2019-2020年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)23 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3).doc
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2019-2020年高考化學(xué)分類題庫 考點(diǎn)23 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)(xx安徽高考7)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)極性鍵是不同種原子間形成的共價鍵,非極性鍵是同種原子間形成的共價鍵;(2)鍵是電子云頭對頭重疊,鍵是電子云肩并肩重疊?!窘馕觥窟xA。根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知其分子式為C3H2O3,A正確;碳碳雙鍵或碳氧雙鍵均含1個鍵和1個鍵,單鍵全部是鍵,該物質(zhì)含1個CO鍵、1個CC鍵、4個CO鍵,2個CH鍵,共8個鍵,B錯誤;同種原子形成的共價鍵是非極性鍵,即CC鍵是非極性鍵,C錯誤;由于沒有給出氣體所處的外界條件,不能求算CO2的體積,D錯誤。【誤區(qū)提醒】涉及氣體體積的計算,一定要看外界條件,若沒有給出外界條件則無法根據(jù)物質(zhì)的量或質(zhì)量求算氣體的體積。(xx四川高考5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A2.0 gO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量;(2)根據(jù)兩原子間化學(xué)鍵的數(shù)目可以判斷化學(xué)鍵的類型?!窘馕觥窟xA。A選項(xiàng)中,O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項(xiàng)中,1個乙醛分子中存在的4個CH鍵、1個CC鍵是鍵,而CO鍵中的1個鍵是鍵,另一個鍵是鍵,所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中應(yīng)含有0.6 mol的鍵,即鍵個數(shù)為0.6NA;C選項(xiàng)中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O22CO22Na2CO3O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L即0.25 mol CO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D選項(xiàng)中,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度下降,當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達(dá)到0.3NA。(xx四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 。(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是 。(3)X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 (填化學(xué)式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?!窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)短周期元素是指前三周期元素;(2)可以通過求算價電子數(shù)目進(jìn)而判斷物質(zhì)的立體構(gòu)型?!窘馕觥縏的一種單質(zhì)在空氣中能自燃,為磷元素;Z和U為短周期元素且為鹵族元素,原子序數(shù)又依次增大,因此分別為F和Cl;Q元素的原子序數(shù)大于9,且基態(tài)原子的s軌道電子和p軌道電子總數(shù)相等,其電子排布式為1s22s22p63s2,即為鎂元素;X與Z形成的化合物中Z為1價,則X為4價,X為碳元素,X和R屬同族元素,則R為硅元素。(1)可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)已知TU3為PCl3,算出其雜化軌道數(shù)目為4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu),又因磷原子有一對孤電子對,所以其立體構(gòu)型為三角錐形。(3)X元素所在的第2周期由左到右元素非金屬性增強(qiáng),可得到酸性最強(qiáng)的是HNO3;HF中由于含有氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl;各晶體熔點(diǎn)比較的一般規(guī)律為原子晶體金屬晶體分子晶體,可得出SiMgCl2。(4)根據(jù)題干中所給信息,硫酸銅與白磷反應(yīng)生成磷酸和銅:P410CuSO416H2O10Cu4H3PO410H2SO4。答案:(1)1s22s22p63s23p2(2)三角錐形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)P410CuSO416H2O10Cu4H3PO410H2SO4【誤區(qū)提醒】本題在進(jìn)行元素推斷時容易將Q推斷成氧元素,原題中說“Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等”,但是前提條件是六種元素原子序數(shù)遞增,而Z元素為F,所以該元素的原子序數(shù)應(yīng)該大于9,這種元素為鎂元素。(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。(1)Si位于元素周期表第周期第族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ;Cu的基態(tài)原子最外層有個電子。(3)用“”或“Si;同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大,則電負(fù)性:NO;CC鍵的鍵長比SiSi鍵短,則CC鍵比SiSi鍵牢固,金剛石的熔點(diǎn)大于硅;組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量大的分子間作用力大,沸點(diǎn)高,即CH4CH,所以元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠CNB水溶性:CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C沸點(diǎn):HClHFD晶格能:NaClMgO【解析】(1)Cu是29號元素,基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;銅原子失去最外層1個電子和次外層1個電子得到Cu2,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)MgO中只有離子鍵,NaOH中既有離子鍵又有OH極性共價鍵,CaCl2中只有離子鍵,(NH4)2SO4中既有離子鍵,又有NH、SO極性共價鍵,所以答案為B、D。(3)分析結(jié)構(gòu)簡式可得:分子中含有碳碳雙鍵,故既有鍵又有鍵,A項(xiàng)正確;氧原子的非金屬性大于碳原子,故OH鍵的極性大于CH鍵,B項(xiàng)正確;該分子是極性分子,C項(xiàng)錯誤;該分子既可以形成分子間氫鍵,又可以形成分子內(nèi)氫鍵,D項(xiàng)錯誤。(4)手性分子是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對稱而又不能完全重合的分子,連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子,A項(xiàng)錯誤,N和CH4的空間構(gòu)型都是正四面體,B項(xiàng)正確;BF3是平面三角形,苯是平面結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;CO2是直線型分子,而H2O是V型分子,D項(xiàng)錯誤。(5)第一電離能:NO,A項(xiàng)錯誤;水溶性:乙醇大于乙醚,B項(xiàng)正確;HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)大于無氫鍵的氯化氫,C項(xiàng)錯誤;離子所帶電荷數(shù):Mg2Na、O2Cl,離子半徑:Mg2Na、O2NaCl,D項(xiàng)錯誤。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)B、D (3)C、D(4)B、C(5)B(xx海南高考19)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )A乙醚的沸點(diǎn)B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu).釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題:(1)釩在元素周期表中的位置為,其價層電子排布圖為。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對,分子的立體構(gòu)型為;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為;該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類,一類鍵長約140 pm,另一類鍵長約160 pm,較短的鍵為(填圖2中字母),該分子中含有個鍵。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 ?!窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)分子間作用力和氫鍵的理解與應(yīng)用;(2)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?!窘馕觥?乙醚分子間不存在氫鍵,乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān),A符合題意;乙醇和水分子間能形成氫鍵,乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān),B不符合題意;氫化鎂為離子化合物,氫化鎂的晶格能與氫鍵無關(guān),C符合題意;DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān),D不符合題意。.(1)釩在元素周期表中的位置為第4周期B族,其價層電子排布式為3d34s2,價層電子排布圖為。(2)分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計算,晶胞中實(shí)際擁有的陰離子數(shù)目為41/22=4,陽離子個數(shù)為81/81=2。(3)SO2分子中硫原子價電子排布式為3s23p4,價層電子對數(shù)是3對,分子的立體構(gòu)型為V形;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中硫原子的雜化軌道類型為sp2雜化;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中硫原子形成4個鍵,該結(jié)構(gòu)中硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化;該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類,一類如圖中a所示,含有雙鍵的成分鍵能大,鍵長較短,另一類為配位鍵,為單鍵,鍵能較小;由題給結(jié)構(gòu)分析該分子中含有12個鍵。(4)釩酸鈉(Na3VO4)中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形;由圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)知偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。答案:.A、C.(1)第4周期B族(2)42(3)3V形sp2雜化sp3雜化a12 (4)正四面體形NaVO3(xx江蘇高考21)A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛2Cr23CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基態(tài)核外電子排布式為;配合物Cr(H2O)63中,與Cr3形成配位鍵的原子是(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為;1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?。【解析?1)Cr為24號元素,價電子為2418=6,d軌道半滿狀態(tài)下較穩(wěn)定,則Cr的核外電子排布為Ar3d54s1,失去電子時,先失最外層上的電子,所以Cr3的核外電子排布為Ar3d3。H2O中的O含有孤電子對,所以O(shè)為配位原子。(2)甲基中碳為sp3雜化,羧基中的碳為sp2雜化。單鍵全部為鍵,雙鍵中有一個鍵和一個鍵,所以1 mol CH3COOH中含有7 mol鍵。(3)H2O中O的價電子數(shù)與F相等,所以H2O和H2F互為等電子體。H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵,故兩者可以任意比例互溶。答案:(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3O(2)sp3、sp27 mol或7NA(3)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵【誤區(qū)提醒】沒有正確判斷出CH3COOH中碳原子軌道雜化類型,CH3COOH中甲基中的碳原子有4個鍵,占據(jù)4個雜化軌道,為sp3雜化;羧基中的碳原子有3個鍵,1個鍵,鍵不占據(jù)雜化軌道,為sp2雜化。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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