2019-2020年高中化學(xué) 3.2.1《水的電離平衡》學(xué)案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.2.1水的電離平衡學(xué)案 舊人教版必修2學(xué)習目標:了解水的電離和水的離子積常數(shù);了解溶液的酸堿性和PH的關(guān)系。通過水H+與OH -的相互關(guān)系,理解矛盾的對立統(tǒng)一和相互制約的辯證關(guān)系。學(xué)習程序:一、水的電離實驗實事:用靈敏電流計測定,純水具有微弱的導(dǎo)電性。討論1、水能弱導(dǎo)電,說明了水的什么性質(zhì)? 2、水的電離可能是哪一種方式:H2O H+OH - H2O H+OH - H2O 2H+O2- 2H2O H3O+OH - 3、25時,測得水中存在如下關(guān)系: C(H+)C(OH -)=Kw(Kw=110-14)此式稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。 5、已知25時,水中有:C(H+)C(OH -)=110-14,根據(jù)水的電離方式式,推斷此溫度下純水中 C(H+)與 C(OH -)有何關(guān)系? C(H+)、C(OH -)分別是多少? 閱讀課本一、水的電離并小結(jié): 1、2、二、溶液的酸堿性和PH討論 任何水溶液中都存在著水的電離平衡,由此判斷下列說法是否正確:1、任何水溶液中都存在H+和OH -兩種離子。2、任何水溶液中都存在 C(H+)= C(OH -)的關(guān)系。3、25時,任何水溶液中都存在 C(H+) C(OH -)=110-14的關(guān)系。4、在水溶液中,加酸,水的電離平衡向逆向移動,C(H+)一定增大,C(OH -)一定減小。同一溶液中,C(H+)越大,其C(OH -)越小;反之C(OH -)越大,則其C(OH -)越小。5、25時,酸溶液中,一定有C(H+)10-7mol L-1, C(OH -)10-7mol L-1時,一定呈酸性。當C(OH -)10-7mol L-1時,一定呈堿性。7、任何溶液中,當C(H+)=10-7mol L-1時,一定呈中性。8、任何溶液中,當C(H+)=C(OH -)時,一定呈中性。小結(jié) 25時,水溶液中:溶液酸堿性C(H+)取值范圍C(OH -)取值范圍C(H+)、C(OH-)關(guān)系中性酸性堿性練習1:計算填空:(PH一欄在下一個練習時完成)25時 溶液C(H+)C(OH -)PH0.01mol/L鹽酸0.01mol/LNaOH溶液10-3mol/L鹽酸10-4mol/L鹽酸10-4mol/LNaOH溶液10-4mol/LNaCl溶液為了表達方便,化學(xué)上把稀溶液中C(H+)的定量表示PH的方式表示:PH=-lgC(H+)例:求.001molL-1的鹽酸的PH值。解:C(H+)=10-31molL-1. PH=-lg10-3=3求PH=12的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解1:根據(jù)PH的含義:-lgC(H+) =12,則C(H+) =10-121molL-1C(OH-)= = =10-21molL-1即C(NaOH)=10-21molL-1解2:C(H+) C(OH -)=110-14 -lgC(H+) C(OH -)=-lg110-14 -lgC(H+)+(-lg C(OH -)=-lg110-14 PH+POH=14 POH=14-PH=14-12=2 -lg C(OH -)=2 c(OH -)=10-2moll-1 C(NaOH)=10-21molL-1練習2:1、完成上表中PH一欄的計算。2、填表:(1) 25時,下列各溶液的PH 溶液NaOHNaOHKOHHNO3HClHClKNO3物質(zhì)的量濃度(1molL-1)10-30.1110.110-50.01PH(2)25時,計算某溶液中的C(OH -)和PHC(H+)molL-12.00.110-410-710-910-1210-14 C(OH-)molL-1_PH討論根據(jù)上表分析下列說法是否正確:1、25,當溶液的PH=7時,是中性溶液,當溶液的PH7時,是堿性溶液。2、PH=7的溶液一定呈中性。2、溶液的PH數(shù)值越小,酸性越強;溶液的PH數(shù)值越大,堿性越強。3、PH的取值范圍是114,PH在這范圍之外的溶液不存在。4、PH值增加1個單位,C(H+)增大10倍;PH值減少1個單位,C(OH -)增大10倍。練習3:1、25,PH=2的鹽酸稀釋10倍后,其PH= ;PH=1的鹽酸的濃度是PH=3的鹽酸濃度的 倍;PH=12的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是PH=14的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的 倍;PH=14的KOH溶液中C(OH -)是PH=13的KOH溶液中C(OH -)的 倍。2、將PH=5的稀鹽酸稀釋1000倍后,溶液的PH= 。將PH=8的稀強堿溶液稀釋100倍后,溶液的PH= 。關(guān)于強酸、 強堿溶液稀釋規(guī)律: 練習4:比較:物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸的H+濃度的大小 ;PH值相等的硝酸、硫酸、醋酸的物質(zhì)的量濃度大小 、H+濃度的大小 。將足量的且大小相等的鋅粒分別投入等體積、PH值相等的a鹽酸和b醋酸中,開始時, 產(chǎn)生氫氣的速率:a b; 反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率:a b;反應(yīng)完成后生成氫氣的體積:a b。在體積相同、PH值相等的a鹽酸、b 醋酸中分別加入NaOH溶液,使之恰好完全中和,消耗堿溶液的體積 :a b. 完全中和物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的a鹽酸、b醋酸,需要相同濃度的NaOH溶液的體積:a b. 總結(jié): 練習51、填表:酸溶液的PH14C(H+)10-3堿溶液的PH1110C(OH-)10-110-4總結(jié):當酸PH+堿PH=14時, 思考:當酸PH+堿PH14時, 。4、PH=12的NaOH溶液與PH=2的鹽酸等體積混合,所得溶液的PH= ; PH=11的KOH溶液與PH=2的鹽酸恰好完全中和,其體積V堿V酸 = PH=11的KOH溶液與PH=3的醋酸等體積混合后,所得溶液的PH PH=10的氨水與PH=4的鹽酸等體積混合后,所得溶液的PH 。練習6:計算下列溶液中由水電離的C(H+)和C(OH -)0.1mol/L的鹽酸水電離的C(H+) C(OH -) ;0.1mol/L的NaOH溶液水電離的C(H+) C(OH -) ;PH=3 的醋酸水電離的C(H+) C(OH -) ;總結(jié):計算水電離產(chǎn)生的C(H+):酸溶液中水電離C(H+)=溶液中C(OH -)=堿溶液中水電離C(H+)=溶液中C(H+)=- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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