2019高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練2 新人教版.doc
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2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式6下列解釋事實的離子方程式正確的是()A鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液:Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:2ClOH2OCO2=2HClOCOC向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2OD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O解析:鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液,反應的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O,故A錯誤;通入過量二氧化碳應生成碳酸氫根離子,反應的離子方程式為ClOH2OCO2=HClOHCO,故B錯誤;向酸性KMnO4溶液中通入SO2,正確的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H,故C錯誤;0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合,反應的離子方程式為NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O,故D正確。答案:D7下列指定反應的離子方程式正確的是()A金屬鈉與水反應:Na2H2O=Na2OHH2B用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO32H=Ca2H2OCO2C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性:2HSOBa22OH=2H2OBaSO4D電解飽和MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2解析:等號兩邊電荷總數(shù)不等,未配平,A錯誤;醋酸是弱酸,不可拆,B錯誤;溶液顯中性,即H和OH恰好完全反應,此時NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比應為21,C正確;溶液中Mg2與產物中OH結合生成Mg(OH)2沉淀,D錯誤。答案:C8類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中:FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性電極電解MgBr2溶液:2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性:HOH=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性:HOH=H2O解析:活潑金屬鈉和鹽溶液的反應是先與水反應,不會置換出其中的金屬,A錯誤;亞硫酸的酸性強于次氯酸,但SO2具有還原性,次氯酸鈣具有氧化性,二者混合發(fā)生氧化還原反應,B錯誤;惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴,C錯誤;鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應均可用HOH=H2O表示,D正確。答案:D- 配套講稿:
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