)出待求化學(xué)方程式(H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1)比較已知反應(yīng)與待求反應(yīng)組合已知化學(xué)方程式,利用蓋斯定律計(jì)算H。,解析 根據(jù)蓋斯定律得:( 2)1/2便可得出:H2(g) 1/2 O2(g)=H2O(l) H (870.3 kJmol1)(393.5 kJmol1) 2(488.3 kJmol1) 1/2 285.8 kJmol1。,解析顯/隱,1反應(yīng)物和生成物的狀態(tài):物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 2H的符號(hào):比較反應(yīng)熱的大小時(shí),不要只比較H數(shù)值的大小,還要考慮其符號(hào)。 3參加反應(yīng)物質(zhì)的量:當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小,吸熱反應(yīng)的H越大。 4反應(yīng)的程度:參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大。,比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn),根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的一般步驟,三、應(yīng)用體驗(yàn),3.應(yīng)用體驗(yàn),【體驗(yàn)1】比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。 (1)已知:H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1 則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_(kāi)。,(2)若向三份等體積0.100 0 molL1 NaOH溶液中分別加入稀醋酸,濃H2SO4,稀硝酸至恰好完全反應(yīng),則上述過(guò)程中的焓變H1、H2、H3的大小關(guān)系為_(kāi)。 (3)已知膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí),放出熱量為Q1 kJ,而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H Q2 kJmol1,則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)。,2ab2cd,H1H3H2,Q2Q1,審題顯/隱,【審題視角】注意:1. 酸電離或溶解時(shí)的能量變化;2.利用蓋斯定律計(jì)算時(shí)如何構(gòu)建反應(yīng)的等效過(guò)程。,轉(zhuǎn) 解析,解析 (1)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且H2O(g)=H2O(l) H2cd。 (2)由于CH3COOH電離吸熱,濃H2SO4稀釋時(shí)放熱,故有H1H3H2。 (3)根據(jù)題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,故有:HQ2 kJmol1Q1 kJmol10, 即:Q2Q1。,回 原題,【體驗(yàn)2】如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )。,A反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJmol1 B反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJmol1 CQ1與Q2的關(guān)系:Q1Q2 DH2H1,轉(zhuǎn) 解析,C,回 原題,解析 由圖像數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJmol1。反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g) H2 Q2kJmol1,反應(yīng)過(guò)程(1)與反應(yīng)過(guò)程(2)中,反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同,只是過(guò)程相反,故反應(yīng)熱的數(shù)值相等,符號(hào)相反。注意比較H的大小時(shí),要注意考慮其正負(fù)號(hào)。,四、真題演練,4.真題演練,203.9 kJmol1,解析 顯/隱,B,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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