2019版高考化學總復習 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc
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第2節(jié) 元素周期表 元素周期律1(2017高考全國卷,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期解析:選C。由題知,W為氮,X為氧,Y為鈉,Z為硫。同周期元素從左至右,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;氧離子(O2)和鈉離子(Na)核外都有10個電子,B項正確;鈉和硫形成的化合物為硫化鈉,它是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,能使紅色石蕊試紙變藍色,不能使藍色石蕊試紙變色,C項錯誤;氧、硫位于同主族,鈉與硫位于第三周期,D項正確。2(2017高考全國卷,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑:dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析:選B。解答本題的關鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子,則a為He,與a為主族元素不符,故b原子次外層應有8個電子,即a原子核外有8個電子,a為O;結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,可確定c為Al;再結(jié)合b原子次外層有8個電子,可推出b可能為Na或Mg,d與a同族,則d為S。原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項錯誤;同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,即金屬性:Na(或Mg)Al,B項正確;Al2O3對應的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,C項錯誤;同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,則對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,即氧化性:O2S,D項錯誤。3(2017高考全國卷,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()WXYZA氫化物沸點:WWC化合物熔點:Y2X3YZ3D簡單離子的半徑:YX解析:選D。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵,而HCl不存在分子間氫鍵,所以NH3的沸點比HCl的沸點高,A項錯誤;Al(OH)3顯兩性,N的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,B項錯誤;Al2O3是離子晶體,而AlCl3是分子晶體,離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點,C項錯誤;Al3和O2的電子層結(jié)構(gòu)相同,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:Al3O2,D項正確。4(2017高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強DX、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物解析:選D。地殼中含量最多的元素為O,則Z為O,Y為N,X為H,短周期中金屬性最強的元素為Na,則W為Na。原子半徑:r(Na)r(N)r(O)r(H),A項錯誤;NaOH為強堿,B項錯誤;非金屬性:ON,則氧化性O2(或O3)強于N2,C項錯誤;H、N和O可以組成共價化合物如NH3H2O,也可以組成離子化合物如NH4NO3,D項正確。5(2016高考全國卷,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d和b同族。下列敘述錯誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:選A。由題中所給的信息可知,a為H,b為O,c 為Na,d為S。A項中,H與Na可以形成化合物NaH,H的化合價為1;B項中,O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C項中,四種元素原子半徑大小順序為NaSOH; D項中,H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。6(2016高考全國卷,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑:WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ解析:選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na,結(jié)合題給條件推出W為O(或N),Y為S(或P),Z為Cl。Cl具有3個電子層,Na、O2(或N3)只有2個電子層,所以Cl的半徑大于Na、O2(或N3)的半徑,Na、O2(或N3)具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,所以簡單離子半徑為ClO2(或N3)Na,故A項錯誤。非金屬性越強,其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故C項錯誤。非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,故D項錯誤。- 配套講稿:
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