2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4單元 第1節(jié)《鈉及其化合物》課時檢測.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4單元 第1節(jié)鈉及其化合物課時檢測一、單項選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項)1下列說法正確的是()。A(xx年海南高考)小蘇打的主要成分是碳酸鈉B(xx年重慶高考)NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3C(xx年海南高考)碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCOOH=COH2OD(xx年四川高考)鈉與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH22用下圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究,其中裝置不合理的是()。 A B C DA鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng)3下列對一些事實的理論解釋正確的是()。選項客觀事實理論解釋ANa比Na原子穩(wěn)定Na最外電子層有8個電子而Na只有1個電子B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多D純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色純堿能電離出OH而使石蕊試紙變藍色4.下列說法正確的是()。ANa、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體5下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()。選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與硫酸反應(yīng)對,對;有B將Na2O2加入酚酞試液中,酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對,錯;無C金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對,對;有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對,對;有6.(xx年廣東中山聯(lián)考)下列敘述正確的是()。Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物;Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀;鈉在常溫下不容易被氧化;Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行;石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成;鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3。A都正確 BC D二、雙項選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項。選對一個給3分,選錯一個不給分)7有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是()。A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀,加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性8下列說法正確的是()。ANa和Cs屬于第A族元素,Cs失去電子能力比Na強BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式:A_;B_。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結(jié)晶、_、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是_。(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_(填寫化學(xué)式),檢驗這一成分中陰離子的具體方法是:_。(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。濾液D加石灰水前先要加熱,原因是_。10(16分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì),提純工藝路線如下:已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:回答下列問題:(1)濾渣的主要成分為_。(2)“趁熱過濾”的原因是_。(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”,可采取的措施是_(寫出1種)。(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問題及其原因是_。(5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10HO(g)H1532.36 kJ mol1,Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJ mol1。寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。11(16分)過碳酸鈉,俗稱固體雙氧水,化學(xué)式為2Na2CO33H2O2,是一種無機鹽,是白色顆粒狀粉末,可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。已知50 時2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解,主反應(yīng):2Na2CO3(aq)3H2O2 (aq)2Na2CO33H2O2 (s) Hn(Na2CO3),即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大,A錯誤;物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍,則消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍,B正確;NaHCO3溶液中HCO與OH反應(yīng)生成CO,CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀,C錯誤;相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強,D正確。8AD解析:紅熱的Fe與水反應(yīng)生成的是Fe3O4,B錯誤; Na2CO3受熱不分解,C錯誤。9(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解過濾蒸發(fā)過濾(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大(4)NH4Cl取樣,加硝酸酸化后再加硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,說明該陰離子是氯離子(5)NHOH=NH3H2O防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀解析:此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、對實驗結(jié)果的處理等知識。(1)沉淀劑A源于石灰窯,說明其是生石灰或熟石灰;粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去;(2)實驗室提純粗鹽的整個操作過程為:取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干;(3)碳酸化時,會看到溶液中析出晶體,這是由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度;(4)根據(jù)操作過程,碳酸化后溶液中主要是NH4Cl;檢驗其中的氯離子時,要經(jīng)過取樣,加硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀,說明該陰離子是氯離子;(5)濾液中主要含有的是氯化銨,其和石灰水反應(yīng)時:NHOH=NH3H2O;由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉,故加石灰水前先加熱,是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。10(1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2(2)防止溫度下降時Na2CO3H2O溶解,避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾(4)產(chǎn)品純度降低,因為循環(huán)使用時母液中Cl與SO累積,導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì)(5)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O( g)H58.73 kJ mol1解析:(1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì),當(dāng)加水溶解時,首先生成CaCO3沉淀,再加入NaOH溶液,Mg2和Fe3與NaOH反應(yīng)分別生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀,因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。(2)Na2CO310H2O和Na2CO37H2O的溶解度隨溫度的升高而增大,因此溫度太低時,會析出它們的晶體,故需趁熱過濾。(3)要在實驗室達到趁熱過濾的目的,可以用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)因為母液中存在Cl和SO,當(dāng)母液循環(huán)使用時,母液中Cl和SO累積,導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaCl和Na2SO4雜質(zhì),制備的產(chǎn)品不純。(5)根據(jù)蓋斯定律,將題中反應(yīng)得:Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O( g)H58.73 kJ mol1。11(1)平衡壓強,便于溶液順利滴下(2)冷水浴磁力攪拌(通過滴液漏斗)緩慢(或逐滴)滴加H2O2溶液(3)降低產(chǎn)品(或過碳酸鈉)的溶解性(4)洗去水分(利于干燥),減少固體因溶解而損失(5)傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁,然后打開活塞將潤洗液從下端放出100%解析:(1)讀圖,由恒壓滴液漏斗推斷,支管的作用是平衡壓強,便于溶液順利滴下;(2)依題意,主反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過高導(dǎo)致H2O2分解,必須控制溫度,減少H2O2的分解,圖中用冷水浴、磁力攪拌器都能防止反應(yīng)液溫度過高;根據(jù)溫度高低控制滴入雙氧水的速度,也能控制反應(yīng)液的溫度;(3)過濾所得濾液是過碳酸鈉的飽和溶液,加入適量NaCl或無水乙醇,都能降低其溶解度,導(dǎo)致濾液中析出過碳酸鈉固體;(4)無水乙醇洗滌的目的是除去固體中混有的水分,有利于固體的干燥,同時還能減少過碳酸鈉的溶解,降低損失;(5)潤洗酸式滴定管的操作方法是:關(guān)閉酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4標準溶液,傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個滴定管內(nèi)壁,然后打開活塞將潤洗液從下端放出;由于ncV,則滴定時消耗了0.002 00030.00103 mol KMnO4;滴定反應(yīng)為6KMnO45(2Na2CO33H2O2)19H2SO4=3K2SO46MnSO410Na2SO410CO215O234H2O,根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則被高錳酸鉀氧化的過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)為0.002 00030.001035/6 mol;由于2Na2CO33H2O2=2Na2CO33H2O2,根據(jù)各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則樣品中H2O2的物質(zhì)的量為0.002 00030.001035/63 mol;由于mnM,則樣品中H2O2的質(zhì)量為0.002 00030.001035/6334.00 g;由于樣品質(zhì)量為0.xx g,則樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)計算表達式為0.002 00030.001035/6334.00/0.200 0100%。12(1)NH4HCO3操作簡單,節(jié)省試劑,不引入新的雜質(zhì)(2)操作步驟實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康耐芤褐械渭舆^量的BaCl2溶液生成白色沉淀除去SO往懸濁液中(或過濾后,往濾液中)滴加過量的Na2CO3溶液除去過量的Ba2滴加適量的鹽酸產(chǎn)生少量氣泡除去過量的CO驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2和HCl氣體(3)5.07 解析:(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解,則加熱的目的是除去固體混合物中的碳酸氫銨,NH4HCO3NH3H2OCO2;強堿與銨鹽容易反應(yīng)生成鹽、氨氣和水,除去舊雜質(zhì)的同時,又引入新雜質(zhì),且增大試劑、操作步驟增多;(2)除去碳酸氫銨后,先將所得白色固體溶解,再向溶液中加入過量BaCl2溶液,使硫酸鈉完全反應(yīng),生成白色的硫酸鋇沉淀和NaCl,除去溶液中的硫酸根離子,但是引入的鋇離子是新的雜質(zhì);為了除去鋇離子,應(yīng)向懸濁液或過濾所得濾液中加入過量碳酸鈉溶液,使氯化鋇完全與碳酸鈉反應(yīng),生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉,除去溶液中的鋇離子,但是引入的碳酸根離子是新的雜質(zhì);過濾,分離出硫酸鋇、碳酸鋇沉淀之后,為了除去濾液中的碳酸根離子,應(yīng)向其中加入適量鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水,除去溶液中的碳酸根離子,但是引入的鹽酸是新的雜質(zhì);鹽酸和水的沸點較低,氯化鈉的沸點高,將溶液煮沸,可以除去溶液中的氯化氫、二氧化碳和水,蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉固體;(3)依題意,36.0 g NaCl溶于100 g水中,即可配制20 的飽和NaCl溶液;由于溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,則36.0 g NaCl溶于100 g水形成136.0 g飽和NaCl溶液;由于溶液體積等于溶液質(zhì)量與溶液密度的比值,則飽和NaCl溶液的體積為 cm3 mL;溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的比值,則136.0 g飽和NaCl溶液中n(NaCl) mol;由于cn/V,則20 的飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol5.07 molL1。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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