2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.3 硫及其化合物實(shí)效精練(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.3 硫及其化合物實(shí)效精練(含解析)一、選擇題:本大題共10小題,在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1xx石家莊模擬研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述過程中的整體作用,與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B硫化氫通入濃H2SO4中C濃H2SO4滴入螢石中,加熱D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析:由題中信息可以看出NO2在酸雨形成的整個過程中起到催化劑的作用,H2SO4對乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化劑的作用。答案:D2xx合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABC D解析:SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中先生成BaSO3沉淀,后生成易溶于水的Ba(HSO3)2,不符合題意;SO2通入Ba(NO3)2溶液生成BaSO4沉淀,符合題意;SO2與BaCl2不反應(yīng),不符合題意;SO2通入Ba(ClO)2溶液生成BaSO4沉淀,符合題意,故C選項(xiàng)正確。答案:C3如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析:SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3為中強(qiáng)酸,不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案:A4下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是()A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極,石墨為陰極,電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析:A項(xiàng)中有SO2生成;B項(xiàng)耗能較多;C項(xiàng)也耗能過多。答案:D5如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性C濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2解析:由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示劑變色,而不能褪色,A項(xiàng)錯誤;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,B項(xiàng)錯誤;除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液,D項(xiàng)錯誤;濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán),即無I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案:C6以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是()A硫元素在自然界中既有游離態(tài),又有化合態(tài)B檢查病人胃病所用的鋇餐,既可以用BaSO4,也可使用BaCO3C濃硫酸不可用來干燥H2S氣體,因其具有強(qiáng)氧化性DSO2、SO3都為酸性氧化物,都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸解析:人的胃液中有一定濃度的鹽酸,BaSO4不溶于酸,可用鋇餐使用,而BaCO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2(重金屬鹽),有毒,故BaCO3不能作鋇餐。答案:B7xx江西六校聯(lián)考下列離子方程式書寫錯誤的是()A在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向硫酸銅溶液中通入H2S氣體:Cu2H2S=CuS2HCSO2氣體通入Ba(OH)2溶液中:SO22OH=SOD用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液:SO2S26H=3S3H2O解析:A中“加入Ba(OH)2溶液至中性”,則化學(xué)方程式為2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4,其離子方程式為SOBa22H2OH=BaSO42H2O,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平,反應(yīng)生成的BaSO3沉淀應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為SO2Ba22OH=BaSO3H2O;4價的S和2價的S在酸性條件下不能共存,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)S,D項(xiàng)正確。答案:C8下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C無色溶液 白色沉淀D無色溶液無色溶液白色沉淀解析:A、B項(xiàng)中NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,最終得到BaSO4沉淀;D項(xiàng)中加入過量鹽酸時,沒有明顯現(xiàn)象,排除了Ag、CO、SO等的干擾,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4;C項(xiàng)沒有排除Ag的干擾,所得沉淀可能為AgCl。答案:C9下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性解析:二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是二氧化硫具有強(qiáng)還原性,A項(xiàng)錯誤;二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)時沒有明顯的現(xiàn)象,C項(xiàng)錯誤;SO2有漂白性,但不能使指示劑褪色,D項(xiàng)錯誤。答案:B10xx安徽蚌埠在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反應(yīng),則下列推斷中錯誤的是()放出的氣體中除SO2外還有H2反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol只放出SO2氣體,其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體,Zn粉繼續(xù)溶解ABCD解析:濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2,但隨反應(yīng)進(jìn)行H2SO4濃度逐漸減小,可能生成H2,對,錯;因Zn粉足量,反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性,此時加入KNO3固體后,NO因缺少必要的條件酸性介質(zhì),所以不與Zn反應(yīng),錯;因反應(yīng)中既有SO2氣體產(chǎn)生又有H2生成,所以反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量在2 mol到4 mol之間,錯。答案:D二、非選擇題:本大題共3小題,將答案填在題中橫線上。11xx吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B_、C_、D_。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_,反應(yīng)方程式為_。若證明SO2具有還原性,在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為_,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_,反應(yīng)原理為_(用離子方程式表示)。解析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O;燒瓶中的現(xiàn)象為:銅片為灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),要比較碳、硅的非金屬性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,若生成硅酸沉淀,則可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),為排除二氧化硫的干擾,應(yīng)在通入二氧化碳前,用KMnO4溶液除去二氧化硫,若KMnO4溶液不褪色,說明二氧化硫被除盡,硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,C為KMnO4溶液,D為Na2SiO3溶液。(3)二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng),當(dāng)H2S溶液有淺黃色渾濁出現(xiàn)時即可證明二氧化硫有氧化性,其反應(yīng)方程式為2H2SSO2=3S2H2O。將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則證明二氧化硫具有還原性,其離子方程式為Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl。答案:(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)KMnO4溶液Na2SiO3溶液C中KMnO4溶液不褪色,D中出現(xiàn)白色沉淀(3)H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)2H2SSO2=3S2H2O通入氯氣(或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)(其他合理答案均可)有白色沉淀生成Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl(根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式)12小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_,過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:則操作的名稱為_,試劑A的化學(xué)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析:(1)SO2為酸性氧化物,通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水,SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O;通入過量SO2時,由于H2SO3為二元弱酸,所以得到酸式鹽,Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中以Ba2、HSO形式存在,離子方程式為SO2OH=HSO。(2)固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化,猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4,故試劑A選鹽酸。為避免產(chǎn)生其他離子的影響,不能選H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于鹽酸,應(yīng)考慮空氣中O2將SO2氧化,離子方程式為2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案:(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)過濾HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H13xx唐山聯(lián)考某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料,采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下:方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是_(填序號)。自燃物品 氧化劑 劇毒品 腐蝕品A B C D(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL1濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:所得灰白色固體的化學(xué)式為_。(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中,試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì),持續(xù)加熱,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)_。直到最后反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識,認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好,他自己設(shè)計(jì)的思路是:2CuO22CuO,CuOH2SO4=CuSO4H2O。對比甲同學(xué)的方案,你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是_,_。方法三(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。解析:(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性,在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫,在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少,且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性,被氧化成銅離子,過氧化氫有氧化性,被還原為水,稀硫酸提供氫離子。答案:(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)產(chǎn)生等量的硫酸銅,消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是高考的重點(diǎn)與難點(diǎn),應(yīng)加強(qiáng)教學(xué)。1xx江蘇高考下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D解題指南:解答本題的思路:結(jié)合所學(xué)知識分析每一步轉(zhuǎn)化是否能夠?qū)崿F(xiàn),分析時要注意物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件。解析:第一步轉(zhuǎn)化Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3;:第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn),第二步轉(zhuǎn)化SO3H2O=H2SO4;:第一步轉(zhuǎn)化NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl,第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3H2OCO2;:第一步轉(zhuǎn)化Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,第二步轉(zhuǎn)化,F(xiàn)eCl3水解,得不到無水FeCl3;:第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2,第二步轉(zhuǎn)化Mg(OH)2MgOH2O,所以選A。答案:A講評建議:講解本題時應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生回扣課本基礎(chǔ)知識。如氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、侯氏制堿原理、Fe3水解使FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基礎(chǔ)反應(yīng),借助本題可進(jìn)行相應(yīng)的總結(jié)歸納,使復(fù)習(xí)更加系統(tǒng)。二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別2xx許昌模擬下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀硫酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明解題指南:解答本題應(yīng)注意以下2點(diǎn):(1)SO2與CO2對應(yīng)的水化物都是弱酸。碳酸和亞硫酸的鈣鹽和鋇鹽的溶解性也相似。(2)要利用SO2的還原性,且確保無其他氣體干擾的性質(zhì)來證明。解析:二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁;酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,如HCl;有的氣體也可以使品紅溶液褪色,如氯氣;二氧化碳通入足量氫氧化鈉中生成碳酸鈉,再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀;SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,可證明有SO生成,兩種現(xiàn)象結(jié)合可以證明氣體為SO2。答案:D講評建議:講解本題應(yīng)重點(diǎn)突出兩個方面:1例證排除法的運(yùn)用。引導(dǎo)學(xué)生逐條分析,尋找反例予以排除。2比較法的運(yùn)用。通過二氧化硫與二氧化碳的比較以及與漂白性物質(zhì)的比較,加深學(xué)生對知識的理解,從而快速找到答案。硫元素在高考中的考查主要涉及如下幾個方面:1與環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)相聯(lián)系,以SO2對環(huán)境的影響,進(jìn)一步考查環(huán)境污染以及食品安全等社會生活問題。這類問題一般比較簡單,比如酸雨的形成和防治可直接根據(jù)SO2的性質(zhì)回答。2硫及其化合物的綜合考查。本部分為元素化合物的重要組成部分,命題中會以各種題型對硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化以及含硫化合物如SO2和H2SO4的性質(zhì)進(jìn)行考查。解答此類問題要善于運(yùn)用比較的方法,通過對兩個或兩類不同的對象進(jìn)行比較,找出其相似點(diǎn)或不同點(diǎn),然后以此為依據(jù)分析解決問題。比如SO2漂白性問題的比較、濃稀硫酸不同性質(zhì)的比較等。3硫元素知識和簡單工藝流程分析或圖表或?qū)嶒?yàn)裝置等相結(jié)合考查。這一類題目通常是將教材重點(diǎn)反應(yīng)經(jīng)過精心包裝,重新登陸高考。其考查的基本點(diǎn)在于元素及其化合物的性質(zhì)。因此,掌握教材基本內(nèi)容,盡可能對教材相關(guān)反應(yīng)或通過相關(guān)反應(yīng)來分析對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對教材的重點(diǎn)反應(yīng),特別是與化工相關(guān)的反應(yīng)或習(xí)題進(jìn)行分析加工是提升學(xué)習(xí)與得分能力的基礎(chǔ)。- 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