2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10.4定量分析型實(shí)驗(yàn)題課時(shí)作業(yè).doc
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10.4定量分析型實(shí)驗(yàn)題課時(shí)作業(yè)1．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)2nCuCO3表示實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ.廢銅屑制硫酸銅方案1：將濃硫酸加入到盛有廢銅屑的大試管中加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到硫酸銅溶液方案2：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硫酸Ⅱ.堿式碳酸銅的制備①向大試管中加入Na2CO3溶液和CuSO4溶液；②水浴加熱到70 ℃左右；③用0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾； ④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硫酸銅的最佳方案為 ________，原因是________________________________________________________________________2)步驟③過(guò)濾后，濾液中有SO，檢驗(yàn)SO的方法為_(kāi)_______________________________________________________________________3)步驟④用熱水洗滌的目的是________________________________________________________________________。
4)可用如下方法測(cè)定堿式碳酸銅的組成：灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2nCuCO3，在硬質(zhì)試管中灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸、足量的堿石灰，完全吸收后濃硫酸增加1.8 g，堿石灰增加8.8 g利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式：__________解析： (1)方案1和方案2相比較，方案1產(chǎn)生污染氣體，且生成相同物質(zhì)的量的硫酸銅，方案1消耗原料多2)檢驗(yàn)硫酸根應(yīng)先加入鹽酸，排除CO、SO以及Ag＋的干擾，再加入氯化鋇，有白色沉淀生成則含有SO3)熱水洗滌的目的是洗去沉淀表面附有的可溶性離子4)濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳根據(jù)n(H2O)＝＝0.1 mol、n(CO2)＝＝0.2 mol，可得＝，故堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu(OH)22CuCO3答案： (1)方案2 無(wú)污染、節(jié)約原料(2)取濾液少許，加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成(3)除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)(4)Cu(OH)22CuCO32．熱重分析法是程序控制溫度下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)現(xiàn)有一CaC2O4nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線1)圖中曲線上有三個(gè)失重臺(tái)階，分別表示加熱過(guò)程中依次發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)。
根據(jù)第1步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算試樣CaC2O4nH2O中的n值(精確到整數(shù))為_(kāi)_________2)根據(jù)第2步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)推測(cè)第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；觀察曲線說(shuō)明氧氣存在時(shí)有利于第2步反應(yīng)進(jìn)行，原因是______________3)第3步反應(yīng)中釋放的氣體產(chǎn)物是________________觀察曲線可判斷出，氧氣存在時(shí)不利于第3步反應(yīng)進(jìn)行，可能原因是____________解析： (1)根據(jù)圖像可知，第一個(gè)臺(tái)階為脫水過(guò)程，即質(zhì)量的減少值為分子中水的質(zhì)量即＝，n＝12)由(1)計(jì)算可知CaC2O4的物質(zhì)的量為0.1 mol，第二個(gè)臺(tái)階后質(zhì)量為10 g，說(shuō)明生成的固體的摩爾質(zhì)量為100 gmol－1，因此確定為CaCO3，根據(jù)質(zhì)量守恒得另一種生成物為CO3)第三個(gè)臺(tái)階生成的固體的摩爾質(zhì)量為56 gmol－1，所以確定為CaO，則分解反應(yīng)為CaCO3CaO＋CO2↑答案： (1)1(2)CaC2O4CaCO3＋CO↑ 氧氣可跟CO反應(yīng)，促使草酸鈣分解向正向進(jìn)行(3)CO2 氧氣存在時(shí)第二步反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)抑制CaCO3CaO＋CO2↑進(jìn)行3．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。
其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：(1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________2)測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是______________②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______________(填各導(dǎo)管口編號(hào))③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作________3)氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________解析： 本題根據(jù)Ag和濃HNO3反應(yīng)原理，考查了酸堿中和滴定及氣體成分的分析方法。
1)根據(jù)圖示消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL，n(HNO3)＝20.0010－3 L0.1 molL－14＝0.008 moln(NO2)＝3＝0.012 mol2)裝置A可以利用N2排盡裝置內(nèi)的氣體，防止NO被氧化，所以選用裝置A其裝置順序?yàn)锳→B→C→E，為了減少誤差，在讀取NO體積時(shí)，一是要冷卻到室溫；二是量筒內(nèi)液面應(yīng)和集氣瓶?jī)?nèi)液面相平3)根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 0.012 mol 0.004 molV(NO)＝0.004 mol22.4 Lmol－1＝0.089 6 L<0.112 L，所以有NO產(chǎn)生答案： (1)0.008 mol 0.012 mol(2)①A 因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化 ②123547?、鄣纫后w冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平(3)有 因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)4．三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)是一種光敏材料，在110 ℃可完全失去結(jié)晶水為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO被還原成Mn2＋向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性步驟三：用0.010 molL－1 KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 molL－1 KMnO4溶液19.98 mL請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻②步驟二中加入鋅粉的目的是__________________③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______2)結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110 ℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。
請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：________；________解析： (1)①配制一定濃度溶液的步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻②從信息中看出，Zn與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，且生成的Fe2＋具有還原性，能與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Fe3＋不能與MnO反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑跢e2＋氧化成Fe3＋，MnO還原成Mn2＋，且溶液呈酸性，可書(shū)寫(xiě)離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④KMnO4溶液體積為＝20.00 mL，則5.00 g樣品中Fe消耗的KMnO4溶液體積為20.00 mL10＝200.0 mL，根據(jù)關(guān)系式：5Fe2＋ ～ MnO 5 mol 1 mol x 0.010 molL－10.2 L可得x＝0.01 mol，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝11.2%2)借用硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定方法，可知其中明顯的兩處錯(cuò)誤為熱固體須在干燥器中冷卻，以防止固體吸收空氣中的水蒸氣；稱量固體時(shí)應(yīng)兩次加熱稱量的固體質(zhì)量不超過(guò)0.1 g時(shí)，才能確定該晶體已完全失去結(jié)晶水答案： (1)①溶解 定容②將Fe3＋還原成Fe2＋，使Fe2＋在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)③5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11.2%(2)將固體置于干燥器中冷卻 應(yīng)將兩次加熱后固體質(zhì)量的稱量結(jié)果不超過(guò)0.1 g后，再計(jì)算結(jié)晶水含量5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體ⅠCu、稀HNO3NOH2OⅡNaOH(s)、濃氨水NH3Ⅲ電石、飽和NaCl溶液C2H2H2OⅣ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O(1)如何檢驗(yàn)如圖所示裝置的氣密性：________________________________________________________________________。
2)該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是________________________________________________________________________4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是__________(填字母編號(hào)，下同)a．濃NaOH溶液 b．氨水c．煤油 d．飽和氯化銨溶液該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有________。
5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②________________________________________________________________________，③視線與凹液面最低處相平6)實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響)：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0 g350.0 mL13.7 mL②1.0 g350.0 mL25.0 mL③1.0 g350.0 mL14.3 mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______答案： (1)關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開(kāi)關(guān)K，向量氣管中注入水，使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則氣密性良好(2)不可行 NO會(huì)與裝置中的空氣反應(yīng)，生成的NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙(4)c ACDF(5)使量氣管與干燥管兩端液面相平(6)27.0%6．(xx福建理綜，25)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。
某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O51)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)___________gL－1②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)解析： (1)裝置Ⅰ中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來(lái)應(yīng)該采取過(guò)濾的方法3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸4)HSO發(fā)生電離：HSOH＋＋SO，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故答案a、e正確。
5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，因此在空氣中易被氧化為＋6價(jià)的SO，因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗(yàn)，故取固體先加鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可6)①根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可知n(SO2)＝n(I2)＝0.010 00 molL－10.025 L＝2.510－4 mol，由于葡萄酒樣品為100.00 mL，因此樣品中抗氧化劑的殘留量為2.510－4 mol64 gmol－10.100 0 L＝0.16 gL－1②若部分HI被空氣氧化，則測(cè)得消耗的I2會(huì)減少，故測(cè)得的SO2會(huì)減少，結(jié)果偏低答案： (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)(2)過(guò)濾 d (4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16?、谄?。
