2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第5章 第3節(jié) 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時提升作業(yè)(含解析)新人教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第5章 第3節(jié) 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)課時提升作業(yè)(含解析)新人教版一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr2.(xx合肥模擬)科學(xué)家宣稱:普通鹽水放在無線電波照射下可以燃燒,這一偉大的發(fā)現(xiàn),有望解決用水作為人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”實質(zhì)是( )A.分子間作用力B.非極性共價鍵C.氫鍵D.極性共價鍵3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液4.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中,正確的是( )A.分子中鍵長由小到大:HFHClHBrHIB.分子中化學(xué)鍵的極性由小到大:HFHClHBrHIC.碳元素的電負性小于氧元素,每個CO2分子中有4個鍵D.Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序為NaMgAl5.(xx安慶模擬)下列說法正確的是( )A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同6.由短周期元素組成的某離子化合物X中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是( )A.X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B.X中一定有離子鍵,一定不含共價鍵C.若X只含兩種元素,則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑7.下列物質(zhì)的分子中既有鍵,又有鍵的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B.C. D.8.(xx衡水模擬)共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì)同時含有上述兩種作用力的組合是( )Na2O2SiO2石墨金剛石NaCl白磷A.B.C.D.9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是( )表述1表述2A晶體Si的熔點比I2的大晶體Si中的化學(xué)鍵比I2的化學(xué)鍵強B通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時,同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的分子D.原子半徑大小順序為XWY7,理由是_(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程的總反應(yīng)方程式為_。答案解析1.【解析】選B。HI和NaI中分別為極性共價鍵和離子鍵;H2S和CO2中均為極性共價鍵;Cl2和CCl4中分別為非極性共價鍵和極性共價鍵;F2和NaBr中分別為非極性共價鍵和離子鍵。2.【解析】選D。把水分子解離為氫原子和氧原子,需要破壞氧原子和氫原子之間的極性共價鍵,與分子間作用力無關(guān)。3.【解題指南】找出所學(xué)過的常見的符合該組成的物質(zhì)進行逐一分析。【解析】選D。NO2是共價化合物,N與O原子序數(shù)相差1,A不正確。X與Y原子序數(shù)相差8,則XY2為SO2,SO2為共價化合物,B不正確。X與Y原子序數(shù)相差5,如MgCl2是離子化合物但溶于水,C不正確。X與Y原子序數(shù)相差6時,XY2為SiO2,可溶于強堿溶液,故D正確。4.【解析】選A。選項A,原子半徑越大,鍵長越長,A正確。B選項,當分子結(jié)構(gòu)相似時,由F到I,元素的非金屬性逐漸減小,氫化物中共價鍵的極性逐漸減小,B錯誤。選項C,每個CO2分子中有2個鍵,C錯誤。D選項,Na、Mg、Al三種元素,其第一電離能由大到小的順序為MgAlNa,D錯誤。5.【解析】選B。氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族,A錯;MgCl2中兩元素原子序數(shù)之差為5,CO2中兩元素原子序數(shù)之差為2,B正確;由于HF中存在氫鍵,故HF的沸點比HCl的沸點高,C錯;第A族中元素形成的氧化物中的CO2為分子晶體,SiO2為原子晶體,故D錯。6.【解析】選A。選項A,如Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等,而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等;選項B,如NH4F中含有離子鍵,但也含有共價鍵;選項C,若X只含有兩種元素,則這兩種元素一定在不同周期、不同主族;選項D,在Na2O中,r(Na)r(O2)。7.【解析】選D。HCl分子含有一個鍵;H2O中含有2個鍵;N2和C2H2分子結(jié)構(gòu)中含有共價三鍵,其中包括1個鍵和2個鍵;H2O2中含有3個鍵;C2H4含有共價雙鍵,包括1個鍵和1個鍵。8.【解析】選B。Na2O2中Na與之間以離子鍵結(jié)合,中O-O以共價鍵結(jié)合,符合條件;石墨中每一層內(nèi)以碳碳鍵結(jié)合,層與層之間以分子間作用力結(jié)合,符合條件;白磷(P4)分子內(nèi)P-P以共價鍵結(jié)合,而P4分子之間以分子間作用力結(jié)合,也符合題意;SiO2、金剛石只有共價鍵,為原子晶體,NaCl中只有離子鍵。9.【解析】選B。A項中表述1和表述2均正確,但兩者無因果關(guān)系,晶體Si是原子晶體,而單質(zhì)I2是分子晶體。B項表述1和表述2均正確,因為分子穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān),鍵能越大,分子越穩(wěn)定,故兩者有因果關(guān)系。C項中表述1不正確,表述2正確,最外層電子數(shù)決定主族序數(shù),因此同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同;但形成化合物時,同一主族元素的化合價不一定相同,如CO2中碳元素為4價,而PbO中鉛元素化合價為2價。D項中表述1不正確,表述2正確,化合物P4O10、C6H12O6中化學(xué)鍵只有共價鍵,故兩者均屬于共價化合物;C6H12O6是非電解質(zhì),水溶液不導(dǎo)電,而P4O10與水反應(yīng)生成H3PO4,H3PO4是電解質(zhì),溶液能導(dǎo)電。綜上所述,只有B項符合題意。10.【解析】選D。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍,知Y為硅,由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、Y為同一主族元素,則W為碳元素;又由于W與X可形成共價化合物WX2,則X為氧元素;又由X、Z同主族知Z為硫元素,對照各選項知D項不正確?!痉椒记伞吭影霃降谋容^原子半徑的大小比較可以借助元素周期表的遞變規(guī)律進行比較,即同周期從左到右隨核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下隨核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子隨核電荷數(shù)的增大,離子半徑逐漸減小。11.【解析】(1)由于N的非金屬性較強,其氫化物NH3中存在氫鍵,其沸點較高,而CH4中不存在氫鍵,故沸點:NH3CH4。(2)氮原子的電子排布式為1s22s22p3,依據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知氮元素的基態(tài)原子的電子排布圖為。(3)CHCH分子中有3個鍵,2個鍵;而C-C中存在的是鍵,這樣通過計算可知斷裂1 mol 鍵平均所需能量為(837 kJ347 kJ)/2245 kJ347 kJ,所以乙炔發(fā)生加成反應(yīng)時斷裂的是鍵。答案:(1)NH3 NH3分子間存在氫鍵(2) (3)3 2 【方法技巧】氫鍵一種分子間作用力(1)氫鍵屬于一種較強的分子間作用力。(2)有氫鍵的物質(zhì)分子間也有范德華力,但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。(3)一個氫原子只能形成一個氫鍵,這是氫鍵的飽和性。12.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵有以下3點:(1)四種化合物均由兩種短周期元素構(gòu)成;(2)四種化合物均含有18個電子,且分子中的原子個數(shù)分別為2、3、4、6;(3)D可作為火箭推進劑的燃料?!窘馕觥扛鶕?jù)18電子化合物和分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對原子質(zhì)量較大的元素分別為:Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知,四種元素的第一電離能為:NOClS。(2)A為HCl,因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力,而HCl分子之間只存在范德華力,所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S,具有強還原性,C是H2O2,有強氧化性。(4)A、B的中心原子為Cl和S,形成的酸為HClO4和H2SO4,因為非金屬性ClS,所以酸性HClO4H2SO4。(5)N2的結(jié)構(gòu)為NN,其中有1個鍵,2個鍵。答案:(1)NOClS (2)HF分子之間存在氫鍵(3)H2S+H2O2=S+2H2O (4)HClO4H2SO4(5)213.【解析】由AE分子中含18個e,可知A為H,E為Cl。A、C同主族,則C為Na。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,則B的最外層電子數(shù)為6,為O,D為S。(3)H2O中因含有氫鍵,其沸點高于H2S。(4)B、C、E按原子個數(shù)比111構(gòu)成鹽,是NaClO,因為ClOH2OHClOOH,故pH7。答案:(1)H2 (2) 離子鍵、共價鍵(3)H2O分子之間存在氫鍵(4)ClOH2OHClOOH2NaClO2NaClO2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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