2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第1單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時訓(xùn)練 蘇教版選修3.doc
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第1單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時訓(xùn)練 蘇教版選修3測控導(dǎo)航表考點(diǎn)易中核外電子的排布1,2,3元素的性質(zhì)4,7綜合應(yīng)用5,6,89,10基礎(chǔ)過關(guān)1.(xx年上?；瘜W(xué)改編)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是( B )A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p能級有一個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子解析:209.0表示的是Bi元素的相對原子質(zhì)量,A錯誤,B正確;根據(jù)洪特規(guī)則,Bi原子6p原子軌道中的3個電子分別占據(jù)3個軌道,故有三個未成對電子,C項錯;Bi原子最外層6p原子軌道中的3個電子的能量略高于6s原子軌道中的2個電子的能量,D項錯2.下列表達(dá)式中不正確的是( C )A.S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6B.47號元素的電子排布式為[Kr]4d105s1C.基態(tài)C原子的軌道表示式為 D.基態(tài)N原子的軌道表示式為 解析:根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道,而且自旋方向相同,基態(tài)C原子的軌道表示式應(yīng)為,C不正確3.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( C )A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低解析:能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動,也就越容易失去,A項正確;電離能是失去電子時所要吸收的能量,能量越高的電子在失去時消耗的能量也就越少,因而電離能也就越低,B項正確;同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高,C項錯誤;電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道,D項正確。
4.(xx龍巖質(zhì)檢)在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是( C )A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)解析:同周期元素,從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但由于氮原子的p原子軌道中的電子處于半充滿狀態(tài),所以第一電離能N>O5.(xx年浙江自選模塊)(1)可正確表示原子軌道的是 A.2s B.2d C.3pz D.3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式: 3)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是 A.干冰熔化 B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融(4)下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是 ,既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 ;只存在σ鍵的分子是 ,同時存在σ鍵和π鍵的分子是 A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl(5)用“>”、“<”或“=”填空:第一電離能的大小:Mg Al;熔點(diǎn)的高低:KCl MgO。
解析:(1)第2電子層上只有s和p軌道,故B錯誤;第3電子層上有s、p、d軌道,沒有f軌道,故D錯誤2)鎵(Ga)在元素周期表中位于Al的下面,即第四周期第ⅢA族,其原子的核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d104s24p13)B項,乙酸汽化破壞范德華力和氫鍵;C項,乙醇與丙酮因分子間產(chǎn)生氫鍵而混溶;D項,因能與H2O分子間產(chǎn)生氫鍵而溶于水;F項,石英熔融破壞的是共價鍵4)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵;OCO中的每個CO中有一個σ鍵、一個π鍵;CH2Cl2的結(jié)構(gòu)式為:,四個鍵均為σ鍵:中的CC中有一個σ鍵、一個π鍵;中的C—H和C—C 均為σ鍵;CaCl2為離子化合物,含有離子鍵;NH4Cl中[]+的四個N—H 均為σ鍵,但N與Cl-之間是離子鍵5)Mg的最外層電子排布為3s2,為全充滿,Al的最外層排布為3s23p1,因而Al易失去1個電子變成較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能:Mg>Al離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng)在KCl和MgO中,離子半徑:K+>Mg2+,Cl->O2-;離子所帶電荷數(shù):Mg2+>K+,O2->Cl-,所以MgO中的離子鍵強(qiáng),熔點(diǎn)高。
答案:(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)AE(4)BC G CE ABD(5)> <6.(xx泉州五中模擬)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:電離能(kJmol-1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540 A元素的名稱是 某同學(xué)推斷A、B兩元素中有一種元素原子的核外電子排布如圖所示,則該同學(xué)所畫的核外電子軌道表示式違背了 原理2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中的 C—C 的鍵長為140～145 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確? (填“是”或“否”);闡述其理由: ②繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,則C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。
3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)請回答下列問題:①寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式: ,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 (填元素符號)②CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是 (填“極性”或“非極性”)分子③鉻的同周期元素形成的化合物中,AsH3分子的空間構(gòu)型為 ;已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為 解析:(1)由電離能可知:A最外層有2個電子,B最外層也有2個電子,且A金屬性較強(qiáng),所以A是Be,B是Mg;核外電子排布時,先排能量低的軌道再排能量高的軌道2)①C60是分子晶體,熔化時破壞分子間作用力,金剛石是原子晶體,熔化時破壞共價鍵,所以熔點(diǎn):金剛石>C60②電負(fù)性,同周期:N>C,同主族:C>Si,綜合可得:N>C>Si3)①Cr是24號元素,3d和4s均處于半充滿狀態(tài),其最外層電子數(shù)為1,同周期還有K(4s1)和Cu(3d104s1)的最外層也是1個電子②CCl4、CS2都屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶的原理知CrO2Cl2也屬于非極性分子。
③AsH3分子中As的雜化數(shù)是=4,由于As還有一對孤電子對,所以AsH3是三角錐形;Ga最外層有3個電子,而(CH3)3Ga分子屬于非極性分子,具有對稱結(jié)構(gòu),所以Ga采取sp2雜化答案:(1)鈹 能量最低(2)①否 C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學(xué)鍵②N>C>Si(3)①1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu ②非極性?、廴清F形 sp2能力提升7.(xx安徽阜陽一中第二次模擬)X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期X原子的外圍電子排布式為nsnnpn+2Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍下列說法正確的是( D )A.原子序數(shù)由大到小的順序為X>Y>ZB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X解析:根據(jù)X外圍電子排布式可知X為:1s22s22p4即為O,Y與O同族且在短周期,則Y為S,Z核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍,且Z與S同周期可知Z為P,原子序數(shù):S>P>O,A錯;S的最高價含氧酸為H2SO4,B錯;H2O最穩(wěn)定,C錯;原子半徑:P>S>O,D對。
8.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( C )A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①B.具有下列外圍電子排布式的原子中,①3s23p1?、?s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一電離能最大的是③C.Na、K、Rb元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而遞增D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別是738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703(kJmol-1)……,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+解析:A項中各元素分別是①Si?、贜?、跜?、躍,原子半徑最大的是①Si,A正確;B項中各元素分別為①Al?、赟i ③P?、躍,其中P第一電離能最大,B正確;C項中隨原子序數(shù)增大,電負(fù)性遞減,C不正確;D項中可看出第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,所以顯+2價,D正確9.(xx年安徽理綜)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。
2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是 ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 解析:根據(jù)短周期元素X的最高化合價為+4,可知X為碳或硅,又因Y為O,結(jié)合原子序數(shù)Y>X,則可確定X為C,根據(jù)Z的最外層電子排布式可寫出其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1,即Z為鋁元素;再結(jié)合W的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)關(guān)系可確定W的質(zhì)子數(shù)為14,即W為Si。
1)Si位于元素周期表第三周期、ⅣA族,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,則W(Si)的原子半徑比X(C)的要大2)因同周期元素從左到右,元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢,故Z(Al)的第一電離能比W(Si)的要小XY2(CO2)為分子晶體,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),克服的是分子間作用力由C、H、O組成的分子中,存在分子間氫鍵的物質(zhì)很多,如:CH3CH2OH、CH3COOH等3)Z單質(zhì)即為鋁,鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,先生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量時,氫氧化鋁沉淀溶解W單質(zhì)為硅,硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2兩種氣體4)13.5 g鋁的物質(zhì)的量為0.5 mol,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH=-3 352 kJmol-1答案:(1)三?、鬉 大(2)小 分子間作用力 乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液Si+4HFSiF4↑+2H2↑(4)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH=-3 352 kJmol-1(其他合理答案均可)10.(xx福建畢業(yè)班質(zhì)檢)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有 個②LiBH4由Li+和B構(gòu)成,B呈正四面體構(gòu)型LiBH4中不存在的作用力有 A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為 2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料①LiH中,離子半徑:Li+ H-(填“>”、“=”或“<”)②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物M的部分電離能如表所示:I1/(kJ/mol)I2/(kJ/mol)I3/(kJ/mol)I4/(kJ/mol)I5/(kJ/mol)7381 4517 73310 54013 630M是 (填元素符號)3)某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有 種4)分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料X一定不是 A.H2O B.CH4C.HF D.CO(NH2)2解析:(1)①基態(tài)Ti3+的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s1,未成對電子數(shù)為1②LiBH4中Li+和B之間為離子鍵,B中B和H之間有4個共價鍵,其中有1個是配位鍵。
2)①Li+和H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:Li+
