2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 無機(jī)推斷(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 無機(jī)推斷(含解析)1下表所列各組物質(zhì)中,各物質(zhì)間能按照下圖所示通過一步反應(yīng)就能完成轉(zhuǎn)化的是【答案】B【解析】考查的知識(shí)點(diǎn):元素化合物知識(shí)選項(xiàng)Aab:Cu與濃HSO4共熱生成CuSO4、SO2、H2O;bc:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4cb:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,但ca無法實(shí)現(xiàn),所以A錯(cuò)誤選項(xiàng)Bab:Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO、H2O; bc:2NO+O2=2NO2cb:3NO2+H2O=2HNO3+NO, ca:3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以B正確選項(xiàng)Cab:CH2=CH2與H2O加成; bc、cb、ca都無法實(shí)現(xiàn) 所以C錯(cuò)誤選項(xiàng)Dab: Si與氧氣共熱生成SiO2; bc無法實(shí)現(xiàn)cb:H2SiO3受熱分解成SiO2和H2O, ca無法實(shí)現(xiàn) 所以D錯(cuò)誤2已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是 AC和O2 B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DCO2和石灰水【答案】C【解析】試題分析: AC和O2 乙是CO2 丙是CO B SO2 和NaOH溶液 乙是NaHSO3 丙是Na2SO3 CCl2和Fe乙是FeCl3 ,乙轉(zhuǎn)化到丙時(shí)甲和X不能互換 DCO2和石灰水 乙是CaCO3 丙是CaHCO3。故選C??键c(diǎn):物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系點(diǎn)評(píng):本題考查的是物之間的轉(zhuǎn)化,學(xué)生只要熟悉物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,此類問題應(yīng)該就沒有問題的。3現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是 AN一定是HCl(aq) BX可能為Al或Cl2CY一定為NaOH(aq) DQ、Z中的一種必定為Al2O3【答案】D【解析】物質(zhì)只有氫氧化鈉能和其余物質(zhì)都反應(yīng),所以Y一定是氫氧化鈉。鹽酸和氯氣不反應(yīng),和其余物質(zhì)都反應(yīng),所以N是鹽酸。由于鋁、氧化鋁和氫氧化鋁都是既能和鹽酸反應(yīng),也能和氫氧化鈉反應(yīng)的,所以選項(xiàng)D不正確,答案選D。4X鹽和Y酸反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X;Z氧化的最終產(chǎn)物為W ,W溶于水又得到Y(jié),則X和Y是ANa2S和H2SO4 BNa2SO3和鹽酸 CNa2S和鹽酸 DNa2CO3和H2SO4【答案】A5向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( )A 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl【答案】B【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時(shí),先發(fā)生HCl+NaOHNaCl+H2O,再發(fā)生Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3:1,圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,故A錯(cuò)誤;B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,先發(fā)生Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,再發(fā)生CO2+NaOHNaHCO3,最后發(fā)生CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,圖象與反應(yīng)符合,故B正確;C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH,先發(fā)生Al3+3OH-Al(OH)3,再發(fā)生NH4+OH-NH3H2O,最后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應(yīng)為1:1,圖象中橫坐標(biāo)中的量與化學(xué)反應(yīng)不符,故C錯(cuò)誤;D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先發(fā)生HCl+NaOHNaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,最后發(fā)生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1:1,而圖象中為1:1,則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,故D錯(cuò)誤;故選B6甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)下列說法不正確的是A若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液 B若甲是Fe,則丁可能是Cl2C若丁是CO2,則甲可能為MgD若丁是O2,則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16【答案】B【解析】試題分析:A若甲是AlCl3溶液,向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl,繼續(xù)滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因此丁可能是NaOH溶液,正確; B若甲是Fe,則鐵與氯氣反應(yīng)只能形成FeCl3,反應(yīng)不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,錯(cuò)誤;C若丁是CO2,甲為Mg,Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C,C與CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,正確;D若丁是O2,甲是H2S,則乙是SO2,丙是SO3,二者的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,正確??键c(diǎn):考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。7純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫【答案】A【解析】試題分析:A若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A項(xiàng)正確;B若X是Cl2,Y是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液,產(chǎn)生氫氣和氯氣,符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種,電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不能產(chǎn)生金屬鈉,不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D若Z是三氧化硫,而X、Y分別是O2和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸,電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,不能產(chǎn)生O2和SO2,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷等知識(shí)。8A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):ABCX,一定條件X,一定條件則下列說法不正確的是 A若A是強(qiáng)堿,則C可能是酸式鹽 B若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物一定是強(qiáng)酸 C若X是金屬單質(zhì),則B、C中X的化合價(jià)可能是BC D若X是強(qiáng)堿,則B可能是兩性物質(zhì)【答案】B9X、Y、Z三者均為短周期元素,已知X元素有一種同位素不含中子,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中,并非都存在的一組分子是ABCD【答案】A【解析】X元素有一種同位素不含中子,則X元素為H元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,根據(jù)核外電排布規(guī)律,可知Y元素原子核外共有2個(gè)電子層,電子數(shù)分別為2、4,即Y元素為C元素;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,即Z元素為O元素。所以這三種元素組成的物質(zhì)就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物,碳元素的含氧酸有:無機(jī)酸碳酸H2CO3,含氧衍生物有很多,其中題目中的X2YZ2為甲酸、X2Y2Z2為乙二醛、X4Y2Z2為醋酸(或乙酸)。因此根據(jù)題意答案為A選項(xiàng)。10已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)則M不可能是A. Na B. Cu C. H2 D. Cl2【答案】A【解析】試題分析:由于用惰性電極電解M燃燒產(chǎn)物的水溶液還能產(chǎn)生該單質(zhì),說明如果M是金屬,則應(yīng)該是不活潑的金屬元素。因?yàn)樵谌芤褐谢顫姷慕饘訇栯x子的氧化性比H+弱,產(chǎn)生的就會(huì)是H2 ,而得不到該金屬。因此A錯(cuò)誤。B正確。若是H2燃燒,無論是在O2中還是在Cl2。產(chǎn)物進(jìn)行電解都能產(chǎn)生該物質(zhì)本身。因此C、D都正確。所以選項(xiàng)為A.考點(diǎn):考查電解理論及電極產(chǎn)物的確定的知識(shí)。11A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法錯(cuò)誤的是A若X為Cl2,則C可能為FeCl3B若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3溶液C若X為O2,則A可能為H2S或NH3D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2【答案】A【解析】試題分析:A、若X為氯氣,則C為氯化鐵,錯(cuò)誤,選A;B、若X為氫氧化鉀,則A可能為氯化鋁,正確,不選B;C、X為氧氣,A可能為硫化氫或氨氣,正確,不選C;D、若焰色為黃色,則為鈉的單質(zhì)或化合物,所以A可能為氫氧化鈉,和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,再和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確,不選D。考點(diǎn):考查元素的轉(zhuǎn)化12A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì),已知:甲十乙=丁十辛,甲十丙=戊+辛;常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是A元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)rC)r(B)C1.0L 0.1molL戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmolD1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204xl024個(gè)電子【答案】A【解析】試題分析:根據(jù)丁溶液的pH為13,則丁為強(qiáng)堿,短周期內(nèi)形成的只有NaOH,根據(jù)甲乙=NaOH辛,且辛為單質(zhì),則聯(lián)想到過氧化鈉的反應(yīng),即2Na2O22H2O=4NaOHO2,則另一個(gè)反應(yīng)為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,即四種元素分別為H、C、O、Na,A、氧分別形成的化合物為H2O、CO2、Na2O2,都含共價(jià)鍵,故正確;B、Na有三個(gè)電子層,半徑最大,同周期從左向右原子半徑減小,即r(Na)r(C)r(O),故錯(cuò)誤;C、戊溶液為Na2CO3溶液,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3),n(Na)=0.1mol,即陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1mol,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)方程式,2molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole,則1molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子1mole,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查Na2O2的性質(zhì)、電荷守恒等知識(shí)。13已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸B若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D在常溫下一定呈液態(tài)【答案】D【解析】試題分析:解:在高溫條件下,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A錯(cuò)誤;若A、D為化合物,B為水,則C不一定是氣體單質(zhì),可能是化合物,如:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故B錯(cuò)誤;若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定不一定屬于復(fù)分解反應(yīng),如3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C錯(cuò)誤;C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則C是氨氣,若A、B、C、D均為10電子微粒,且生成氨氣,該反應(yīng)為:NH4+OH=NH3+H2O,水在常溫下呈液態(tài),故D正確;故選D??键c(diǎn):考查了物質(zhì)的推斷。14X、Y、Z三種物質(zhì)間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是 A若Y是Al(OH)3,則X可以是AlCl3或NaAl(OH)4 B若a是鐵單質(zhì),則X可以是氯氣、溴單質(zhì)或稀硝酸C若Z是CO2,則X可以是碳酸鈉D若a是氧氣,則X只可能是碳單質(zhì)、硫單質(zhì)或氮?dú)狻敬鸢浮緿【解析】A.B.C 選項(xiàng)均正確,A選項(xiàng)中 X如果是AlCl3 a可以是氫氧化鈉或強(qiáng)堿。如果X是NaAl(OH)4,則a為鹽酸或一般性的強(qiáng)酸。B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)如果Z是CO2 ,則a是酸即可。D選項(xiàng)X可為Na , 硫化氫,或者氨氣,均可。15短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小。(1)實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì),其化學(xué)方程式是 。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是 (用離子方程式表示)。(3)常溫下,若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙= ;丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。(4)0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 。(5)反應(yīng)乙+C2B2+A2C(未配平)可設(shè)計(jì)為燃料電池,則通入乙的電極是 (填“正”或“負(fù)”)極,在堿性條件下其電極反應(yīng)是 ?!敬鸢浮浚?)2H2O22H2O+O2(2)(3)10-4:1;c(NO-3)c(NH+4)c(H+)c(OH-) (4)4.48L(5)負(fù);2NH3+6OH6e-=N2+6H2O【解析】16欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 (1)Si在周期表中的位置是 。(2)下列說法正確的是 。a酸性:H2CO3H2SiO3b原子半徑:OCSiAlc穩(wěn)定性:H2OCH4SiH4d離子半徑:O2Al3+(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(4)該礦石和1 molL1HNO3反應(yīng)的離子方程式 。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是 ;若處理該礦石2.36103 kg,得到濾渣1.2103 kg,理論上至少需要1 molL1 HNO3的體積為 L?!敬鸢浮浚?)第三周期、族 (2)abc(3)FeCO3和SiO2 SiO2+2OH=SiO32+H2O(4)3FeCO3+10H+NO3=3Fe3+3CO2+NO+5H2O (5)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸,提高原料利用率;3104。【解析】試題分析:(1)Si為14號(hào)元素,位于周期表第三周期、族 。(2)碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,a正確;根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知,原子半徑:OCSiAl,b正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),c正確;核外電子排布相同的微粒,微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,離子半徑應(yīng)該是O2Al3+,則d不正確,故答案為abc。(3)根據(jù)流程圖,加入HNO3產(chǎn)生氣體,加過量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明礦石含F(xiàn)eCO3,;無色濾液通入CO2,沒有沉淀生成,說明礦石不含Al2O3,;濾渣加入NaOH溶液得到無色濾液,加鹽酸生成膠狀沉淀,說明礦石含SiO2,所以該礦石的組成是:FeCO3和SiO2;SiO2為酸性氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH=SiO32+H2O。(4)礦石中的碳酸亞鐵被硝酸氧化,所以反應(yīng)的離子方程式是3FeCO310H+NO33Fe3+3CO2NO5H2O。(5)由于NO是有毒氣體,不能隨意排放,所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,且NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸,提高原料利用率。根據(jù)以上分析可知,該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅,其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36103kg1.2103kg1.16103kg,物質(zhì)的量是10000mol,則根據(jù)(4)中的方程式可知,消耗硝酸的物質(zhì)的量是,所以理論上至少需要1 molL1HNO3的體積為3.33104 L??键c(diǎn):本題考查流程圖的分析、元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、尾氣處理和原料的使用以及有關(guān)計(jì)算。 17鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:鋁土礦沉淀B溶液A沉淀D溶液CAl(OH)3溶液EAl2O3沉淀G過量鹽酸步驟步驟步驟過量NaOH溶液CO2CaO煅燒灼燒Al電解(1)沉淀B的化學(xué)式為 ,溶液A中含的陽離子主要有 。(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ,步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有: (填化學(xué)式)。(4)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (用含a、b的最簡式表示)。【答案】12分)(1) SiO2 (1分); Al3+、Fe3+、H+ (2分,有錯(cuò)不得分,漏選得1分) (2)Al3+4OH-=Al(OH)4- (2分) 過濾 (1分) (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 高溫 Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分)【解析】試題分析:(1)二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),所以沉淀B是二氧化硅,溶液A中含有H、Al3、Fe3。(2)加入過量的燒堿則生成氫氧化鐵沉淀,而溶液C是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液。步驟II生成溶液C 的離子方程式為Al3+4OH-=Al(OH)4-。步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾。(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH。(4)鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+ Fe 2O3 高溫 Al 2O3 + 2Fe。( 5) Al2O3中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:9/17或(9/17)*100%,故原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為17b/9a 或 (17b/9a)*100%。向D中通入過量的CO2,則生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁白色沉淀。氫氧化鋁不穩(wěn)定,加熱分解生成氧化鋁和水。電解熔融的氧化鋁則生成單質(zhì)鋁??键c(diǎn):鎂、鋁的重要化合物 硅和二氧化硅 鐵的氧化物和氫氧化物點(diǎn)評(píng):本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì),難度中等,清楚提取的操作過程原理,是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用。18(共14分)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:填寫下列空白:(1)(3分)物質(zhì)A是 ,B是 ,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)(5分)寫出化合物E的電子式: ,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示): 。D溶液可以用來止血,請簡單說明其止血原理是: 。(3)(4分)工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是 ,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并加以適當(dāng)?shù)奈淖终f明): 。(4)(2分)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式是 ?!敬鸢浮?1) Fe 、 Cl2 、 略 ( 3分) (2) 略 (1分)、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)血液本質(zhì)上是一種液溶膠,而三氯化鐵是電解質(zhì),大量電解質(zhì)溶液一遇到血液這種溶膠就會(huì)使血液迅速發(fā)生聚沉,生成的沉淀會(huì)堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果. (2分)(3) Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO (2分)自來水中的次氯酸鈣與空氣中的CO2 反應(yīng)后生成了次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,能起殺菌消毒作用。(1分) (4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)19單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體,可由X通過如下圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,回答下列問題:(1)寫出單質(zhì)Z的一種工業(yè)用途 _;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_,Y分子的電子式為_?!敬鸢浮浚?)半導(dǎo)體材料、電腦芯片、太陽能電池板等任答一種;SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si;(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;【解析】試題分析:單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體,Z是Si,X為Z的氧化物,則X是SiO2,SiO2與Mg在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si;產(chǎn)生的Mg2Si 與HCl發(fā)生反應(yīng):Mg2Si+ 4HCl=2MgCl2+SiH4,Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似,則Y是SiH4。(1)單質(zhì)Si在工業(yè)上可以作半導(dǎo)體材料、電腦芯片、太陽能電池板等用途;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si;(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;Y是SiH4,分子中的Si原子與4個(gè)H原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成分子,該物質(zhì)的電子式為。【考點(diǎn)定位】考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和電子式的書寫的知識(shí)。20已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_、 Y_ 、A_ 、B_、 C_。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1) Cl2SO2HClH2SO4FeCl3 (2) Cl2SO22H2O = 2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H【解析】試題分析:A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸。考點(diǎn):無機(jī)推斷點(diǎn)評(píng):本題推出A中含有Cl-、B中含有SO42-后逆推X、Y要聯(lián)想X、Y應(yīng)是含有Cl和S的有刺激性氣味的氣體,常見的為Cl2和SO2。21下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題:(1)A是_,G是_。(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)-中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。甲與B反應(yīng)的離子方程式 _。(4)在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_。(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式: _。(6)已知:酚酞在c(OH) 為1.0104mol/L2.5mol/L時(shí)呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去。(假設(shè)過程中液體體積不變)甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的。上述觀點(diǎn)是否正確 ,請通過計(jì)算對(duì)比數(shù)據(jù)加以說明_。乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2,簡述實(shí)驗(yàn)原理 ?!敬鸢浮浚?)Na2O2 、FeCl3 ;(2);(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(4)先生成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀;(5)4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2;(6)不正確,反應(yīng)后溶液中c(OH-)1mol/L,在紅色范圍內(nèi);取溶液少許,加入MnO2,用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣。【解析】試題分析:甲和乙為單質(zhì),化合生成的物質(zhì)為淡黃色固,說明固體A為過氧化鈉,液體B為水,所以乙為氧氣,甲為鈉,C為氫氧化鈉,由于F和G都含有相同的元素且為氯化物,二者相互可以轉(zhuǎn)化,說明含有變價(jià)金屬,所以F為氯化亞鐵,G為氯化鐵,D為氫氧化亞鐵,E為氫氧化鐵。(1)通過分析知道A為過氧化鈉即Na2O2,G為氯化鐵,即FeCl3;(2)反應(yīng)中為鈉和氧氣的化合,屬于氧化還原反應(yīng);是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,屬于氧化還原反應(yīng);是氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉,不屬于氧化還原反應(yīng);是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,不屬于氧化還原反應(yīng);是氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,屬于氧化還原反應(yīng);所以屬于氧化還原反應(yīng)的有;(3)是氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,甲為鈉,和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2;(4)氫氧化鈉滴入到氯化亞鐵溶液中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,然后氫氧化亞鐵被氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀;(5)氯化鐵中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉,由于每摩爾過氧化鈉做氧化劑,可以得到2摩爾電子,而氯化亞鐵只能失去1摩爾電子,所以二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成。所以反應(yīng)的離子方程式為:4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2;(6)3.9克過氧化鈉和水反應(yīng)生成0.1摩爾氫氧化鈉,其氫氧根離子濃度為0.1/0.1=1mol/L,在酚酞顯紅色的濃度范圍中,所以不正確。要想證明溶液中含有過氧化氫,可以利用過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)進(jìn)行,取溶液少許,加入MnO2,用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣??键c(diǎn):考查了無機(jī)推斷、鐵的化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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