2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其化合物限時(shí)訓(xùn)練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時(shí)1 鈉及其化合物限時(shí)訓(xùn)練(含解析)1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()。A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃,也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉,A錯(cuò)誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B錯(cuò)誤;醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒,并非是將病毒氧化,C錯(cuò)誤;氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液,使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電池,從而加速腐蝕,D正確。答案D2可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()。A加熱時(shí)無氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)異同,特別是與澄清石灰水的反應(yīng),兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因此無法鑒別,而加BaCl2溶液,現(xiàn)象不同,僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。答案C3下列敘述正確的是()。Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行向石蕊試液中加入Na2O2粉末,溶液先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng),放出的氣體中含H2和NH3A都正確BCD解析過氧化鈉屬于過氧化物,不屬于堿性氧化物,錯(cuò);NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng),錯(cuò);鈉是活潑金屬,易與空氣中的氧氣反應(yīng),錯(cuò);過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣,Na2O與水(或CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(或Na2CO3),對(duì);Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH使石蕊變藍(lán),Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪色,對(duì);Na與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH,NaOH與NH反應(yīng)有NH3生成,對(duì)。答案D4一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說法正確的是()。A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2為78 g解析如果41.8 g固體全為Na2CO3,即0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng),A錯(cuò)誤;根據(jù)鈉離子守恒,知B符合題意;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉,即C錯(cuò)誤;根據(jù)鈉離子守恒,可求出一定量的Na2O2為0.5 mol,即39 g,所以D錯(cuò)誤。答案B5將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是()。Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3解析有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為12時(shí),二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O24NaHCO3 4Na2CO3O22H2O;當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11時(shí),2Na2O22NaHCO3 2Na2CO3O22NaOH,即1211時(shí),反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判斷A、C、D對(duì),B錯(cuò)。答案B6過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()。ANa2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉解析Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí),都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,故熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝,B項(xiàng)正確;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,而C、Al、SO2均具有還原性,故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),可將C氧化成CO2,將Al氧化成Al2O3,將SO2氧化成Na2SO4,所以C項(xiàng)和D項(xiàng)均正確。答案A7某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()。A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl解析該粉末中能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定),說明X為CO2和O2的混合氣體,所以粉末中一定有Na2O2。將該粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,所以粉末中一定有NaHCO3,由于剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量,所以粉末中一定有Na2O。答案A8120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是()。A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1解析鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng),第一步生成碳酸氫鈉:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl;第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成CO2:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中,則開始時(shí)鹽酸足量,有氣體生成;若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,則開始時(shí)只發(fā)生第一步反應(yīng),直至CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)(理論上)才會(huì)發(fā)生第二步反應(yīng),產(chǎn)生CO2,所需鹽酸濃度c(HCl)1.0 molL1,若c(HCl)2.0 molL1,則鹽酸足量,兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同,因此選項(xiàng)B合理。答案B9下列事實(shí)及其解釋不正確的是()。A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)解析A項(xiàng),對(duì)NaHCO3溶液微熱,紅色加深,是因?yàn)镠CO的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)。答案A10一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 molL1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。反應(yīng)階段鹽酸體積x/mL0x10.010.040.0現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體則混合溶液中c(HCO)為()。A1.00 molL1B0.50 molL1C1.50 molL1D2.00 molL1解析反應(yīng)階段:COH=HCO,反應(yīng)階段:HCOH=CO2H2O。設(shè)20.0 mL該混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為:x mol、y mol。則有x mol1.00 molL110.0103 L0.01 mol,x moly mol1.00 molL1(40.010.0)103 L0.03 mol,解得x0.01,y0.02,則c(HCO)1.00 molL1。答案A11(xx黃岡期末)鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成:NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述反應(yīng)的氧化劑是_(寫化學(xué)式)。制取Na2O時(shí),若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料,充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則制得的Na2O的質(zhì)量為_ kg。(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣,導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?,F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)),請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑,設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合,以完成樣品中Na2O含量的測(cè)定。可選用的試劑:a濃硫酸b水c鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液dNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說明)(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析(1)由N元素的化合價(jià)降低可知,NaNO3是氧化劑配平化學(xué)方程式:10Na2NaNO3 6Na2ON2,收集到1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2,n(N2)50 mol,那么n(Na2O)300 mol,故m(Na2O)300 mol62 gmol118.6 kg。(2)要測(cè)定樣品中氧化鈉的含量有多種方法,可通過測(cè)生成O2的體積來計(jì)算Na2O2的量;也可測(cè)反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差,還可以通過滴定法測(cè)錐形瓶中生成NaOH的量來計(jì)算。(3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y mol,則有:62x78y7.75 g,78(xy)9.35 g,解得:x0.1 mol,那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%。答案(1)NaNO318.6(2)(以下三種方法任選一種,其他合理方法亦可)2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OH2O=2NaOHA、Db反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OH2O=2NaOH,NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液使用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(3)80%12(xx太原模擬)燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。若將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)向100 mL 1 molL1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是.NaOH、Na2CO3,._,.Na2CO3、NaHCO3,._。常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中加入鹽酸,使溶液的pH7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為_ g。若要驗(yàn)證白色固體X是第種組成,依次加入的試劑為_(填字母序號(hào))。a鹽酸bMgCl2溶液cBaCl2溶液dBa(OH)2溶液在驗(yàn)證的過程中,一定需要進(jìn)行的操作是_(填字母序號(hào))。a萃取b洗滌c過濾d分餾若白色固體X為第種組成,下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_(填字母序號(hào))。a取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,烘干得n g固體b取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng),加熱,蒸干,灼燒得n g固體c取m g X充分加熱,減重n gd取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g,則X的組成為_(填“”、“”、“”或“”)。解析(1)將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)迅速減小,故廣口瓶中的水要沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶;將A與C連接,其他操作不變,導(dǎo)致外界壓強(qiáng)高于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng),故廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口會(huì)產(chǎn)生氣泡。(2)a選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;b選項(xiàng)中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量,根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;c選項(xiàng)采用差量法,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確;d選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量,因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不正確??刹捎脴O值法來判斷,若全部為Na2CO3質(zhì)量為5.3 g,若全部為NaHCO3質(zhì)量為8.4 g,固體X的質(zhì)量為7.0 g,故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。答案(1)水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3NaHCO35.85cbcd13(xx合肥質(zhì)檢)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟:按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_。稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是_,其作用是_,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。解析本題考查考生對(duì)元素化合物的認(rèn)識(shí)和理解以及對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理能力。(1)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后首先應(yīng)檢查裝置氣密性。由于裝置中存在CO2和水蒸氣,應(yīng)先鼓入空氣除去裝置中的CO2和水蒸氣。由物質(zhì)的性質(zhì)可知該裝置在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2O Na2CO310H2O。(2)加熱后有部分CO2和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中,必須鼓入空氣使其排出完全被吸收,若不鼓入空氣,則測(cè)得的NaHCO3和Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D,故干燥管中盛放的藥品是堿石灰,如果沒有該裝置,會(huì)使測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,可計(jì)算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g,從而計(jì)算出Na2CO310H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g,再根據(jù)Na2CO310H2O Na2CO310H2O,計(jì)算出Na2CO310H2O的質(zhì)量為,最后計(jì)算出混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案(1)檢查裝置氣密性除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2O Na2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果偏大100%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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