2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專題專練 新人教版選修3 .doc
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2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法專題專練 新人教版選修31在下列無機(jī)含氧酸中,其酸性強(qiáng)弱順序正確的是()AH2SO4HClO4H3PO4H2SiO3BH2SO4HClO4H2SiO3H3PO4CHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3DHClO4H3PO4H2SiO3H2SO4解析:同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。答案:C2已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來表示,如X是S,則m2,n2,這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3 DH3PO4解析:根據(jù)題目所給通式,HClO4表示為(HO)ClO3,m3;H2SeO3表示為(HO)2SeO,m1;H3BO3表示為(HO)3B,m0;H3PO4表示為(HO)3PO,m1。HClO4的m值最大,酸性最強(qiáng)。答案:A3判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系:含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)分別為:_,_。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:_,_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況_,寫出化學(xué)方程式:_。解析:(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,依題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子,H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)書寫與過量NaOH溶液反應(yīng)的方程式,需要知道H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸,從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫,則該酸為幾元酸,故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng); H3AsO3為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。答案:(1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)As(OH)33HCl=AsCl33H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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