2019-2020年高中化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》教案3 新人教選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性教案3 新人教選修4教學(xué)目標1知識與技能(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。(2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。2過程和方法(1)通過水的離子積的計算,提高有關(guān)的計算能力,加深對水的電離平衡的認識。(2)通過水的電離平衡分析,提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。3情感和價值(1)通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析,理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。(2)由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。教學(xué)重點和難點:水的離子積,c(H+)、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。教學(xué)過程 引入研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性,而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?精確的實驗證明,水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離,生成H3O+ 和OH:一、水的電離1水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH 簡寫為:H2O H+ + OH討論水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同?不同點:水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點:均是部分電離,存在電離平衡和電離常數(shù)。寫出水的電離常數(shù)的表達式。K= 變形得:c(H+)c(OH)=Kc(H2O)分析1L純水的物質(zhì)的量是556mol,經(jīng)實驗測得250C時,發(fā)生電離的水只有110-7mol,二者相比,水的電離部分太小,可以忽略不計。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變,可以視為常數(shù),常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個新的常數(shù),用Kw表示,即為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。2水的離子積 Kw = c(H+)c(OH)由于250C時,c(H+)= c(OH)= 110-7mol/L所以250C時,Kw = c(H+)c(OH)=110-14當(dāng)溫度升高時,Kw如何變化?(電離過程是吸熱過程) 1000C時,Kw = c(H+)c(OH)=110-12注:溫度升高時Kw增大,所以說Kw時要強調(diào)溫度。思考在常溫時,由于水的電離平衡的存在,不僅是純水,就是在酸性或堿 性 的稀溶液里,H+ 濃度和OH 濃 度的乘積總是一個常數(shù)110-14,請考慮一下,當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時,c(H+)和c(OH)如何變化?3.條件改變對水的電離平衡及Kw的影響1) 升高溫度,Kw增大2)酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-,能抑制水的電離,使水的電離程度減小,但KW不變3)Ac-、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進水的電離平衡,使水的電離程度增大,但KW不變4)加入NaCl無影響二、溶液的酸堿性和pH(常溫下):1 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH)的關(guān)系:電解質(zhì)溶液對水電離平衡的影響溶 液 中c(H+)(mol/L)溶 液 中c(OH)(mol/L)c(H+)與c(OH)比 較c(H+)c(OH)溶液酸堿性純水=10-7=10-7相 等10-14中性鹽酸加HCl,c(H+)增大,平衡左移10-7c(OH)10-14酸性氫氧化鈉加NaOH,c(OH)增大,平衡左移10-7c(H+) c(OH),c(H+) 110-7mol/L堿性溶液c(H+) c(OH),c(H+) 110-7mol/L pH7堿性溶液c(H+)7(3)適應(yīng)范圍:稀溶液,014之間注:(未給明條件時)不能用pH值等于多少或c(H+)與110-7mol/L的關(guān)系來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。三、pH值測定方法1.定性測定:酸堿指示劑法(書P51閱讀)2.定量測定:pH試紙法(書P49閱讀) 、pH計法討論: pH試紙的使用直接把待測液滴在干燥的pH試紙上,試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比小結(jié):作業(yè):課本P65 一、二、1,3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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