2019年高考化學一輪復習 專題7《化學反應速率與化學平衡》第3單元 化學平衡移動課時訓練 蘇教版.doc
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2019年高考化學一輪復習 專題7化學反應速率與化學平衡第3單元 化學平衡移動課時訓練 蘇教版課時訓練 練知能、提成績 限時測評(時間:40分鐘)測控導航表考點易中平衡移動原理及應用1,2,6影響化學平衡的因素3,5,8化學平衡圖象4,711,12綜合應用9,1013,14基礎過關1.(xx洛陽模擬)下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是(C)A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺解析:反應2NO2(g)N2O4(g),加壓時,平衡向正反應方向移動,但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大,顏色變深,然后濃度再逐漸減小,顏色先變深后變淺;2SO2+O22SO3,增大壓強,平衡右移,有利于SO3的合成;反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動,但因體積減小,c(I2)增大,顏色加深;氯水中Cl2+H2OHClO+HCl、2HClO2HCl+O2,c(HClO)減小、使平衡右移。2.在固定容積的密閉容器中進行如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,達到平衡時濃度可能正確的是(B)A.SO2、O2分別為0.4 molL-1、0.2 molL-1B.SO2為0.25 molL-1C.SO2、SO3均為0.15 molL-1D.SO2為0.24 molL-1,SO3為0.14 molL-1解析:可逆反應不可能進行到底,假設反應由正反應或逆反應開始建立。A項,0.2 molL-1 SO3全部轉(zhuǎn)化時,SO2和O2濃度才是0.4 molL-1、0.2 molL-1;B項,SO2的濃度應在00.4 molL-1;根據(jù)S元素守恒,其濃度之和為 0.4 molL-1,兩者濃度不可能均為 0.15 molL-1,C、D兩項都不正確。3.(xx福建莆田一中模擬)為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響。以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是(C)A.H0,a+bcB.H0,a+bcC.HcD.H0,a+bc,又因升高溫度Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小,即升高溫度平衡逆向移動,所以Hp2,a3B.圖甲,T10C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體D.圖乙,如果a=3,t2時表示向體系中加入了催化劑解析:根據(jù)早拐早平,反應速率較快,得到T2T1,p1p2且高溫下Z的體積分數(shù)小,該反應是放熱反應,Q3,A錯;恒溫、恒壓充入Z氣體,c(Z)增大,c(X)、c(Y)減小,v(逆)增大,v(正)減小,且平衡與原平衡等效,建立新平衡與原平衡相同,C正確;若a=3,t2時也可能是縮小容器體積,D錯。5.(xx福建三明質(zhì)檢)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)+I-(aq)(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖,下列說法不正確的是(B)A.上述正反應為放熱反應B.上述體系中加入苯,平衡不移動C.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液解析:升高溫度,平衡常數(shù)減小,即升溫平衡逆向移動,因此正反應為放熱反應,A正確;I2難溶于水,但易溶于苯,故加入苯后,I2萃取到苯層中,降低了原反應體系中I2的濃度,使平衡左移,B錯誤;含少量I2的硫粉加入到KI溶液中,發(fā)生反應:I2(aq)+I-(aq)(aq),可將I2除去,C正確;加入適量KI溶液增大了c(I-),使平衡正向移動,有利于I2的溶解,D正確。6.(xx年重慶理綜)在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:a(g)+b(g)2c(g)H10進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(A)A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大解析:A.等壓條件下,通入惰性氣體,反應體系的壓強減小,第二個反應平衡逆向移動,放出熱量,溫度升高,導致第一個反應逆向移動,c的物質(zhì)的量減少。B.等壓時,通入z氣體,第二個反應逆向移動,使溫度升高。C.等容時,通入惰性氣體,反應體系中各物質(zhì)濃度不變,反應速率不變。D.等容時,通入z氣體,平衡逆向移動,y的物質(zhì)的量濃度增大。7.(xx浙江湖州菱湖中學模擬)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)2C(g)H0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(B)A.p1p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)C.p1p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率D.p1cB.a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺C.b、c兩點的轉(zhuǎn)化率:bcD.由b點到a點,可以用加熱的方法解析:a、c兩點溫度相同,但壓強p(a)a,A錯誤;c點壓強大,氣體濃度大,顏色深,B錯誤;由圖象可知,b、c兩點轉(zhuǎn)化率相等,C錯誤;該反應的H0,升高溫度平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,D項正確。9.(xx河北唐山二模節(jié)選)800 時,在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1 mol O2發(fā)生反應,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5 min達到平衡,測得c(NO)=0.5 molL-1,并放熱Q kJ。(1)5 min內(nèi)v(O2)=。(2)該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=。(3)若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1 mol,此時v正v逆(填“”、“=”或“”)。(4)若向平衡混合物中僅充入1 mol NO2,平衡向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。達新平衡時,NO2的體積分數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析:(1)c(NO)=-0.5 molL-1=0.5 molL-1,v(NO)=0.1 molL-1min-1;v(O2)=v(NO)=0.05 molL-1min-1。(2)由已知條件得生成1 mol NO2放出熱量Q kJ,則生成2 mol NO2放熱為2Q kJ故H=-2Q kJmol-1。(3)原平衡中K=4,Q=4,平衡不移動,v正=v逆。(4)c(NO2)增大,平衡向逆向移動,平衡后效果等效于對原平衡加壓,NO2體積分數(shù)增大。答案:(1)0.05 molL-1min-1(2)-2Q kJmol-1(3)=(4)逆向增大10.(xx廣東梅州質(zhì)檢)水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131 kJmol-1(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中炭足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭?。容器編號c(H2O)/molL-1c(CO)/molL-1c(H2)/molL-1v正、v逆比較0.060.600.10v正=v逆0.060.500.400.120.400.80v正0,向合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡移動,減小壓強則平衡移動,降低溫度則平衡移動(填“向左”、“向右”或“不”)。解析:(1)根據(jù)可知,K=1.00,中Q=K,所以反應向逆反應方向移動,即正反應速率小于逆反應速率。在中反應處于平衡狀態(tài),設c(H2)=a molL-1,則=1.00,解得a=0.40。(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始量(mol)1.000轉(zhuǎn)化量(mol)xxx平衡量(mol)1.0-xxx所以有1.0-x+x+x=1.251.0,解得x=0.25所以轉(zhuǎn)化率是100%=25%炭是固體,所以增加炭的量,平衡不移動,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變。(3)增加CO的濃度,平衡向右移動。因為反應是體積減小的、吸熱的可逆反應,所以減小壓強或降低溫度平衡都向左移動。答案:(1)v正v逆0.401.00(2)25%不變(3)向右向左向左能力提升11.(xx福建永春一中質(zhì)檢)在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(A)A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小B.在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有v正0D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1v正,B正確;由圖像看出升高溫度c(CO2)增大,即平衡正向移動,說明H0,C正確;對于吸熱反應,溫度越高K越大,因T2T1,所以K2K1,D正確。12. (xx福建福州質(zhì)檢)一定溫度下,往a、b兩容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強均相同,分別保持恒容和恒壓,發(fā)生以下反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間(t)變化的示意圖為(B)解析:所給反應正向為氣體物質(zhì)的量增大的反應,反應從開始到建立平衡的過程中,a、b兩裝置相比較而言,a中壓強較大,反應較快,達平衡的時間較短,且平衡時n(SO3)較多,據(jù)此可知B正確。13.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 時的分解平衡常數(shù): ;取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量(填“增加”“減少”或“不變”)。氨基甲酸銨分解反應的焓變H0(填“”“=”或“”“=”或“0;由固體生成氣體,混亂度增加,所以S0。(2)由圖中數(shù)據(jù)知c0=2.2 molL-1,c6=1.9 molL-1,所以v=0.05 molL-1min-1。比較15.0 和25.0 兩條曲線的斜率即可。起始濃度:c(15.0 )c(25.0 ),但斜率25.0 大于15.0 ,故溫度越高反應速率越快。答案:(1)BCK=c2(NH3)c(CO2)=c2c=(4.810-3)31.610-8增加(2)0.05 molL-1min-125.0 時反應物初始濃度較小,但06 min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大14.(xx泉州模擬).在一定條件下,xA+yBzC,達到平衡,試填寫下列空白:(1)已知C是氣體,且x+y=z,加壓時平衡如果發(fā)生移動,則平衡必向方向移動。(2)若B、C是氣體,其他條件不變時增加A的用量,平衡不移動,則A的狀態(tài)為。.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)H”、“=”或“”)。(4)若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在25 min時還可以采取的措施是。A.加入催化劑B.縮小容器體積C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4解析:.(1)因產(chǎn)物C是氣體,且x+y=z,加壓時若平衡移動,氣體的系數(shù)只能是“左右”,即A、B至少有一種為非氣體,所以平衡必逆向移動。(2)因B、C為氣體,若增加A的用量,平衡不移動,則A為固體或純液體,因固體或純液體的濃度是個常數(shù)。.(1)由圖象看出10 min內(nèi),X曲線上物質(zhì)的變化量為0.4 molL-1,Y曲線上物質(zhì)的變化量為0.2 molL-1,所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化;平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)濃度不再變化,所以b、d兩點處于平衡狀態(tài);容器內(nèi)混合氣體的密度任何時間都不變化,所以不能作為平衡狀態(tài)的標志。(2)前10 min內(nèi),v(NO2)=(0.6 molL-1-0.2 molL-1)/10 min=0.04 molL-1min-1;K(b)=c(N2O4)/c2(NO2)=;(3)從圖上看,在25 min時,只增大了c(NO2),所以平衡常數(shù)不會改變。(4)因該反應只有一種反應物和一種生成物,所以在溫度相同容器體積固定時,平衡常數(shù)一定,只加入N2O4或只加入NO2或壓縮容器,都與NO2(g)在d點的質(zhì)量分數(shù)相同,所以選B、D。答案:.(1)逆反應(或向左)(2)固體或純液體.(1)Xb和dB(2)0.04(3)增大NO2的濃度=(4)BD- 配套講稿:
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