九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量教案 新人教版.doc
《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量教案 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量教案 新人教版.doc(3頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量【知識(shí)與技能】(1)知道離子的形成過程,會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表?!具^程與方法】(1)通過NaCl的形成過程,培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和邏輯推理能力。(2)通過討論與交流,啟發(fā)學(xué)生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?!厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過閱讀張青蓮教授的資料,增強(qiáng)民族自尊心和自豪感?!局攸c(diǎn)】離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系;相對(duì)原子質(zhì)量。【難點(diǎn)】離子符號(hào)的書寫和意義;相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。知識(shí)點(diǎn)一離子【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第55頁,完成下列填空:1在化學(xué)反應(yīng)中,為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬元素容易_失去_電子,這時(shí)質(zhì)子數(shù)_大于_核外電子總數(shù),使參加反應(yīng)的原子帶_正_電;非金屬元素容易_得到_電子,這時(shí)質(zhì)子數(shù)_小于_核外電子總數(shù),使參加反應(yīng)的原子帶_負(fù)_電。帶電荷的_原子_或_原子團(tuán)_叫做離子。2帶正電的原子或原子團(tuán)叫做_陽離子_,帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫做_陰離子_。3離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,由離子構(gòu)成的物質(zhì),其化學(xué)性質(zhì)由離子保持。如保持NaCl化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_Na_和_Cl_。4離子符號(hào):鈉離子_Na_;鎂離子_Mg2_;氯離子_Cl_;硫離子_S2_。5離子符號(hào)中數(shù)字的意義:Na_每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷_;Mg2_每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷_;Cl_每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷_;3Fe2_3個(gè)亞鐵離子,每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷_?!竞献魈骄俊?離子的結(jié)構(gòu)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)存在何種關(guān)系?答:陽離子是原子失去電子而形成的,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);陰離子是原子得到電子而形成的,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。2在化學(xué)反應(yīng)中,原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系?原子得失電子后電子層有何變化?答:原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷在數(shù)值上是相等的。原子得電子時(shí)電子層數(shù)不變,原子失電子時(shí),電子層數(shù)比原來減少一層。3原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系?答:原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法元素符號(hào)陽離子符號(hào)陰離子符號(hào)聯(lián)系陽離子原子陰離子【教師點(diǎn)撥】1原子得失電子形成離子時(shí)只是核外電子發(fā)生改變,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。2離子符號(hào)的書寫是在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性(用“”表示帶正電,用“”表示帶負(fù)電),數(shù)字在前,“”或“”在后,當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫?!靖M(jìn)訓(xùn)練】1核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是(D)A分子B原子C陰離子D陽離子2Mg和Mg2這兩種粒子具有相同的(B)A電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)C電子層數(shù)D化學(xué)性質(zhì)3如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中正確的是(A)A鈉原子失去一個(gè)電子形成陽離子,氯原子得到一個(gè)電子形成陰離子B鈉原子與鈉離子都不顯電性C氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構(gòu)成D鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同知識(shí)點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第56頁,完成下列填空:1相對(duì)原子質(zhì)量是指以_一種碳原子質(zhì)量的1/12(約為1.661027kg)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比_。相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)是一個(gè)比值,它的單位是1,通常省略不寫。2跟質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),所以原子的質(zhì)量主要集中在_原子核_上。相對(duì)原子質(zhì)量_質(zhì)子數(shù)_中子數(shù)_。3我國科學(xué)家_張青蓮_為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)?!竞献魈骄俊吭拥檬щ娮有纬呻x子后,質(zhì)量是否發(fā)生改變?答:與質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),因此原子得失電子形成離子后,其質(zhì)量可以認(rèn)為是不變的。【教師點(diǎn)撥】相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小,它的單位是1而不是g或kg。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)?!靖M(jìn)訓(xùn)練】1為解決電力緊缺問題,我國將加強(qiáng)核能的開發(fā)和利用。钚是可用于核電開發(fā)的放射性元素,已知钚的相對(duì)原子質(zhì)量為244,核內(nèi)有150個(gè)中子,則它的核外電子數(shù)為(D)A244 B160 C150 D942已知銫原子的核外電子數(shù)為55,中子數(shù)為82,下列說法正確的是(C)A銫原子的質(zhì)子數(shù)為82B銫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為137 gC銫原子的核電荷數(shù)為55D銫屬于非金屬元素- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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