2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.42 化學(xué)與材料的發(fā)展題組訓(xùn)練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.42 化學(xué)與材料的發(fā)展題組訓(xùn)練題組一無(wú)機(jī)非金屬材料1xx寧波八校聯(lián)考下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是()A工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉,應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑解析:焦炭還原SiO2可以制得粗硅,A項(xiàng)對(duì);生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、黏土,B項(xiàng)錯(cuò);電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,與電源正極相連,C項(xiàng)對(duì);高爐煉鐵中CO作還原劑,將鐵的氧化物還原為Fe,D項(xiàng)對(duì)。答案:B2在制燒堿、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是()A純堿B石灰石C石英 D黏土解析:制燒堿利用反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3,而制取Ca(OH)2,應(yīng)先利用CaCO3CaOCO2,使CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,而制玻璃和水泥都用到石灰石。答案:B題組二金屬材料3用于飛機(jī)制造的重要材料是()AMgAl合金 BCuSn合金CAlSi合金 D不銹鋼解析:用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)為強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的MgAl合金材料。答案:A4汞(熔點(diǎn)39 ,沸點(diǎn)356 )是制造電池的重要原料,歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制純汞的一種流程圖如下。下列分析錯(cuò)誤的是()A“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí),CaSO4為氧化產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn),提高分離效率解析:鹽酸不能與銅反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤。減壓蒸餾可降低汞的沸點(diǎn),使汞在較低的溫度下?lián)]發(fā),提高分離效率,故D項(xiàng)正確。答案:C5高爐煉鐵是現(xiàn)代煉鐵的主要方法。其設(shè)備如圖所示:爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)在下降過(guò)程中與高溫煤氣在爐身部分發(fā)生作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)焦炭在煉鐵過(guò)程中的作用是_。(2)石灰石的作用是_。(3)寫(xiě)出以赤鐵礦礦石為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng):_。(4)采用爐料從上部加入,熱空氣從下部通入的方法的目的是_。(5)在200多年前,人們發(fā)現(xiàn)從高爐出來(lái)的爐氣中含有大量的沒(méi)有利用的CO氣體,工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故,于是增加了高爐的高度。但是高爐尾氣中的CO含量沒(méi)變,這讓當(dāng)時(shí)的工程師們不解。請(qǐng)你說(shuō)明原因:_。(6)高爐尾氣中除含有毒氣體CO外,還可能含有的有害氣體是_(任意填一種),因此不能直接排放。答案:(1)既提供熱量,又產(chǎn)生還原劑CO(2)造渣(或與礦石中的脈石結(jié)合生成熔點(diǎn)較低的硅酸鈣形成爐渣而除去)(3)Fe2O33CO2Fe3CO2(4)采用逆流原理,使礦石與還原性氣體充分接觸(5)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)的最大限度(6)二氧化硫題組三高分子化合物與材料6自2008年6月1日起,我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋,并實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是_。新規(guī)定實(shí)行后預(yù)計(jì)塑料袋的使用量將減少2/3,但是其危害作用并沒(méi)有根本解決,為盡量減少其危害,請(qǐng)你提出兩條合理建議_。日常生活中使用的塑料袋有兩種,一種是用聚乙烯CH2CH2制成的,可用于盛裝食品;另一種是用聚氯乙烯制成的。聚氯乙烯燃燒的化學(xué)方程式是O22nCO2nH2OnHCl。(1)通過(guò)點(diǎn)燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點(diǎn)燃時(shí)有強(qiáng)烈的刺激性氣味,這種塑料可能是由_制成的。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證塑料燃燒的產(chǎn)物。若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是_。C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中_(“能”或“不能”)觀察到沉淀。解析:我國(guó)實(shí)行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染,為根本解決塑料袋的污染問(wèn)題,應(yīng)使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃燒時(shí)有CO2、H2O和HCl生成,而聚乙烯燃燒時(shí)只有CO2和H2O生成,不同的塑料進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)有不同的現(xiàn)象。答案:防止環(huán)境污染用布袋等替代塑料袋;回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑料袋等,答案合理即可)(1)聚氯乙烯(2)紫色石蕊試紙變紅,瓶?jī)?nèi)壁有水霧(或瓶?jī)?nèi)有白霧)產(chǎn)生HClAgNO3=AgClHNO3;Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O不能1xx山東卷廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下:()(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是_?;厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖?,目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響,但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染,原因是_。(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。解析:(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)是H放電生成氫氣。(2)將廢舊刀具電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Co2和Fe2,加入雙氧水后Fe2被氧化生成Fe3,通入氨氣后生成Fe(OH)3沉淀,即濾餅的主要成分是Fe(OH)3。洗滌液中含有Co3,可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與CoCl2反應(yīng),生成草酸鈷和氯化銨,則溶液中主要含有NH4Cl。若草酸鈷表面的NH4Cl未洗凈,則焙燒時(shí)NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl,造成環(huán)境污染。(4)Co2O36e2Co,H22eH2O,根據(jù)得失電子守恒有Co2O33H2,可得Co2O33H2=2Co3H2O。答案:(1)2H2e=H2(2)Fe(OH)3Co3(或Co)(3)NH4Cl焙燒時(shí)NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl(4)Co2O33H2=2Co3H2O2xx重慶卷合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為_(kāi)。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后,加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。解析:(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁,提取鋁的過(guò)程是:氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,再向溶液中通入二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,加熱使沉淀分解可得到氧化鋁,最后電解得到鋁。鎂能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w發(fā)生反應(yīng),所以焊接時(shí)必須使用Ar等稀有氣體作保護(hù)氣。(2)在海水中,合金鋼、海水構(gòu)成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣,以降低硅含量。(3)白色沉淀Al(OH)3的質(zhì)量為39.0 g,即0.5 mol,故合金中鋁的質(zhì)量為0.5 mol27 g/mol13.5 g,則銅的質(zhì)量為66.5 g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.5 g80.0 g100%83.1 %??磮D可知Al3在pH為3.4時(shí)開(kāi)始沉淀,而Fe2和Ni2在pH為7.08.0之間均已開(kāi)始沉淀,若溶解合金的酸過(guò)量,假設(shè)合金中含有Fe,則溶解后Fe轉(zhuǎn)化為Fe3,而不是Fe2,因此合金中可能含有Fe,一定含有Al和Ni。答案:(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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