2019-2020年中考化學第三單元 物質(zhì)的化學變化 滾動小專題(四)常見的化學反應類型專項訓練 新人教版.doc
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2019-2020年中考化學第三單元 物質(zhì)的化學變化 滾動小專題(四)常見的化學反應類型專項訓練 新人教版一、基本反應類型反應類型定義表達式特點化合反應由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應ABM多變一分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應MAB一變多置換反應一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應ABCBAC單換單(或取而代之)復分解反應兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應ABCDADCB頭尾結(jié)合型(雙交換,價不變)1.在四種基本反應類型中(1)一定有單質(zhì)參加的反應是置換反應,一定有單質(zhì)生成的反應是置換反應,一定沒有單質(zhì)參加和生成的反應是復分解反應。(2)反應物的原子全部轉(zhuǎn)化到期望的產(chǎn)品中,完全符合綠色化學要求的反應類型是化合反應。(3)化學反應前后元素的化合價一定會發(fā)生改變的是置換反應;一定不會發(fā)生改變的是復分解反應;可能發(fā)生改變,也可能不變的是化合反應和分解反應。2復分解反應的條件是生成物中一定有水、氣體或沉淀。3中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。中和反應不是基本反應類型,它屬于復分解反應。二、放熱、吸熱反應1常見的放熱反應有燃燒反應、鎂與稀鹽酸反應、中和反應等。2常見的吸熱反應有CO2與C的反應。三、氧化反應、還原反應1物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫氧化反應,含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應。即:反應中得氧的物質(zhì)被氧化發(fā)生氧化反應作還原劑具有還原性;反應中失氧的物質(zhì)被還原發(fā)生還原反應作氧化劑具有氧化性。2常見的還原劑有木炭、一氧化碳、氫氣等。類型1根據(jù)反應方程式判斷基本反應類型(xx哈爾濱)下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是()A服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 復分解反應B拉瓦錫研究空氣成分2HgO2HgO2 分解反應C用天然氣作燃料CH4O2CO22H2O 氧化反應D驗證銅和鋁的活動性3CuAl2(SO4)3=3CuSO42Al 置換反應思路點撥:首先判斷敘述或應用是否與原理一致,再看化學方程式書寫是否規(guī)范,最后判斷反應類型是否正確。B中反應缺少氣體符號,C中反應沒有配平,D中反應原理錯誤,Cu和Al2(SO4)3不發(fā)生反應。類型2通過計算判斷基本反應類型(xx蘭州)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,得到反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是()物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應后的質(zhì)量/g5.2X7.22.8Aa和c是反應物 Bd一定是催化劑CX2.0 g D該反應是化合反應思路點撥:根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化確定出反應物和生成物,從反應前后的質(zhì)量分析可以看出a質(zhì)量減少1.2 g,是反應物,c的質(zhì)量增加3.2 g是生成物,d的質(zhì)量不變,可能是催化劑,但不一定是催化劑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知b應該是反應物,反應的質(zhì)量為:3.2 g1.2 g2.0 g,X3.2 g2.0 g1.2 g,該反應可表示為abc,符合“二合一,多合一”的特點。類型3利用反應的微觀變化判斷反應類型(xx揭陽)如圖所示的微觀化學變化,其基本反應類型屬于()A置換反應 B化合反應C分解反應 D復分解反應思路點撥:根據(jù)反應前后微觀示意圖確定反應物和生成物的種類,反應前是一種化合物,生成物為兩種單質(zhì),此反應符合“一變多”特點。一、選擇題1(xx上海)氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式是H2Cl22HCl,該反應屬于()A分解反應 B化合反應C復分解反應 D置換反應2(xx蘇州)下列物質(zhì)間發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是()A鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣C氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D高溫煅燒石灰石生成生石灰3(xx益陽)下列化學方程式與對應反應類型均正確的是()化學方程式反應類型AH2OH2O2分解反應BCaOH2O=Ca(OH)2化合反應C2Fe6HCl=2FeCl33H2置換反應DSO32NaOH=Na2SO4H2O復分解反應4.(xx孝感)如圖反應中,甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為132,則從圖示中獲得的信息正確的是()A生成物一定屬于氧化物B原子種類在化學反應中發(fā)生了變化C該反應不可能是分解反應D乙分子中A與B的原子個數(shù)比為125(xx棗莊)在分解反應;化合反應;置換反應;復分解反應四種基本反應類型中,生成物中一定不含單質(zhì)的是()A B C D6(xx河南)工業(yè)制鎂的方法為:將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳;在海水中加入石灰乳,過濾;在氫氧化鎂中加入鹽酸,結(jié)晶;電解熔融氯化鎂。該方法中的化學反應不包括()A化合反應 B置換反應C分解反應 D復分解反應7(xx銅仁)在一密閉容器中,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后,各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應前各物質(zhì)的質(zhì)量/g031207反應后各物質(zhì)的質(zhì)量/g2516107該容器內(nèi)發(fā)生的反應屬于()A分解反應 B置換反應C化合反應 D復分解反應8(xx佛山)元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如:23223,反應前后,F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變,該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是()A4P5O22P2O5BFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCZnH2SO4=ZnSO4H2D2H2O2H2O29(xx石家莊一模)依據(jù)化學反應的特點,可將某些反應歸于同一類型。下列分類結(jié)果最合理的一組是()2COO22CO23COFe2O32Fe3CO2NaOHHCl=NaClH2OCO2H2O=H2CO32KClO32KCl3O2HClAgNO3=HNO3AgClA B C D10(xx廈門)已知在一定條件下發(fā)生反應:甲乙丙丁,下列判斷正確的是()A甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B丙為鹽、丁為水,則該反應一定為復分解反應C甲、乙為化合物,則該反應一定為復分解反應D丙為Cu(NO3)2,則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽二、填空及簡答題11(xx宜賓)掌握初中化學中物質(zhì)間反應規(guī)律是繼續(xù)學習化學的必備知識。在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應的組合。(填物質(zhì)編號如“”,如有多種組合,組合間用分號“;”相隔)CO2KNO3溶液AgCuSO4溶液稀H2SO4NaOH溶液FeNaCl溶液(1)常溫下能發(fā)生置換反應的組合有_。(2)常溫下能發(fā)生復分解反應的組合有_。12(xx德州)在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。如圖為某反應的微觀示意圖,圖中“、”代表不同元素的原子。請你依據(jù)圖示回答以下問題:(1)該反應屬于_(填基本反應類型)。寫出一個與圖示相符的化學方程式_。(2)由該圖示獲得的信息還有_(寫一條即可)。參考答案滾動小專題(四)常見的化學反應類型歸類例析例1A例2D例2C專題精練1B2.C3.B4.C5.D6.B7.C8.B9.C10.D11(1);(2);12.(1)分解反應2H2O22H2OO2(2)化學反應中,分子可分而原子不可分(或分子由原子構(gòu)成或化學反應前后,原子的種類、數(shù)目都不變等)- 配套講稿:
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