2019-2020年高中化學(xué) 6.5《乙醛 醛類》教案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 6.5乙醛 醛類教案 舊人教版必修2教學(xué)設(shè)計:從乙醇的催化氧化引入乙醛,介紹乙醛的物理性質(zhì);從乙醛的結(jié)構(gòu)入手,重點講解乙醛的化學(xué)性質(zhì);建立有機化學(xué)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。教學(xué)重點、難點:乙醛的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過程:引入 在學(xué)習(xí)乙醇化學(xué)性質(zhì)時,我們知道它可以被催化氧化2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O催化氧化的產(chǎn)物就是乙醛。板書乙醛的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHO思考中,a、b、c、d四個原子在同一平面上,試與乙烯的結(jié)構(gòu)進行比較,有和何異同?今天,我們主要學(xué)習(xí)乙醛的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。板書 一、乙醛的物理性質(zhì)活動 展示一瓶乙醛試樣,通過觀察和簡單操作提取出盡量多的乙醛的物理性質(zhì)。歸納 無色、具有刺激性氣味的液體;易揮發(fā);密度比水小,能與水互溶(與苯相比較);能與乙醇、氯仿互溶。板書 二、乙醛的化學(xué)性質(zhì)乙醛可以看成甲基和醛基相連而構(gòu)成的化合物,由于醛基比較活潑,乙醛的化學(xué)性質(zhì)由醛基決定。1 官能團:醛基 2 乙醛的加成反應(yīng)CH3CHO + H2 C2H5OH思考在學(xué)習(xí)烴時,我們也學(xué)習(xí)過C=C鍵、CC鍵與H2的加成,試比較C=C鍵與C=O鍵在發(fā)生加成反應(yīng)時的異同。 都能與H2在一定條件下加成 烯烴可以直接與Br2加成,醛不能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)乙醛的加成發(fā)生在C=O鍵上,這個加成反應(yīng)同時也是還原反應(yīng)。介紹 有機反應(yīng)中,通常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。3 乙醛的氧化反應(yīng)介紹 有機反應(yīng)中,通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),如乙醛被空氣中的氧氣氧化: 乙醛被空氣中的氧氣氧化2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH小結(jié) 到此為止,我們可以建立這樣一座橋梁:綜合看這樣幾個反應(yīng),進一步鞏固有機化學(xué)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。過渡 乙醛除了可以被空氣中的氧氣外,還可以被一些弱氧化劑氧化。 銀鏡反應(yīng)氧化劑:Ag(NH3)2OH氫氧化二氨合銀演示實驗配制銀氨溶液,加入幾滴乙醛后,振蕩,水浴加熱強調(diào)實驗成功的關(guān)鍵:a、做銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失c、實驗條件是水浴加熱,不能直接煮沸,加熱時靜置試管反應(yīng)原理 CH3CHO +2 Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O注意:a、氧化產(chǎn)物是銨鹽不是羧酸b、關(guān)系量:CH3CHO 2Agc、可以利用這個反應(yīng)來檢驗醛基的存在 乙醛被新制氫氧化銅氧化演示實驗往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸銅稀溶液(堿過量!),振蕩后滴加乙醛并加熱至沸騰反應(yīng)原理 CH3CHO +2Cu(OH )2CH3COOH+Cu2O+2H2O注意:a、氧化產(chǎn)物是羧酸b、關(guān)系量:CH3CHO Cu2O c、可以利用這個反應(yīng)來檢驗醛基的存在課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了乙醛的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),其中乙醛的幾個重要反應(yīng)需要重點掌握,包括反應(yīng)的條件、斷鍵位置、方程式、計算等。課堂反饋、作業(yè) 略- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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