2019-2020年高一化學化學常用量 物質(zhì)的量 同步練習.doc
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2019-2020年高一化學化學常用量 物質(zhì)的量 同步練習一、選擇題1鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序數(shù)是17,35Cl是氯的一種同位素。下列說法中正確的是:A35Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)約為6.021023C3.5g的35Cl2氣體的體積是2.24LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol3NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是 A. 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下,11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA4阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol-1,下列敘述正確的是 A. 常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.021023B. 室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C. 標準狀況下,22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023 D. 標準狀況下,a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.0210235在化學學科上經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)的物理量是 A鍵長 B摩爾質(zhì)量 C物質(zhì)的量 D氣體摩爾體積6設阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是 A在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下,1molNe含有的電子數(shù)為NAC71gCl2所含的原子數(shù)為2NAD在同溫同壓時,相同體積的任何氣體含有相同的原子數(shù)7設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則12g14C所含有的碳原子數(shù) A等于NA B小于NA C大于NA D無法判斷8設阿伏加德羅常數(shù)為NA,將1mol的KAl(SO4)212H2O溶于水配成2L溶液,下列說法中不正確的是 A1L溶液里含有NA個SO42- B1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個C2L溶液里,陰、陽離子的總數(shù)大于4NA個D2L溶液里,Al3+離子個數(shù)一定小于NA個9、如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿佛加德羅常數(shù))10、在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時,壓強為1104Pa。如果在相同溫度下,把更多的氣體X充入容器,使容器內(nèi)壓強增至5104Pa,這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A3.31025 B3.31024 C7.51023 D7.5102211、兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)C、分子總數(shù)D、質(zhì)量12、某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應.若反應產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應前后容器中壓強比應接近于A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:713、A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的是( )A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B) M( D)M(C) D.M(D)M(B)M(C)14、實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%15、使相同摩爾濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl離子完全沉淀時,若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是A、9:4:1B、3:2:1 C、6:3:2 D、9:3:116、在一定體積的容器中,加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣,于400和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5摩氟氣.則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:617、常溫下,向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且a5,b5).反應完全后,容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升18、若ng某氣體中含分子數(shù)為N,則mg該氣體在標準狀況下體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A. B. C. D. L( )19、根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比20、當O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為245時,它們所含的原子個數(shù)之比為 ( )A.111 B.122 C.234 D.23621、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA C.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是: ( )A0.5mol Al與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B標準狀況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA23設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA24、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1,下列說法中正確的是( )A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)為6.021023BNa2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.021023D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02102325、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是A、兩種氣體的壓強相等 B、O2比O3的質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等26下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO2二、填空題27Xe和F2反應,可得三種氟化物,視反應條件而定圖表述的是將0.125molL Xe和1.225molLF2為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系。(1)Xe和F2生成XeF6和XeF4,哪個反應放熱更多?生成_的反應放熱更多。理由: (2)為有效地制備XeF2,應在什么反應條件下為好?簡述理由。 28已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.(1)寫出該反應配平的化學方程式: (2)該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 (3)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示) 。29現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的式子表示。) (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量之比為 。 (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。 (3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為 L。 (4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需要知道 。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積V(CO2)范圍是 。(不要求寫計算過程)30在酸性條件下,許多氧化劑可使KI溶液中的I氧化,例如KIO3(IO3I2)、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3+)。請根據(jù)題目要求填空: (1)寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式: ; (2)在酸性條件下(足量),各取1 L濃度為1 molL1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .31某校課外活動小組為測定生石膏的組成(CaSO4xH2O),即測定x值,做如下實驗:將生石膏放在坩堝中加熱,加熱前、后都進行稱量。隨實驗次數(shù)增加,加熱時間不斷延長,最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表(下右圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象):(1)利用實驗數(shù)據(jù),通過計算推斷生石膏的化學式。(2)通過計算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因。(3)若將所得的固體殘渣繼續(xù)升溫灼燒,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會減輕,簡述你認為可能的原因。32某學生用已知質(zhì)量yg的表面皿,準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(w+y)g砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時指針偏向右邊(如右圖所示),下面他的操作應該是 使 。若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500molL-1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號) 。三、計算題33用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL,每次實驗均充分反應。實驗記錄如下:實驗次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問題:(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少,將結(jié)果填入表格空白處。(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是 。(4)室溫下取第2組實驗所得溶液體積的1/10,加水配成500mL溶液,求稀釋以后溶液的pH?(要求書寫計算過程)參考答案:1、C2、BD3、C4、BD5、A6、C7、B8、B9、A10、C11、C12、B13、D14、C15、C16、C17、B18、A19、CD20、C21、C22、C23、D24、C25、D26、AC27(1)若Xe與生成的反應放熱多,反應將是吸熱反應,溫度升高應有利于的生成,而由附圖可見,事實恰恰相反。 (2)在圖示條件下必須在高溫下才能制備,但高溫要求的技術(shù)問題太多,因而,應降低投料中Xe的比值,可有效制備。28(1)3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 (2)3:2 (3)29(1)84:100(或21:25) (2) (3) (4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(5) 30(1)IO3+5I+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO (2)6 : 15 : 30 : 531(1) CaSO4H2OCaSO4 + xH2O136+18x 136 18x3.44 2.72 0.72x=2 CaSO42H2O (2)實驗數(shù)據(jù)和圖象B段說明分解過程中,有一固定組成的化合物存在。 CaSO42H2OCaSO4 yH2O+(2-y)H2O172 136+18y3.44 2.90加熱過程中生石膏轉(zhuǎn)化成相對穩(wěn)定的2CaSO4H2O,所以圖象中存在一段時間內(nèi)質(zhì)量不變的AB段。 (3)CaSO4受高溫灼燒還可以繼續(xù)分解放出氣體。32繼續(xù)加入樣品、指針指在標尺的中間、;33(1)4.137 (2)0.056mol/L (3)0.006mol (4)12 解:依題意知第二次實驗中NaHCO3消耗的OH的物質(zhì)的量為0.006mol第二組實驗所得溶液中OH的物質(zhì)的量為0.056mol/L0.5L20.006mol=0.05mol 稀釋后溶液中OH的物質(zhì)的量為 0.05mol =0.005mol稀釋后溶液中c(OH)=,c(H+)=10-12molL-1PH=-lg10-12=12- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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