高中化學(xué) 3.1 水溶液(第一課時(shí))同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt
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第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第1節(jié) 水溶液,第1課時(shí),冰醋酸,不導(dǎo)電,導(dǎo)電,加水,聯(lián)想質(zhì)疑:,酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電, 純水能導(dǎo)電嗎?,一、水的電離,1.實(shí)驗(yàn),2.現(xiàn)象,3.結(jié)論,水是一種極弱的電解質(zhì),4.原因,水的電離是一個(gè)可逆的過程,在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為:,變形為:K H2O= H+ OH-,實(shí)驗(yàn)證明25時(shí),KW= H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積,在一定溫度下, K H2O是常數(shù),則H+OH-也為常數(shù): KW= H+OH-,進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明: KW適用于酸、堿、鹽的稀溶液,不同溫度下水的離子積常數(shù),分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論?,KW只與溫度有關(guān),溫度越高, KW 越大,觀察與思考:,根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些?,練習(xí): 1.下列說法正確的是( ) A、HCl溶液中無OH- B、NaOH溶液中無H+ C、NaCl溶液中既無OH-也無H+ D、常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=H+OH-=10-14,D,2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中,正確的是( ) A、溫度越高, Kw越大 B、溫度越低, Kw越大 C、隨著溫度的升高, Kw可能增大,也 可能減小 D、隨著溫度的升高, Kw肯定增大,H+和OH-濃度同時(shí)升高,AD,交流研討,根據(jù)室溫條件下水的離子積,計(jì)算并填寫下表空缺:,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的數(shù)據(jù)能得出什么規(guī)律?,酸性或堿性溶液中均存在H和OH,只是H和OH的相對大小不同: 酸性溶液中HOH 堿性溶液中HOH 由水電離出的H或OH均為10-12時(shí),溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,P76,二、溶液的酸堿性,水溶液的酸堿性與H+和OH-的相對大小關(guān)系為: H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性,且H越大酸性越強(qiáng) H+OH-,溶液呈堿性,且OH-越大堿性越強(qiáng),思考: 當(dāng)溶液中H10-7時(shí),一定是酸性溶液嗎?,不一定,可能是酸性溶液,也可能為中性溶液 注意:因溶液的酸堿性與水的電離平衡有關(guān),所以必須指明溫度,1、一個(gè)平衡-水的電離平衡 一個(gè)常數(shù)-水的離子積常數(shù) 2、矛盾對立統(tǒng)一,此消彼長的辨證 唯物主義觀點(diǎn),小結(jié),Kw=H+OH-=f(T) 存在水與任意溶液中,三特點(diǎn): 可逆,吸熱,程度小,1.某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)為110- 12moL2L-2,若該溶液中H+濃度為110-7moLL-1,則該溶液( ) A、呈堿性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),AD,練習(xí),2.水的電離過程為H2O H+ + OH-, 在不同溫度下其離子積為 KW25=1.010-14 mol2L2, KW35 =2.1 10-14 mol2L2 則下列敘述正確的是( ) A、純水中H+ 隨著溫度的升高而降低 B、在35時(shí),純水中 H+ OH- C、水的電離常數(shù)KW25KW35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過程,D,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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