高中化學 2.3 化學平衡課件2 新人教版選修4.ppt
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,第三節(jié) 影響化學平衡的條件,第二課時,【復習】化學平衡狀態(tài)的概念:,一定條件下,可逆反應里,正反應速率和逆反應速率相等, 反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學平衡的特征:,逆 等 動 定 變,可逆反應(或可逆過程) V正 =V逆(不同的平衡對應不同的速率) 動態(tài)平衡。達平衡后,正逆反應仍在進行(V正=V逆0) 平衡時,各組分濃度、含量保持不變(恒定) 條件改變,平衡發(fā)生改變(移動),一、化學平衡的移動,舊化學平衡,平衡破壞,條件改變,新化學平衡,一定時間后,各組分濃度保持恒定,各組分濃度發(fā)生變化,各組分濃度保持新恒定,V(正) = V(逆),V(正) V(逆),V(正) = V(逆),化學平衡的移動定義:,可逆反應中,舊化學平衡的破壞,新化學平衡的建立 過程叫做化學平衡的移動。,v正 v逆,平衡正向移動 v正 v逆,平衡逆向移動 v正 v逆,平衡不移動,注:,原因:反應條件改變,引起V正 V逆,結(jié)果:速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化,【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些?,濃 度,化學反應速率,溫 度,壓 強,催化劑,【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡?,可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡, 建立新平衡。,2、影響化學平衡的條件,A、濃度對化學平衡的影響,實驗探究25,溶液橙色加深,溶液黃色加深,結(jié)論:增加H+的濃度,平衡向逆反應方向移動;減小H+的濃度,平衡向正反應方向移動,實驗探究26,溶液紅色加深,溶液紅色加深,產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液紅色變淺,產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液紅色變淺,增加Fe3+或SCN-的濃度,溶液顏色加深,平衡向正反應方向移動;減小Fe3+的濃度,溶液顏色變淺,平衡向逆反應方向移動,總結(jié):,增加反應物濃度,增加生成物濃度,化學平衡向逆反應方向移動,化學平衡向正反應方向移動,反應物濃度降低,生成物濃度降低,趨勢,趨勢,化學平衡的移動能削弱濃度的改變給可逆反應所帶來的影響,但并不能完全抵消。,練習:可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡移動?CO的濃度有何變化?,增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度,平衡正向移動,CO濃度增大,平衡不移動,CO濃度不變,平衡逆向移動,CO濃度減小,注意:,1、增加反應體系中固體或純液體的量,并不改變固體及純液體的濃度,故增加固體及純液體的量,不會使化學平衡發(fā)生移動。 2、在生產(chǎn)中,常采用增大容易取得或成本較低的反應物濃度的方法,以提高貴重原料的利用率。,課本28頁:實驗探究(實驗27) 2NO2(氣) N2O4(氣) (正反應為放熱反應),(紅棕色),(無色),溫度對化學平衡的影響,現(xiàn)象及分析: 降溫顏色變淺 升溫顏色變深 ,平衡向放熱方向移動,平衡向吸熱方向移動,總結(jié):,升高溫度,降低溫度,化學平衡向放熱的方向移動,化學平衡向吸熱的方向移動,降低溫度,升高溫度,趨勢,趨勢,化學平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應所帶來的影響,但并不能完全抵消。,可逆反應N2 + 3H2 2NH3(正反應為放熱反應)達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,則下列說法正確的是( ) A.V正減小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,BC,練習,在一定條件下,發(fā)生CO + NO2 CO2 NO 的反應,達到化學平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應的說法中正確的是( ) A.正反應為吸熱反應 B.正反應為放熱反應 C.降溫后CO的濃度增大 D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變,B,練習,壓強對化學平衡的影響,6000C, 反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù),結(jié)論:,增加,右,減小,左,總結(jié):,增大壓強,減小壓強,化學平衡向體積增大的方向移動,化學平衡向體積減小的方向移動,減小壓強,增大壓強,趨勢,趨勢,化學平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應所帶來的影響,但并不能完全抵消。,反應2HI(g) H2(g) + I2(g) 達到平衡時,增大壓強平衡如何移動?反應速率如何變化?各物質(zhì)的量濃度如何變化?,對于反應前后氣體總體積相等的反應,例 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固),加壓對化學平衡的影響,減壓對化學平衡的影響,增大壓強,正逆反應速率均增大,但增大倍數(shù)一樣, V正= V逆,平衡不移動。,改變壓強,平衡都不發(fā)生移動,例2、增大壓強對于下面處于平衡狀態(tài)的化學反應有什么影響?說明理由。,(1) 2SO2+O2 2SO3+196.6kJ (2) N2+O2 2NO181kJ (3) CO2+C(固) 2CO+Q,例3、對于A+B C反應,A的轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示:據(jù)此判斷各物質(zhì)的狀態(tài)。,二、壓強對化學平衡的影響的規(guī)律,(2) 對于反應前后氣體總體積相等的反應 增大壓強,正逆反應速率均增大,但增大倍數(shù)相同, V正= V逆,平衡不移動。 (3)壓強的變化必須改變混合物濃度(即容器體積有變 化)才能使平衡移動。 (4)平衡混合物都是固體和液體的反應(“無氣反應”),改變P,平衡不移動;,小結(jié),(1)在其它條件不變時, 增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向移動。,第三節(jié) 影響化學平衡的條件,一、化學平衡的移動,正反應,逆反應,2、溫度:其它條件不變的情況下,升高溫度,平衡向 方向移動,降低溫度,平衡向 方向移動,吸熱反應,放熱反應,3、壓強:在其它條件不變時,增大壓強,平衡向 的方向移動;減小壓強,平衡向 的方向移動。,氣體體積縮小,氣體體積增大,勒夏特列原理(平衡移動原理),如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,注意: 是“減弱”這種改變,不是“消除”這種改變 勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系(如:溶解平衡、電離平衡等),未平衡狀態(tài)不能用此來分析,正反應方向,減弱反應物濃度 增大的趨勢,正反應方向,吸熱反應的方向,氣體體積增大的反應方向,減弱生成物濃度 減小的趨勢,減弱溫度升高的 趨勢,減弱壓強降低的 趨勢,催化劑對化學平衡的影響,催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆);對化學平衡無影響。,t時間,(b),催化劑能縮短平衡到達的時間,4、催化劑對于化學平衡的影響,請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響,加入正催化劑,加入負催化劑,加入(正)催化劑能同等程度的加快反應速率,所以平衡不移動,但能縮短達到平衡的時間。,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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