2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷.doc
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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷1(xx廣東中山一模,3)下列離子組在溶液中能大量共存的是()。ABa2、Cl、SO、K BMg2、SO、Na、ClCH、CO、Al3、Cl DK、Fe2、NO、H解析Ba2和SO因生成沉淀而不能共存,A錯(cuò)誤;CO與H、Al3不能共存,C錯(cuò)誤;Fe2與H和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,D錯(cuò)誤。答案B2(xx廣東潮州一模,8)下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是()。AK、Na、MnO、SOBH、K、NO、SOCNa、Ba2、Cl、BrDFe3、NH、SCN、HCO解析MnO為紫色,故A錯(cuò)誤;H與SO生成弱電解質(zhì)H2SO3,且在酸性環(huán)境中SO能被NO氧化,故B錯(cuò)誤;Fe3與SCN、HCO都不能共存,且Fe3為黃色,故D錯(cuò)誤。答案C3(xx廣東汕頭質(zhì)檢)下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()。A能說(shuō)明氧化性H2O2Fe3:2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB能說(shuō)明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng):NH3H3O=NHH2OC能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸:2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OD能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COOH2OCH3COOHOH解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中NH3奪取了H3O中的H,正確;C項(xiàng)只能說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性,但不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;CH3COO發(fā)生了水解,說(shuō)明CH3COOH是弱酸,D項(xiàng)正確。答案C4(xx合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A將Al條投入NaOH溶液中:AlOHH2O=AlOH2B銅溶于稀硝酸中:Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:HCOOH=COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:COCH3COOH=CH3COOHCO解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2,故A錯(cuò)誤;銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤;碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO,故C錯(cuò)誤。答案D5下列離子方程式書寫正確的是()。A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中:Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8ICNaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:HSOBa2OH=BaSO4H2OD醋酸與氨水混合:CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O解析澄清石灰水過(guò)量,正確的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HI是強(qiáng)酸,應(yīng)寫成離子形式,同時(shí)Fe3能氧化I,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)該寫成離子形式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6(xx廣州二模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(雙選)()。A碳酸鈉的水解:COH2OHCOOHB硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl2HH2Cl2D用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O22H=I22H2O解析B項(xiàng),滴加過(guò)量氨水后得不到沉淀,得到的是銀氨溶液,故不正確;C項(xiàng),電解氯化鎂溶液時(shí)有OH生成,則同時(shí)應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,故不正確。答案D7(xx廣東肇慶一模,11)下列情況下,溶液中可能大量存在的離子組是(雙選)()。A無(wú)色溶液中:H、Na、I、ClOBFeCl3溶液中:K、Na、SO、AlOCpH1的溶液中:K、Fe3、NO、ClD常溫條件下,0.1 molL1的溶液中:Na、K、SiO、CO解析H與ClO生成弱電解質(zhì)且ClO能把I氧化;Fe3與AlO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng);pH1是強(qiáng)酸性條件,NO與Fe3不反應(yīng)。答案CD8(xx廣東深圳一模,23)下列說(shuō)法正確的是(雙選)()。A使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2、Cu2、Cl、NO能夠大量共存B加入鋁粉放出H2的溶液中:Na、Mg2、HCO、SO不能大量共存C常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH7c(Na)c(CH3COO)D0.1 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)解析A中溶液為酸性,故Fe2與NO不能共存;D中根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。答案BC化學(xué)驛站:解題口訣離子共存真重要,牢記條件少不了。仔細(xì)看清題要求,細(xì)審附加和隱含。逐項(xiàng)判斷要認(rèn)真,答案肯定錯(cuò)不了。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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