2019-2020年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用教案(3)蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用教案(3)蘇教版必修1教學(xué)過程:教師導(dǎo)課回憶下列流程CO2灼燒 溶解過濾 過濾NaOH鋁土礦 濾液 沉淀 Al2O3通過酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)鋁及鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)變??勺魅缦潞喕?Al - Al2O3 -NaAlO2 - Al(OH)3 - ?教師設(shè)問:如何實(shí)現(xiàn)鋁到氧化鋁?鋁到偏鋁酸鈉?氫氧化鋁到氯化鋁呢?教師板書二、鋁的氧化物及氫氧化物 (一)三氧化二鋁(Al2O3)學(xué)生活動(dòng):學(xué)生閱讀P66頁資料卡,作如下歸納1 存在:鋁土礦、剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石。2 物理性質(zhì):難溶;難熔;高硬度l 結(jié)合上節(jié)內(nèi)容中的工藝流程,思考有關(guān)結(jié)論的來源教師引課:分析Al2O3在物質(zhì)分類中的類別,猜測可能具有的化學(xué)性質(zhì)教師板書: 3. 化學(xué)性質(zhì)-既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) Al2O3 + 2 OH- = AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O師生互動(dòng):* 學(xué)生改寫離子方程式* 兩性氧化物:既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 * 如何分離氧化鋁和氧化鐵的混合物?教師過渡:Al2O3對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)室如何制Al(OH)3?Al(OH)3是否具有類似氧化物的性質(zhì)呢?教師板書:(二)氫氧化鋁教師設(shè)問:復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么?分析Al(OH)3的組成,學(xué)會(huì)從物質(zhì)的組成上摸索物質(zhì)的制法,請寫出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式,并將其改為離子方程式。實(shí)驗(yàn)探究:P66頁活動(dòng)與探究 學(xué)生演示教師評價(jià): 1。制取-通常選用的方法 AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4Cl Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ (可溶性鋁鹽溶液)教師過渡:從不選用燒堿出發(fā),結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納其性質(zhì)。 2化學(xué)性質(zhì)-既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH - = AlO2- + 2H2O師生互動(dòng):氫氧化鋁能否與弱酸反應(yīng)呢?(醋酸。寫離子方程式) 氫氧化鋁能否與弱堿反應(yīng)呢? 向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳能否反應(yīng)?寫出反應(yīng)的方程式? 兩性氫氧化物:既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。拓展思維:工業(yè)制鋁的流程中為什么用二氧化碳而不用鹽酸? 如何除去混在三價(jià)鐵離子中的鋁離子? 畫出下列情況下的圖象(縱軸-沉淀物質(zhì)的量;橫軸-氫氧化鈉或鹽酸)(1)向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液(2)向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸課堂練習(xí):向的溶液中加入溶液,充分反應(yīng)后得到克沉淀。求溶液的物質(zhì)的量濃度。 要求運(yùn)用常規(guī)解法和圖表法兩種方法運(yùn)算,并從中作比較。學(xué)生活動(dòng):教師評析如下: 常規(guī)法:略 圖表法:作圖-找關(guān)系-直接作答學(xué)生閱讀:P67頁資料卡 展示明礬晶體的樣品復(fù)習(xí)鞏固:構(gòu)建鋁及其化合物的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)作業(yè)布置:略教學(xué)反思:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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