高考化學 小題精練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題17 氮及其化合物(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率【答案】C考點:考查了物質的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質、化學反應速率的影響因素的相關知識。2我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?!边@里的“強水”是指( )A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水【答案】B【解析】試題分析:A氨水屬于弱堿溶液,和金屬不反應,不符合條件,故A錯誤;B硝酸具有強氧化性、強酸性,能腐蝕大多數(shù)金屬,也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應,但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應,所以符合條件,故B正確;C醋酸是弱電解質,能腐蝕較活潑金屬,但不能腐蝕較不活潑金屬,如Cu等金屬,不符合條件,故C錯誤;D鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子,和大多數(shù)金屬不反應,不符合條件,故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查硝酸的化學性質、物質的分類【名師點晴】本題考查元素化合物知識,為高頻考點,明確物質的性質是解本題關鍵,知道硝酸的強氧化性。“強水”“性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛”說明“強水”腐蝕性很強,能腐蝕多數(shù)金屬及巖石,但不能腐蝕玻璃,即和玻璃中成分不反應。3一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是( )A過量的鐵與濃硝酸 B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸 D過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】C【考點定位】考查物質反應的判斷【名師點睛】常見化學反應中,有些反應能否發(fā)生(或者能否完全反應)除了與反應本身特點有關外,往往與反應物的量(或濃度)有關。常見類型有:所有的可逆反應;二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣;銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應;活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫,兩個反應的原理不同;澄清石灰水中通入二氧化碳(或二氧化硫)氣體,隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同;碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應;可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應;銀氨溶液的配置過程;過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等等。注意相關基礎知識的積累。4同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:NH3,NO2,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后,瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為( )A B C= D不能確定【答案】C【解析】試題分析:氨氣極易溶于水,噴泉實驗后溶液充滿燒瓶。然后設該條件下氣體的摩爾體積是Vm,則氨水的物質的量濃度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和NO,反應的方程式為3NO2H2O2HNO3NO,因此噴泉實驗結束后溶液的體積是燒瓶容積的,則溶液的物質的量是mol/L,所以濃度相等,答案選C??键c:考查氨氣與NO2噴泉實驗的有關判斷與計算.52007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應,開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是ANO2是該過程的最終產(chǎn)物BNO 和O2必須在催化劑表面才能反應C汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NOD該催化轉化的總反應方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【考點定位】考查氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響【名師點晴】本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應條件應用。汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等;通過氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程圖,可知NO2在整個過程中是一種中間產(chǎn)物,一氧化氮氣體和氧氣一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應,轉化為無毒氣體,起到尾氣凈化作用。6取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體(氣體體積都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于A1:1 B2:1 C3:2 D2:3【答案】D考點:考查物質的量的計算。7下列說法正確的是SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物,F(xiàn)e2O3、Al2O3屬于堿性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一,Na2CO3可治療胃酸過多鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A B C D【答案】D【解析】試題分析:SO2是酸性氧化物,而NO2不是酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,而Al2O3屬于兩性氧化物,錯誤;碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物,正確;蔗糖屬于非電解質,硝酸鉀和硫酸鋇都屬于強電解質,錯誤;醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物,正確;NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一,Na2CO3溶液的堿性較強,不能用于治療胃酸過多,NaHCO3用于治療胃酸過多,錯誤;鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物,正確;答案選D??键c:考查物質的分類。8用如圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項中物質中物質預測中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生黃綠色氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象C濃氨水硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.D亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色【答案】A考點:考查了化學實驗的設計與評價的相關知識。9常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )A若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成DB若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2C若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵D若D是一種強酸,則A既可以是單質,也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或C【答案】C【解析】試題分析:A項若D是一種強堿,則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過氧化物,X是水,故A正確;B項若D為NaCl,且A可與C反應生成B,A可以是氫氧化鈉,B是碳酸鈉,C是碳酸氫鈉,X是鹽酸,故B正確;C項A是鐵,則B是氯化亞鐵,C是氯化鐵,D是氫氧化鐵,故C錯誤;D項若D是一種強酸,則A既可以是硫單質或氮氣,也可以是硫化氫或氨氣,硝酸可與銅反應生成一氧化氮或二氧化氮,故D正確。考點:本題考查元素化合物的轉化。10將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加51 g,則下列有關敘述中正確的是 ( )A加入合金的質量可能為96gB沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLC參加反應的硝酸的物質的量為04molD溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0224L(以標準狀況)【答案】C5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g,氫氧根的物質的量為:n(OH-)=0.3mol,根據(jù)反應方程式可知,鎂和銅的總的物質的量為:n=n(OH-)=0.15mol。A根據(jù)反應方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3可知,鎂和銅的總的物質的量為銅離子物質的量的一半,即:=0.15mol,假定全為鎂,金屬質量為0.15mol24g/mol=3.6g,若全為銅,金屬質量為:0.15mol64g/mol=9.6g,所以參加反應的金屬的總質量(m)范圍為:3.6gm9.6g,則金屬質量不可能為9.6g,故A錯誤;B反應消耗氫氧化鈉的物質的量為:n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol,則加入的氫氧化鈉溶液的體積為:V=0.1L=100mL,故B錯誤;C根據(jù)方程式可知參加反應的n反應(HNO3)=n(金屬)=0.15mol=0.4mol,故C正確;D金屬的物質的量為0.15mol,完全反應失去0.15mol2=0.3mol電子,根據(jù)電子轉移守恒,生成一氧化氮的物質的量為:n(NO)=0.1mol,標準狀況下0.1molNO的體積為2.24L,故D正確;故選C。【考點定位】考查有關混合物反應的計算【名師點晴】本題主要考查混合物有關計算,涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應,側重于學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力的考查,是一道考查能力的好題。11氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍,下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( )A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價為1價D氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】A間形成1對共用電子對,電子式為,故B正確;C、由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍,氯元素化合價顯正價,H為+1,N為-3價,根據(jù)化合價規(guī)則可知,NH2Cl中氯元素的化合價為+1價,故C正確;D、氯胺(NH2Cl)有強氧化性,NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似,故D正確;故選A??键c:考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應用的相關知識。12利用圖示裝置進行實驗,若裝置I中反應物充足,則裝置中實驗現(xiàn)象正確的是 ( )A濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色B濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解C冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層,上層為油狀液體D濃硝酸銅硅酸鈉溶液有膠狀物生成【答案】D考點:考查了化學實驗方案的評價的相關知識。13某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( )A實驗中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2B實驗中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C實驗發(fā)生反應的化學方程式為:3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應,也可以與稀硫酸反應【答案】C【解析】試題分析:A中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,生成硝酸銅溶液為藍色,試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮,但硝酸被還原生成NO,故A錯誤;B中加稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應,但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性,繼續(xù)與Cu反應,而硝酸的氧化性強,故B錯誤;C實驗發(fā)生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O,故C正確;D由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應,故D錯誤;故選C。【考點定位】考查化學實驗方案的評價;硝酸的化學性質;濃硫酸的性質【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點。由實驗可知,中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,中觀察到Cu剩余,則硝酸完全反應,中加稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應,但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性,繼續(xù)與Cu反應。把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意硝酸鹽在酸性條件下的性質。14將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 molL-1 NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )A稀硝酸的濃度為1.9 mol/LB生成的NO在標況下的體積為0.896 LCa的值為15DCu的物質的量為0.02 mol【答案】D解得x=0.03,y=0.03。故D錯誤;沉淀達最大值時,溶液中的溶質只有NaNO3,根據(jù)電荷守恒得n()=n(Na+)=2 molL-10.075 L=0.15 mol。根據(jù)電子得失守恒知0.03 mol2+0.03 mol2=n(NO)3,解得n(NO)=0.04 mol,在標況下的體積為0.896 L,B項正確。根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=n(NO)+0.15 mol=0.19 mol,故c(HNO3)=1.9 molL-1,A項正確。由題意知a點溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根據(jù)電荷守恒得0.03 mol2+0.03 mol2+2 molL-1a10-3 L=0.15 mol,解得a=15,故C正確??键c:本題考查化學計算。9
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