2019-2020年高中化學(xué) 2.3《影響化學(xué)平衡的條件》學(xué)案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 2.3影響化學(xué)平衡的條件學(xué)案 舊人教版必修2一、化學(xué)平衡的移動(dòng): 叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。v正v逆,化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)v正v逆,化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) v正v逆,化學(xué)平衡 移動(dòng)小結(jié)平衡移動(dòng)的方向就是速率 的方向。練習(xí)一完成表格,并作出vt圖條件改變改變時(shí)刻速率大小移動(dòng)方向V正V逆增大C反 V正 V逆減小C反 V正 V逆增大C產(chǎn) V正 V逆減小C產(chǎn)V正 V逆V v 0 t 0 t 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 v v 0 t 0 t 增大產(chǎn)物濃度 減小產(chǎn)物濃度二、影響化學(xué)平衡的條件: 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)二1 在新制的氯水中存在平衡:Cl2 + H2O HCl + HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則:A 平衡不移動(dòng)。 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), Cl2的轉(zhuǎn)化率增大C 平衡移動(dòng),且HClO濃度減小 D平衡移動(dòng),且HClO濃度增大2 反應(yīng)NH4HS(固)NH3 (氣) + H2S(氣)在一定條件下達(dá)到平衡,下列各種情況中能使平衡向正方向移動(dòng)的是:A 其它條件不變時(shí)通入SO2氣體 B 移走一部分NH4HS固體C增加一部分NH4HS固體 D 其它條件不變時(shí)通入NH33教材課后練習(xí)第六題二、影響化學(xué)平衡的條件: 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)三 可逆反應(yīng)aA +bB cC +dD (A、B、C、D均為氣體)且a+bc+d,若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng),則此時(shí)V正 ,V逆 ,而平衡將向 方向移動(dòng),說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻,V正 V逆,請(qǐng)畫(huà)出對(duì)應(yīng)的vt圖若減壓,則此時(shí)vt圖v v 0 t 0 t增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)練習(xí)四 1課后練習(xí)(P46)一、3、(2)(3)2溶液中的可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(紅色)+3KCl達(dá)到平衡狀態(tài)后,增大壓強(qiáng),則平衡如何?3可逆反應(yīng)aA +bB cC +dD (A、B、C、D均為氣體)且a+b=c+d,若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng),則此時(shí)V正 ,V逆 ,而平衡 移動(dòng),說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)刻,V正 V逆,請(qǐng)畫(huà)出對(duì)應(yīng)的vt圖若減壓,則此時(shí)vt圖若a+bc+d,則平衡后加壓的vt圖若a+bc+d,則平衡后減壓的vt圖a+b=c+d a+b=c+d a+bc+d a+bc+d 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)作業(yè):1課本第一大題P45、P46三 2閱讀教材并預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容第二課時(shí)二、影響化學(xué)平衡的條件: 3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響閱讀教材實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)前體系處于平衡狀態(tài):2NO2(g) N2O4(g) 色 色該反應(yīng)特點(diǎn):正反應(yīng)為 熱反應(yīng),逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)?,F(xiàn)象與結(jié)論:受熱時(shí)顏色 ,即C(NO2) ,可推出平衡向 方向移動(dòng)。 即溫度升高,平衡向 熱方向移動(dòng)冷卻時(shí)顏色 ,即C(NO2) ,可推出平衡向 方向移動(dòng)。 即溫度降低,平衡向 熱方向移動(dòng)小結(jié)在其他條件不變的情況下,溫度升高,平衡向 的方向移動(dòng);溫度降低,平衡向 的方向移動(dòng)練習(xí)五1 化學(xué)反應(yīng)aA + bB cC + dD(正反應(yīng)放熱),達(dá)到平衡狀態(tài)后:若升高體系溫度,則此時(shí)v正 ,v逆 ,而平衡將向 方向移動(dòng),說(shuō)明溫度升高時(shí)刻,v,正 v,逆 ,請(qǐng)畫(huà)出對(duì)應(yīng)的vt圖若降低體系溫度呢?此時(shí)vt圖?三 平衡移動(dòng)原理練習(xí)小結(jié)可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)放熱),已達(dá)平衡條件改變移動(dòng)方向移動(dòng)結(jié)果 C反 C反 P T 思考“條件改變”和“移動(dòng)結(jié)果”間的關(guān)系平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)練習(xí)請(qǐng)閱讀教材回答:催化劑能改變速率,它能否改變平衡。為什么?催化劑的特點(diǎn):練習(xí)六1反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中達(dá)到平衡,若溫度不變,下列說(shuō)法正確的是(A)增加SO2的濃度,正反應(yīng)速率先增大,后保持不變(B)增加SO2的濃度,正反應(yīng)速率逐漸增大 (C)增加SO2的濃度,逆反應(yīng)速率減小(D)增加SO2的濃度,正反應(yīng)速率突然增大,后逐漸減小2已知在某溫度時(shí),反應(yīng)A+2B2C已達(dá)到平衡若升高溫度,C的濃度增大,那么正反應(yīng)是 反應(yīng)若增加A的用量,氣體C的濃度不變,則A是 態(tài)物質(zhì)加壓時(shí),氣體C的百分含量不變,則A是 態(tài)物質(zhì),B是 態(tài)物質(zhì)3在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(氣)+2B(氣) 2C(氣)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(A)40% (B)50% (C)60% (D)70%4在t1反應(yīng)2A(g) B(g)達(dá)平衡時(shí),混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M1,t2達(dá)平衡時(shí),混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M2, 若t1 t2,則正確的是(A)若,則平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)放熱 (B)若,則平衡向左移動(dòng),正反應(yīng)吸熱(D)若,則平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)吸熱- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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