高考化學 小題精練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題30 化學反應速率概念及計算(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是( ).Av(O2)=0.01 molL-1s-1 Bv(NO)=0.008 molL-1s-1Cv(H2O)=0.003 molL-1s-1 Dv(NH3)=0.004 molL-1s-1【答案】C考點:考查化學反應速率的計算等知識。2一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對該反應的推斷合理的是( ) A該反應的化學方程式為3B4D 6A2CB反應進行到1 s時,v(A)v(D)C反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls)D反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等【答案】C【解析】試題分析:A、根據(jù)圖像,A、D為生成物,B、C為反應物,根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2:0.4:(10.4): (10. 2)=6:2:3:4,因此反應方程式為3B+4C6A+2D,故錯誤;B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(A):v(D)=3:1,故錯誤;C、根據(jù)化學反應速率的定義,v(B)=(10.4)/(26)mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls),故正確;D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故錯誤??键c:考查化學反應速率的計算等知識。3A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是( )A0t1時間段內(nèi),平均反應速率v(B)=004/t1 mol(Lmin)-1B若起始時n(D)=0,則t2時v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高溫度,v(B)、vC)、v(D)均增大Db:d=6:1【答案】C考點:考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響 4一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJmol1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL1,下列說法正確的是( )A10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L1B10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025molL1s1C達平衡后,分離出少量NH3,v正 增大D該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol1【答案】D【解析】試題分析:A0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL1,c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L,隨著反應的進行,反應物的濃度減小,反應速率減小,所以10s到15s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25mol/L,A項錯誤;B測得0到10s內(nèi),c(H2)減小了0.75mol/L,則c(NH3)增加了0.5mol/L,所以10s內(nèi)氨氣的平均反應速率為:0.5mol/L10s=0.05molL-1s-1,B項錯誤;C減少生成物的濃度,反應速率減小,則達平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應方向移動,v正減小,C項錯誤:D已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJmol-1,H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJmol-1,則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJmol-1,所以逆反應的活化能不小于92.2kJmol-1,D項正確;答案選D??键c:考查化學反應速率的計算等知識。5在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知起始濃度A為5 mol/L,B為3 mol/L,C的反應速率為0.5 mol/(Lmin),2 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是( )A2 min末時,A和B的濃度之比為53Bx=1C2 min末時,B的濃度為1.5 mol/LD2 min末時,A的消耗濃度為0.5 mol/L【答案】CA、2min末時,A和B的濃度之比為4:1.5=8:3,A錯誤;B、C的反應速率為0.5x2=0.5,解得x=2,B錯誤;C、2min末時,B的濃度=1.5mol/L,C正確;D、2min末時,A的消耗濃度為1mol/L,D錯誤,答案選C?!究键c定位】本題考查學生有關(guān)化學平衡和化學反應速率的有關(guān)計算知識【名師點晴】解答時注意三段式在解題中的靈活應用,對于比較復雜的化學反應速率的計算題一般按以下步驟(即三段式),步驟為:寫出有關(guān)反應的化學方程式;找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量;根據(jù)已知條件列方程式計算。例如:反應 mA nBpC起始濃度/(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) x 某時刻濃度/(molL1) ax b c6一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應如下:2A (g) +B (s) 2D (g) H0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是( )實驗I實驗II實驗III反應溫度 / 800800850c(A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的熱量/kJabcA實驗III的化學平衡常數(shù)K2aC實驗III 在30min達到平衡時的速率v (A)為0.005molL-1min-1D當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡【答案】B考點:考查化學反應速率和化學平衡的知識。7對于反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在測量化學反應速率時,以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的為( )A氣體的體積和體系的壓強B溶液顏色的深淺CH+濃度的變化D固體物質(zhì)的體積【答案】D考點:考查化學反應速率的影響因素 8將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 2C(g),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L1現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol.L1.S1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol.L1.S12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L1其中正確的是 ( )A B C、 D【答案】B【解析】試題分析:消耗的A的濃度為0.6molL1,v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3 mol/(Ls),故正確;根據(jù)化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比,v(B)=V(A)/2=0.15mol/(Ls),故錯誤;A的轉(zhuǎn)化率為0.62/4100%=30%,故錯誤;消耗B的濃度為0.3molL1,則2s時B的濃度為(2/20.3)molL1=0.7molL1,故正確;故選項B正確。考點:考查化學反應速率的計算等知識。9把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應:3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (Lmin),則n的值為A4 B3 C2 D1【答案】D【考點定位】考查化學反應速率的計算。【名師點睛】本題考查化學反應速率的定量表示方法,難度不大,明確同一化學反應中同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比計量數(shù)之比,先根據(jù)v=n (Vt ),計算W的平均化學反應速率,再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。10一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A反應在010 s內(nèi),用Z表示的反應速率為0158 molL1s1B反應在010 s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了079 molL1C反應進行到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應的化學方程式為X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)圖示,X、Y為反應物,Z為生成物,10 s時達到平衡。在010 s內(nèi),Z增加1.58 mol,用Z表示的反應速率為0079 molL1s1,故A錯誤;在010 s內(nèi),X減少0.79 mol,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 molL1故B錯誤;反應進行到10 s時,Y減少0.79 mol,Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%,故C正確;根據(jù)n(X):n(Y):n(Z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2,得TC時,該反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g),故D錯誤??键c:本題考查化學反應速率、轉(zhuǎn)化率。11在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/(Ls),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )A1.6mol B2.8mol C2.4 mol D1.2mol【答案】B考點:考查化學反應速率的計算 12一定溫度下,在容積為1 L的容器內(nèi),某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是A該反應的化學方程式為2MNBt2時,正、逆反應速率相等,達到平衡Ct3時,正反應速率大于逆反應速率Dt1時,N的濃度是M濃度的2倍【答案】D【解析】試題分析:反應達到平衡時M增加了3 mol,N減小了6mol,所以該反應的化學方程式為M2N,A項錯誤;t2時M、N的物質(zhì)的量相等,但是正、逆反應速率不相等,故未達到平衡,B項錯誤;t3時,M、N的物質(zhì)的量不再變化,正反應速率等于逆反應速率,達到平衡狀態(tài),C項錯誤;t1時,N的濃度為6molL1,M的濃度為3molL1,D項正確。 故選D。考點:考查化學反應速率的概念及計算13下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率,其中速率代表同一反應的是( )V(N2)=0.3mol/(Lmin) V(NH3)=0.9mol/(Lmin)V(H2)=0.6mol/(Lmin) V(H2)=0.0225mol/(Ls)A B C D【答案】D14化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示。則化合物A在48min間的平均反應速率為( )A0.20molL-1min-l B0.25molL-1min-lC0.30molL-1min-l D0.50molL-1min-l【答案】B【解析】試題分析:由圖可知,48 min期間,反應物濃度變化為c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L,所以48 min期間,反應速率為v(A)= c(A)t=1mol/L(8min4min)=0.25 mol/(Lmin);選項B正確??键c:考查圖像方法在化學反應速率和化學平衡的應用的知識。8
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