2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用題組訓(xùn)練.doc
《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用題組訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用題組訓(xùn)練.doc(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用題組訓(xùn)練題組一物質(zhì)的量濃度的含義及根據(jù)cB的計(jì)算1觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽,回答下列問題。5%硫酸銅溶液0.4 molL1 NaCl溶液(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義。_。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么?_。(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL,硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_,NaCl溶液的濃度為_。答案:(1)5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)5%0.4 molL12在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.dB.dC.d D.d解析:n(Fe3)0.05 mol,nFe2(SO4)30.025 mol,n(SO)0.075 mol,V(溶液) L,c(SO)。答案:A題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為d gcm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析:(1)S100 g(溶解度定義)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c25dw molL1(4)w100%答案:(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%4有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析:c(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%,SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.0%4.8%19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是9190121.1。答案:C題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算5標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1),所得溶液的密度為 gmL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)的量濃度為c molL1,則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)BW17c/(1 000)CW17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析:A項(xiàng),由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和,溶液的體積不能直接確定,僅利用V無法確定,A錯(cuò);由c,可得:W,由此可知B正確。氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由此可知C項(xiàng)正確。氨水的物質(zhì)的量濃度,由此可知D正確。答案:A題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算6兩種硫酸溶液,一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,密度為1;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,密度為2,將它們等體積混合后,所得溶液的密度為3,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.解析:據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2 (H2SO4),設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL,則有c,應(yīng)選答案A。答案:A題組五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程7實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_ mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_ mL。(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E改用_加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線_處(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。解析:(1)c(HCl)12.5 molL1(2)0.1 molL112.5 molL1VV0.002 L2 mL。答案:(1)12.5 molL1(2)2250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(5)重新配制重新配制題組六配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析8用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時(shí),天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng),_。(7)天平砝碼有銹蝕,其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時(shí)放置顛倒,_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),用不干燥的量筒量取濃硫酸,_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。答案:(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)無影響(19)無影響(20)無影響1xx江蘇卷用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容解析:用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí),應(yīng)“左物右碼”,A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)使用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部,D錯(cuò)誤。答案:B2把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析:把500 mL混合溶液分成5等份,每份100 mL,向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí),可知原溶液中c(Ba2)為10a molL1,同理知原溶液中c(Cl)為10b molL1,根據(jù)電荷守恒原理,求出c(K)10(b2a) molL1。答案:D3在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D.解析:由于產(chǎn)生c mol NH3,則必定有NH c mol,使SO完全沉淀需Ba2 b mol,因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒:2c(SO)c(NH)3c(Al3),則3c(Al3) molL1c(Al3) molL1。答案:C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用題組訓(xùn)練 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 物質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 中的 應(yīng)用題 組訓(xùn)
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2570677.html