2019-2020年九年級化學 初高銜接教材《專題七 化學計算》教案.doc
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2019-2020年九年級化學 初高銜接教材專題七 化學計算教案一、質(zhì)量守恒定律1、概念: 化學反應的各物質(zhì) ,等于反應后 的各物質(zhì) ?;瘜W反應的實質(zhì)是:化學反應的過程是 。在一切化學反應中,反應前后 沒有改變, 沒有增減,原子的 也沒有變化,所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、理解質(zhì)量守恒的含義:從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律,可將化學反應的過程歸納為“五個不變,兩個一定改變,一個可能改變”。即: 反應物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 五個不變 原子種類不變 化學反應過程 微觀 原子數(shù)量不變 原子質(zhì)量不變 兩個一定變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子的種類一定變 一個可能變:分子總數(shù)可能變注意:質(zhì)量守恒定律只適用于化學,不適用于物理變化。 運用質(zhì)量守恒定律時,不能遺漏參加了化學反應的各物質(zhì)及相應的各生成物(如氣體),也不能將沒有參加該反應的其他部分當作反應物或生成物。3、用質(zhì)量守恒定律解釋(1)煤燃燒后,煤灰的質(zhì)量為什么小于煤的質(zhì)量?(2)鎂條燃燒后,為什么生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量?(3)將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱,待完全反應后得到10.7g的固體物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量為 。(4)在反應ABCD中,反應物的質(zhì)量比為A :B5 :2。若完全反應后生成C和D共2.1g,則消耗反應物A為 g,B為 g。(5)根據(jù)化學方程式X3O22CO23H2O,推斷X的化學式為 。(6)某化合物完全燃燒,需要4.8g 氧氣,同時生成4.4g CO2和2.7g H2O則化合物中由 元素組成。二、化學方程式1、概念:用 表示 的式子叫化學反應方程式。2、表示意義表示化學反應中的反應物、生成物、反應條件各是什么 表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比表示反應物的一種化學性質(zhì),表示制取任一生成物的可能方法。3、書寫原則:一是以 為基礎;二是遵循 定律。4、書寫步驟:可用“口訣”概括為:左反(反應物)右生(生成物)一橫線,配平以后加橫線,等號上下注條件,箭頭標氣或沉淀。5、化學反應方程式的讀法(以2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 為例)質(zhì)量比:表示質(zhì)的讀法 表示量的讀法 微觀讀法: 。6、化學方程式中符號的含義:“+” ,“=” ,“” ,“” ,“” 。 練習:在3Fe+2O2Fe3O4的反應中,_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應,生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。7、化學方程式的配平:常見的配平方法在初中階段主要有以下三種: 最小公倍數(shù)法 奇偶配平法 觀察法練習:配平下列化學反應方程式: NH3+ O2 NO+ H2O ; FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 FexOy H2 Fe+ H2O; C6H6+ O2 CO2+ H2O Fe3O4+ CO Fe+ CO2; NH3+ H2SO4 (NH4)2SO48、根據(jù)化學方程式的計算解題步驟(1)根據(jù)題意設未知;(2)寫出化學方程式;(3)求有關物質(zhì)質(zhì)量比;(4)列比例式,求未知;(5)寫出簡明答案?!菊n堂練習】: 1、通電分解水,如果需要得到8g氫氣,需要分解水的質(zhì)量為( )A 18g B 32g C 48g D 72g2、等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比是( )A 1:4:7 B 6:3:4 C 7:4:1 D 28:7:43、用28g鐵和足量的稀硫酸反應,可制得氫氣( )A 1g B 10g C 0.5g D 1.5g4、在反應x+2y=R+2M中,當1.6g x與y完全反應生成4.4gR,且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9,則在此反應中y和M的質(zhì)量比是( )A 23:9 B 16:9 C 32:9 D 46:95一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g,其中有25.2gH2O。求:(1)參加反應的質(zhì)量CH4為多少?(2)生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少?6向49g20的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉(雜質(zhì)不與硫酸反應),充分攪拌恰好完全反應。求:(1)不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)。7把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中,恰好完全反應,得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t,恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液,測得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求:(1)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2)原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3)反應后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)- 配套講稿:
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