2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 蘇教版選修41B 在一定條件下,發(fā)生CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g) H 0 的反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變,降低溫度,混合氣體的顏色() A變深 B變淺 C不變 D無法判斷2B 下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是() A氯水中有下列平衡Cl2+ H2OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺B對(duì)2HI(g) H2(g) + I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C反應(yīng)CO+NO2CO2+NO H0,達(dá)到平衡后,下列情況使PCl5分解率降低的是()A溫度、體積不變,充入氬氣B體積不變,對(duì)體系加熱C溫度、體積不變,充入氯氣D溫度不變,增大容器體積6C 在373 K時(shí),把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 molL-1。在60 s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。下列說法正確的是()A前2 s,以N2O4的濃度表示的反應(yīng)速率為0. 01 molL-1s-1B在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0. 25 molD平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率7C 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 kJ/mol一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:(1)步驟中制氫氣原理如下:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = +206.4 kJ/molCO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H = - 41.2 kJ/mol對(duì)于反應(yīng),一定可以提高平衡體系中的H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是_。a. 升高溫度 b. 增大水蒸氣濃度 c. 加入催化劑 d. 降低溫度利用反應(yīng),將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_。(2)圖 1 表示 500、60.0 MPa 條件下,原料氣投料比與平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系,根據(jù)圖中 a 點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):_。(3)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖2 坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(4)簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_。8B 在容積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是()A相同條件下,平衡時(shí)若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B反應(yīng)開始時(shí),向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D保持其他條件不變,僅縮小容器體積,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體第2節(jié) 化學(xué)平衡圖像問題1B 下圖曲線a 表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b 曲線進(jìn)行,可采取的措施是()A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積2B 在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是()A當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量3B 在一定溫度不同壓強(qiáng)下(P1P2),可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是() 4C 電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq) + 2Pb2+(aq) + H2O(l) 2PbCrO4(s) + 2H+(aq) H 0,該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是()5C 一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 H0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,如果在t1時(shí)刻改變以下條件:加入A;加入催化劑;加壓;升溫;減少C,符合圖示的條件是()A B C D9B 在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0 B在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v(正)v(逆)C平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小D若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K210C 一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率11B 下列各表述與示意圖一致的是()A圖表示在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g) + 3B(g)2C(g),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的H0B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中 a、b 曲線分別表示反應(yīng) CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g);H 1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y = 0到Y(jié)= 0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2的= 113C 有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是()A正反應(yīng)吸熱;m+np+q B正反應(yīng)吸熱;m+np+qD正反應(yīng)放熱;m+np+q14C 反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(H、=、 0 (I)反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K = _,若 K = 1,向某恒容密閉容器中加入 1 mol I2(g) 和足量 TaS2(s),I2(g) 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示,反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為 T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量 I2 (g),一段時(shí)間后,在溫度為 T1的一端得到了純凈的 TaS2 晶體,則溫度 T1 _T2(填“ ”“ ”或“ = ”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。4C 用 Cl2 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCl。利用反應(yīng) A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O,對(duì)于反應(yīng) A,下圖是 4 種投料比 n(HCl) :n(O2),分別為 1 :1、2 :1、4 :1、6 :1 下,反應(yīng)溫度對(duì) HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線 b 對(duì)應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線 b、 c、 d 對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系_。投料比為 2 :1、溫度為 400 時(shí),平衡混合氣中 Cl2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。5C 在一支試管中加入3 mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL乙酸,連好裝置后,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。試從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)的條件。6B 硫與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 SO2,但也有部分 SO2繼續(xù)被氧化為 SO3。相同條件下一定量的硫分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分?jǐn)?shù))如下表:SO2SO3空氣94%95%5%6%氧氣97%98%2%3%硫在純氧中燃燒產(chǎn)物里 SO3 含量比空氣中少的原因是_。在一定的溫度和壓強(qiáng)下,工業(yè)上如何提高 SO2的轉(zhuǎn)化率?第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第1節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)原理1B 2B 3D 4C 5C 6B7(1) a 90% (2)14.5% (3)(4)對(duì)原料氣加壓;分離液氨后,未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用8B第2節(jié) 化學(xué)平衡圖像問題1C 2B 3B 4A5(1)t0t1、t2t3、t3t4、t5t6 (2)升高溫度、加催化劑、減小壓強(qiáng) (3)A6D7(1),減小 (2) (3)cd (4)cd8A 9C 10A 11B 12D 13A14(1)1:3:2(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B);19.35%。(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng);從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5);此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(6)15壓強(qiáng) L1L2 SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式:2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H = + 196 kJ/mol,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大。第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用1CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) H0 CO2(g) CO2(aq) H0升溫和減壓,平衡、都逆向移動(dòng),CO2溢出。2飽和食鹽水不能溶解氯氣,可以溶解氯化氫。由NaCl Cl- + Na+ 可知,由于甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)生了氯代甲烷和HCl,HCl溶于水后產(chǎn)生的Cl- 使上述平衡逆向移動(dòng)。3(1) 67% (2) I244 :1 投料比越高,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低 30.8%5速率:濃硫酸作催化劑;酒精燈緩慢加熱,升高溫度。平衡:乙醇稍過量,即增大另一反應(yīng)物的量;將產(chǎn)生的乙酸乙酯經(jīng)導(dǎo)管導(dǎo)出,即移走生成物。6原因:2SO2+O22SO3 H0。 純氧中O2濃度大,SO2和O2反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)放熱多,體系溫度更高,平衡向SO3分解的方向移動(dòng)。提高SO2的轉(zhuǎn)化率的方法:通入過量的空氣 分離出生成的SO3 循環(huán)利用SO2和O2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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