2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二講 化學(xué)平衡狀態(tài)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.doc
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第二講 化學(xué)平衡狀態(tài)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變解析:選A。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,雖然v(正)v(逆),但均不為0,是動(dòng)態(tài)平衡,B、C錯(cuò);通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度,D錯(cuò)。2(教材改編題)向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。10 s時(shí)達(dá)到平衡,c(NH3)為0.4 molL1。下列說法正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B降低溫度能使混合氣體的密度增大C向該容器中充入N2,平衡正向移動(dòng)D研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率解析:選C。A項(xiàng),根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知,NH3的生成量為0.8 mol,則H2的減少量為1.2 mol,(H2)1.2 mol4 mol100%30%;B項(xiàng),降溫,平衡正向移動(dòng),但氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,則密度不變;C項(xiàng),體積不變,充入N2,c(N2)增大,平衡正向移動(dòng);D項(xiàng),催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變。3CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)Hv(逆)的是()Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)解析:選C。縱軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率,橫軸表示溫度,曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的W的轉(zhuǎn)化率,從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn),這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài),需要轉(zhuǎn)化更多的W,則c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(正)v(逆)。7(2018龍巖高三模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一:Ni(粗,s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0下列說法錯(cuò)誤的是()A對(duì)于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成B提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用C升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大D對(duì)于反應(yīng)二,在180200 ,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析:選C。反應(yīng)一的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正確;反應(yīng)一以CO為原料,反應(yīng)二產(chǎn)生CO,故其可以循環(huán)使用,B正確;升高溫度,反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大,C不正確;反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在180200 ,溫度越高,反應(yīng)進(jìn)行程度越大,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高,D正確。8(2018焦作一模)在某2 L恒容密閉容器中充入 2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)3Z(g)H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()AM點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大B升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大DW、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等解析:選B。溫度在a 之前,升高溫度,X的含量減小,溫度在a 之后,升高溫度,X的含量增大,曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn),最低點(diǎn)之前未達(dá)到平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,最低點(diǎn)之后,升高溫度X的含量增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng),曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率減小,所以Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正確;C項(xiàng),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡是等效平衡,所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度,溫度越高,反應(yīng)速率越大,所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。9在425 時(shí),在1 L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡,分析如下示意圖,不能從示意圖中讀出相關(guān)信息的選項(xiàng)是()A同溫同壓下,只要投入物質(zhì)比例適當(dāng),從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)B圖(1)表示的反應(yīng)為H2(g)I2(g)2HI(g)C圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率100%D相同條件下,分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài),所需時(shí)間相同解析:選D。比較圖(1)和圖(2)可知,兩平衡狀態(tài)的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同,圖(1)表示的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)I2(g)2HI(g),圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率為100%79%,圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率為100%21%,故A、B、C正確。10(2018成都模擬)已知反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1,在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2,恒溫恒容,測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。序號(hào)溫度/容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列說法正確的是()A反應(yīng)速率:B平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1p254C若容器體積V1V3,則Q0D若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率,則可看作在的基礎(chǔ)上加壓,即V1V2,因此反應(yīng)速率:,A錯(cuò)誤;與比較,達(dá)到平衡時(shí),平衡混合物的物質(zhì)的量之比為54,但V1與V2不相等,因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)p1p2不等于54,B錯(cuò)誤;若容器體積V1V3、溫度相同,則與比較,CO的轉(zhuǎn)化率,而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同,則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上的平衡逆向移動(dòng),而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即正向是放熱反應(yīng),C正確;若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍,則可看作在的基礎(chǔ)上壓縮體積,CO轉(zhuǎn)化率增大,D錯(cuò)誤。二、非選擇題11(2018大連雙基測(cè)試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 時(shí)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后C的濃度為w molL1,放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問題:(1)比較:a_(填“”“”或“”“”或“b。(2)分離出C,降低C的濃度,反應(yīng)速率減?。挥捎谡磻?yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡左移;增大B2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡右移;使用催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng)。(3)若改為恒壓,相當(dāng)于給原平衡加壓,因?yàn)槭冀K保持較大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),放出的熱量增多,故db。答案:(1)(2)d(3)13運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正_(填“”“”或“”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv逆。(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng);使用更高效的催化劑,反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng);分離出氨氣,平衡雖然正向移動(dòng),但反應(yīng)速率減??;充入氮?dú)?,平衡正向移?dòng)且反應(yīng)速率增大。010 min時(shí),N2從0.6 mol減少到0.2 mol,變化量為0.4 mol,則H2的變化量為1.2 mol,v(H2)1.2 mol2 L10 min0.06 molL1min1。平衡時(shí)壓縮容器的體積,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小,曲線d符合題意。答案:(1)向左(2)D0.06 molL1min1d- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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