2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.7 鋁及其化合物題組訓(xùn)練.doc
《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.7 鋁及其化合物題組訓(xùn)練.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.7 鋁及其化合物題組訓(xùn)練.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.7 鋁及其化合物題組訓(xùn)練題組一鋁的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用1xx湖南四市九校聯(lián)考為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液()A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸 D濃氫氧化鈉溶液解析:濃鹽酸與鐵、鋁都能反應(yīng),A項錯誤;濃硫酸和濃硝酸均能使鋁鈍化,不能將二者分離開,B、C項錯誤;氫氧化鈉溶液只能與鋁粉反應(yīng),可使二者分離,D項正確。答案:D2化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化,可用鋁制容器存放濃硝酸BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁D明礬在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑解析:MgCl2和AlCl3分別加入過量氨水,均會產(chǎn)生白色沉淀,故無法用氨水比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱。答案:B題組二從定性和定量的角度理解鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)3將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析:5.4 g Al的物質(zhì)的量為:0.2 mol。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2 L2 mol/L0.4 mol。HNO3與Al反應(yīng)不會有氫氣產(chǎn)生。A選項不符合題意。Al與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為:2Al2OH2H2O=2AlO3H2,通過比較,堿過量,金屬無剩余,B選項不符合題意。H2SO4的物質(zhì)的量為0.4 mol。即H為0.8 mol,Al與酸反應(yīng)的離子方程式: 2Al6H=2Al33H2,酸過量,C選項也不符合題意。由上述離子方程式比較Al與H的用量,D選項符合條件。答案:D4鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23解析:由關(guān)系式:MgH2,2Al3H2,可知產(chǎn)生等量H2時,消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為32,二者質(zhì)量之比為43,摩爾質(zhì)量之比為89,反應(yīng)速率之比為32。答案:A題組三Al2O3、Al(OH)3溶于酸或堿相關(guān)考查5鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),其生成物有一定的規(guī)律,下列說法中正確的是()A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成解析:鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)分別為2Al2OH2H2O=2AlO3H2、Al2O32OH=2AlOH2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O、Al34OH=AlO2H2O。故生成物中都有AlO.答案:C6現(xiàn)有AlCl3、Ba(OH)2、NaHCO3和稀HNO3四種溶液,分別為如圖所示M、X、Y、Z中的某一種,圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是()AM一定是NaHCO3 BY可能是AlCl3CX一定是AlCl3 DZ可能是HNO3解析:從圖中可以看出M、Y兩物質(zhì)是Ba(OH)2、NaHCO3,至于是哪一種無法區(qū)別,X、Z兩物質(zhì)分別是AlCl3、HNO3中的一種,也是無法確定一定是哪一種。答案:D題組四關(guān)于Al(OH)3的制備的最佳途徑7Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料,制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案:方案一:AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二:AlNaAlO2Al(OH)3(1)從節(jié)約藥品的角度思考,你認(rèn)為哪一種方案較好?_,方案一和方案二共同存在的問題是_。(2)請用相同的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的方案,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案:(1)方案二較好第二步操作很難控制試劑用量(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;Al33AlO6H2O=4Al(OH)3題組五Al3、AlO溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用8下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A BC D解析:中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大,因而只會產(chǎn)生沉淀;NaAlO2中加入稀鹽酸,開始產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3,當(dāng)鹽酸過量時,Al(OH)3又溶于鹽酸;向AlCl3溶液中加入NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3,當(dāng)NaOH過量時,Al(OH)3又溶于NaOH;只會生成H2SiO3沉淀。答案:C題組六鋁土礦冶煉金屬鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。Al2O3是兩性氧化物,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。9方案一:堿溶法討論回答下列問題:(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_。(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。(3)步驟中得到較純的Al2O3,可能含有_雜質(zhì),在電解時它不會影響鋁的純度的原因:_。答案:(1)Al2O32OH=2AlOH2O,SiO22OH=SiOH2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)因為AlO與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性,可溶于強(qiáng)酸,不易控制酸的量;CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛,經(jīng)濟(jì)效益好(3)SiO2由于SiO2的熔點(diǎn)很高,在加熱到1 000 左右時不會熔化,因而不影響電解產(chǎn)物的純度10方案二:酸溶法討論回答下列問題:(1)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_。(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因:_。答案:(1)Al2O36H=2Al33H2O,F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO2H2O,F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3(2)Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離題組七Al3、Al(OH)3、AlO三者之間關(guān)系的定量分析11向物質(zhì)的量濃度均為1 molL1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如圖中n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個反應(yīng)過程的是()ABCD解析:在物質(zhì)的量濃度均為1 molL1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,開始NaOH與HCl反應(yīng)無沉淀生成,當(dāng)HCl全部反應(yīng)后,AlCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀,最后沉淀消失且生成沉淀和沉淀溶解所需NaOH溶液的體積比為31。答案:D1xx山東理綜卷足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析:鋁與稀硝酸反應(yīng)但不產(chǎn)生H2,與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH,生成3 mol H2;與稀硫酸反應(yīng)方程式為2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2,可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4,生成3 mol H2;與鹽酸反應(yīng)方程式為2Al6HCl=2AlCl33H2,可知2 mol Al消耗6 mol HCl,生成3 mol H2;故等量Al與足量其他物質(zhì)反應(yīng),放出氫氣消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A。答案:A2xx安徽理綜卷已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH )3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是()ABCD解析:因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3,所以當(dāng)向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時,應(yīng)先生成Fe(OH)3沉淀,再生成Al(OH)3沉淀,生成Al(OH)3沉淀時發(fā)生的反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3,繼續(xù)滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2O,最終Al(OH)3沉淀消失,由方程式知,生成Al(OH)3沉淀的過程與Al(OH)3沉淀消失的過程中,消耗NaOH溶液的體積比為31,故C項正確。答案:C3xx上海化學(xué)卷鎵(Ga)與鋁同主族。寫出鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。解析:由AlCl3與NH3H2O的反應(yīng)可知。答案:GaCl33NH3H2O=Ga(OH)33NH4Cl4xx上海化學(xué)卷用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2Al4BaO3BaBaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(選填“強(qiáng)”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a高溫時Al的活潑性大于Bab高溫有利于BaO分解c高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定dBa的沸點(diǎn)比Al的低解析:依據(jù)元素周期律可知Al的金屬性小于Mg,Mg的金屬性小于Ba;應(yīng)從化學(xué)平衡移動的觀點(diǎn)分析此反應(yīng)發(fā)生的原因。答案:弱d5xx上海高考?xì)溲趸c溶液處理鋁土礦并過濾,得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。解析:由題目中通入336 L二氧化碳的數(shù)據(jù)可知,若溶液為偏鋁酸鈉,則得到的氫氧化鋁為30 mol,現(xiàn)在得到的是24 mol,因此原溶液中含有氫氧化鈉6 mol,當(dāng)向此溶液中通入5 mol二氧化碳時,二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng),生成3 mol碳酸鈉,剩余的2 mol二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成4 mol的氫氧化鋁同時又生成2 mol的碳酸鈉。答案:45- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.7 鋁及其化合物題組訓(xùn)練 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 及其 化合物 組訓(xùn)
鏈接地址:http://ioszen.com/p-1981923.html