2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學 含答案.doc
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2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學 含答案理科綜合 xx5 本試卷分第I卷和第卷兩部分,共16頁 。滿分240分。考試用時150分鐘。答卷前,考生務必將自己的姓名、座號、準考證號填涂在試卷、答題卡和答題紙規(guī)定的位置??荚嚱Y束后,將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。第I卷(必做,87分)注意事項:1第I卷共20小題,113題每小題4分,1420題每小題5分,共87分。2每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再涂寫在其他答案標號。不涂答題卡,只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考:相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 7化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是 A水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑 B在海輪外殼上鑲嵌鋅塊,會減緩船體的銹蝕 C煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?D將苦鹵濃縮、氧化,鼓入熱空氣可提取出海水中的溴8下列說法正確的是 A“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)2027819878BZn具有導電性和還原性,可用作鋅錳干電池的負極材料C Pt和 Pt是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間,也能提高反應物平衡時的轉化率9下列說法正確的是A含有共價鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素 B若M+和R2具有相同的電子層結構,則原子半徑:MRCN和 As屬于第VA族元素,N原子得電子能力比As原子強DC、Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸,且酸性依次增強10下列有關有機化合物的敘述錯誤的是 A乙醇、乙酸和苯都能發(fā)生取代反應 B用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別甲烷和乙烯 C煤油是石油的分餾產(chǎn)品,可用于保存少量的鈉 D糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它們的組成元素相同11下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將Cl2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀鹽酸,后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,后加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C鋁箔插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應D碘鹽溶于水,在溶液中加入CCl4,振蕩CCl4層顯紫色碘鹽的成分是KI12下列有關說法正確的是(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A向氯水中加入NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)c(Cl-) + c(ClO-) BNa2O2在空氣中長期放置,最終變?yōu)镹aHCO3粉末 C某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,該溶液中可能大量存在:H+、SO42-、NO3-、Na+ D在反應O3 + 2KI + H2O2KOH + I2 + O2中,每生成32gO2,轉移電子數(shù)目為NA13對下列圖像的描述正確的是 A根據(jù)圖可推知反應A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)的H0B圖可表示壓強(P)對反應 2A(g) + 2B(g)3C(g)+D(s)的影響 C圖中由A點到B點可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D根據(jù)圖,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuCO3調(diào)節(jié)pH至35第II卷(必做129分,選做24分,共153分)注意事項:1 第卷共18道題。其中2130題為必做部分,3138題為選做部分。2 第卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi),在試卷上答題不得分。3 選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前,請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑,答完題后,再次確認所選題號。【必做部分】28(14分)工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”。(1)目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,可將CO2變廢為寶。已知常溫常壓下: CH3OH(l) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H354.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H566kJ/mol 則反應2CO2(g) + 4H2O(g) 2CH3OH(l) + 3O2(g) H kJmol-1(2)T 時,已知反應:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0 。在T 下,將2mol CO2和2 mol H2充入1L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖中曲線I所示。 按曲線I計算反應從0到4min時,(H2) 。 在T 時,若僅改變某一外界條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線所示,則改變的外界條件為 。計算該反應按曲線II進行, 達到平衡時,容器中c (CO2) 。 (3)已知25時,乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表:物質(zhì)的化學式CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)K=1.810-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7,則 NH4HCO3溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 在25時,在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持溫度不變,所得混合液的pH=6,那么混合液中 。 向0.1 molL 1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體,保持溫度不變 ,下列有關說法正確的是 (填代號)。 a溶液的pH增大 bCH3COOH的電離程度增大 c溶液的導電能力減弱d溶液中c(OH)c(H+)不變29(14分)工業(yè)上利用某合金廢料(含鐵、銅、碳)為原料制備CuSO4和(NH4)2SO4FeSO46H2O(莫爾鹽)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)實驗室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,定容時若俯視刻度線,則會導致配制的溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)步驟和步驟中會產(chǎn)生同一種氣體,生成該氣體的離子方程式為: 。(3)用Cu和混酸(稀硫酸、稀硝酸)制備CuSO4溶液時,為得到純凈的CuSO4溶液,混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為 。(4)濃度均為0.1molL-1的莫爾鹽溶液和 (NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者大于后者,原因是 。(5)莫爾鹽比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+,反應的離子方程式為: 。(6)某化學興趣小組設計用下圖所示裝置制備(NH4)2SO4溶液。 裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為 (填試劑名稱)。 將裝置B中兩種液體分離開,所需的最主要的玻璃儀器為 (填儀器名稱)。 裝置C的作用為 。30(14分)無水氯化鋁是一種重要的化工原料,利用明礬石K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O制備無水氯化鋁的流程如下:(1)焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨,若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時間后, pH變?yōu)?.0,其原因為 (用必要的文字簡述)。(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應為:2Al2O3(s) + 6Cl2(g) 4AlCl3(g) + 3O2(g) H0。反應達平衡時,加焦炭能使平衡向正反應方向移動,理由是 。(3)生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論) 。儀器自選,可供選擇試劑如下:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液(4)工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣: 已知左側原電池的工作原理為:2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr 用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為 。 上圖所示原電池放電時,電池中的Na+ 向 (填“左槽”或“右槽”)移動。左槽中發(fā)生的電極反應式為 。該原電池工作一段時間后,測得左槽中Na+ 物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為 L(不考慮氣體的損失)?!具x做部分】31(8分)【化學化學與技術】(未命題)32(8分)【化學物質(zhì)結構與性質(zhì)】開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。Ti的基態(tài)原子有 種能量不同的電子。LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的空間構型是 , LiBH4中不存在的作用力有_(填代號)。 a離子鍵 b共價鍵 c金屬鍵 d配位鍵Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 。HMg(2)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結構如右圖所示。 已知該晶體的密度a gcm-3,則該晶胞的體積為 cm3用a、NA表示(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似,該晶體儲氫后的化學式為 。33 (8分) 【化學有機化學基礎】用兩種簡單的烴A(C4H8)和E(C7H8)為基礎原料可合成香精調(diào)香劑G(C11H12O2),合成路線如下圖所示。試回答下列問題:(1)B物質(zhì)中含有的官能團名稱為_。(2)反應的反應類型為_。(3)試用一種試劑鑒別A、E兩種有機物,該試劑是 (填寫試劑名稱)。(4)反應的化學方程式為_。(5)試寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。 分子內(nèi)含有一個五元環(huán)狀結構; 能發(fā)生水解反應。xx年高考模擬試題理科綜合參考答案及評分標準7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D28(每空2分,共14分)(1)+1275.6 (2)0.25mol/(Lmin) 增大二氧化碳的濃度 4.5mol/L (3)堿性 18 ad29(14分)(1)偏大(2分) (2)Fe+2H+=Fe2+H2(2分)(3)3:2(2分) (4)莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性,抑制了NH4+的水解(2分)(5)5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O(2分)(6)生石灰(或氫氧化鈉、堿石灰等合理即可) (1分) 分液漏斗(1分)吸收尾氣,防止氨氣污染空氣(2分)30(每空2分,共14分)(1)酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸,使溶液中的c(H)增大,pH減小(2)焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變??;且放出熱量,溫度升高,導致平衡向正反應方向移動(3)取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應;否則,二者未完全反應(4) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 右槽 2S22- - 2e-=S42- 11.2(a-b)32(8分)(1) 7(1分) 正四面體(1分) c(1分) HBLi(1分)(2)52/(aNA)(2分) (3)Cu3 AuH8(2分)33(8分)(1)羥基(1分) (2)消去反應(1分) (3)溴水(或溴的四氯化碳溶液) (2分) (2分) (2分)- 配套講稿:
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