2019年高考化學大一輪復習 4.12 硫及其化合物題組訓練.doc
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2019年高考化學大一輪復習 4.12 硫及其化合物題組訓練題組一CO2與SO2的檢測1下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液ABC除以外 D全部解析:SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽,所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S溶液氧化生成單質硫(有淡黃色沉淀生成);SO2也具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。答案:C2上圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_,作用是_。(2)C中加入的試劑是_,作用是_。(3)D中加入的試劑是_,作用是_。(4)實驗時,C中應觀察到的現(xiàn)象是_。答案:(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色,或不褪成無色)題組二SO2的漂白原理3已知有機色質的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應生成無色物質。(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理,甲同學做了如下對比實驗:a將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上,發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色;b將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色;c加熱b中漂白后的溶液,發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色,并產生刺激性氣味的氣體,后者無明顯現(xiàn)象;d將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中,發(fā)現(xiàn)前者只變紅,不褪色,后者先變紅,后褪色。請根據甲同學的實驗事實,簡要說明SO2和Cl2漂白原理的相同與不同之處。相同之處:SO2和Cl2本身都沒有漂白性,起漂白作用的分別是其與水反應后的產物_和_。不同之處:H2SO3只能與某些有機色質發(fā)生_反應,生成不穩(wěn)定的無色物質,產物受熱分解再放出SO2,是非氧化還原反應。HClO能與很多有機色質發(fā)生_反應,生成物較穩(wěn)定。(2)乙同學為了探究對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應,至完全褪色時,發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質的量相同,但褪色時間O3最短,H2O2次之,Cl2最長。消耗三種漂白劑的物質的量相同的原因是:每摩爾物質_相等。O3漂白速度較H2O2快的主要原因是_;Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。(3)丙同學為了比較H2O2和NaClO的氧化性強弱,將兩者混合,觀察到產生大量無色無味氣體。丙同學認為,發(fā)生反應的離子方程式為_。由此確認NaClO的氧化性強于H2O2;丁同學認為產生氣體也可能是H2O2分解的原因,建議丙同學進一步補充實驗來確認。補充實驗需要的試劑是_和_。答案:(1)H2SO3HClO加合或化合氧化還原(2)得電子數氧化性O3H2O2Cl2與H2O反應生成HClO濃度較小(3)H2O2ClO=ClH2OO2AgNO3溶液稀HNO3題組三含硫化合物對環(huán)境的污染及治理4xx北京理綜直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:_。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO)n(HSO)變化關系如下表:n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2由上表判斷NaHSO3溶液顯_性,用化學平衡原理解釋:_。解析:(1)SO2和H2O發(fā)生反應生成H2SO3,H2SO3被O2氧化為H2SO4。(2)書寫離子方程式時,氧化物應寫成化學式形式,SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3的離子方程式為2OHSO2=H2OSO。(3)由于HSO在溶液中既能電離又能發(fā)生水解,而HSO的電離程度大于HSO的水解程度,故NaHSO3溶液顯酸性。答案:(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在:HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH,HSO的電離程度強于水解程度題組四硫酸性質的探究實驗5在實驗探究課上,同學們積極思考,共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的是()ABC D解析:中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱,故可從溫度計讀數來驗證;放置一段時間后,部分膽礬晶體表面會因失去結晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象;放置一段時間后飽和KNO3溶液會失去一部分水而析出晶體;中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強減小,試管中的水會在導管中上升一段水柱。答案:A6某校研究性學習小組,研究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答:(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式:_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接_、_接b,c接_、_接d;D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_。答案:(1)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后,與Zn反應放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO題組五SO的檢驗7對某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗:加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析:加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產生的SO2可使品紅溶液褪色。加堿加熱后,產生使?jié)櫇竦募t色試紙變藍的氣體,即有NH3產生,說明溶液中一定含有NH。加入氯水時溶液顯黃色,說明原溶液中含有Br,再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,說明此時溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3產生的,故不能確定的為SO。答案:B題組六多步轉化關系的計算8將28 g Fe粉和8 g硫隔絕空氣混合加熱,充分反應后冷卻至室溫,再加入足量的稀H2SO4,可產生標準狀況下的氣體的體積為_ L。解析:FeFeSH2S 1 mol 1 mol 1 molFeH21 mol 1 mol故n氣體n(Fe)0.5 mol,V(氣體)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案:11.21xx廣東理綜卷下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2和Hg2解析:SO2具有漂白性,可以用來漂白紙漿和草帽辮,A項合理;B項中由于水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2,硫酸與CaCO3反應生成的CaSO4為微溶物,附著在水垢上面阻止反應的進行,故B項不合理;焦炭可以與SiO2發(fā)生化學反應SiO22C2COSi,而制得粗硅,C項合理;Na2S電離產生的S2可以與Cu2、Hg2反應生成難溶物CuS、HgS,故D項合理。答案:B2xx上?;瘜W卷將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析:A選項,生成單質硫沉淀;B選項,Cl2與CO2不反應,無沉淀;C選項,NH3與CO2反應生成CO,CO與Ba2生成BaCO3沉淀;D選項,Cl2與SO2反應生成SO,SO與Ba2生成BaSO4沉淀。答案:B- 配套講稿:
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- 2019年高考化學大一輪復習 4.12 硫及其化合物題組訓練 2019 年高 化學 一輪 復習 及其 化合物 組訓
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