高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化 D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧 解析：選D　光導(dǎo)纖維簡稱光纖，主要成分為SiO2，是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，光纖不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯誤；明礬常用作凈水劑，是因?yàn)锳l3＋發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體有很強(qiáng)的吸附能力，可以達(dá)到凈水的目的，但明礬沒有消毒殺菌的作用，B項(xiàng)錯誤；氨常用作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，C項(xiàng)錯誤；SiCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，生成白色煙霧，D項(xiàng)正確。 7．下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　) A．雞蛋白溶液中分散質(zhì)的微粒直徑在1～100 nm之間 B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線 C．在河流入海處易形成沙洲 D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 解析：選D　A、B、C項(xiàng)都與膠體的性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。 8．(2016·湖南五市十校模擬)如下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是(　　) A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性 B．苯是最簡單的芳香烴 C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物 D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 解析：選C　SO2屬于酸性氧化物，NxOy不一定是酸性氧化物，如NO屬于不成鹽氧化物。 9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯誤的是(　　) A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析：選B　A項(xiàng)，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，正確；B項(xiàng)，X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進(jìn)Fe3＋水解，正確；D項(xiàng)，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。 10．化學(xué)無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是(　　) A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液 解析：選B　該物質(zhì)能使石蕊變紅，能與較活潑的金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，所以具有酸的通性，又能遇鋇離子生成白色沉淀，所以選擇稀硫酸。 11．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題： (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱： A________，B________，C________。 (2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：___________________________________ _______________________________________________________________。 (3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法： ①___________________________________________________________________， ②___________________________________________________________________。 (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為___________________________________。 解析：(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。 (3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。 (4)膠體C中加入稀H2SO4，先發(fā)生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。 答案：(1)懸濁液　溶液　膠體 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)①觀察顏色，血紅色為B，紅褐色為C　②用一束光照射兩液體，有光亮通路的液體為C，另一液體為B (4)先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解至沉淀消失形成棕黃色溶液 12．物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A～E外的其他物質(zhì)已略去)： (1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別： 物質(zhì) B C D 類別 (2)在以上反應(yīng)中(用序號填空)： 屬于氧化還原反應(yīng)的是__________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。 (3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：C為藍(lán)色不溶于水的固體，故C為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，則D為CuO；依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4，A為Cu，B為CuCl2。 答案：(1)鹽　堿　堿性氧化物 (2)①、②、⑦?、?、④、⑤ (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 13．人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級到高級的認(rèn)識過程。 (1)1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。 (2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。 A．H2O　　　　 B．NH　　　　　C．OH－ D．HCO E．CH3COO－ F．Cl－ (3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如 酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應(yīng)產(chǎn)物 H＋　 ?。　　OH]－―→HOH 試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－ 該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－ 該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 解析：(2)H2O、HCO既可電離出H＋又能結(jié)合H＋，符合。 (3)H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－反應(yīng)中，H2O給出電子對[OH]－，為堿，H3BO3接受電子對[OH]－，為酸。 CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－反應(yīng)中CuCl2接受電子對和NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，為酸。 答案：(2)AD　(3)H2O　CuCl2 5